同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，所含碳原子数之比怎么求？

质量为X

则CO中所含

碳原子

的量为：X/28

CO2中所含的碳原子的量为：X/44

所以CO：CO2=X/28：X/44=44:28=11:7

其中28为CO的

相对分子量

，44为CO2的相对分子量。

相对质量：

co 12+16=28

co2 12+162=44

co3 12+163=60

所以这三种气体的物质量之比为

28：44：60=7：11：15

　CaCO3各元素质量比：Ca：C：O=10：3：12。C占3/25

CO为 12:16。C占3/4

CO2为 12：32，C占3/8

H2CO3 为：2:12:48 ，C占 12/62=3/16所以：CaCO3中C最低。

设：混合气体中一氧化碳分子个数是Xco，而二氧化碳分子个数是Xco2 。

根据题意有计算式：

(12Xco + 12Xco2 )/(16Xco + 32Xco2)=5/12

12(Xco + Xco2)/16(Xco + 2Xco2)=5/12

36(Xco+Xco2)=20(Xco+2Xco2)

16Xco=4Xco2

Xco/Xco2=1/4 。

即：混合气体中CO和CO2的分子个数比是1:4 。

CO3的化合价是-2

c是+4

o-2

4-6=-2

碳元素的化合价有-1，-2，-3，-4，0，+1，+2，+3，+4（其中CH4和CO2分子中碳元素的化合价分别为-4，+4）