配制0.2molL硫酸钠溶液50ml，需要称取固体硫酸钠的质量是多少？简述操作步骤

n=cV=02mol/L50mL=02mol/L005mL=001mol

M=nM=001mol142g/mol=142g=14g(实际托盘天平称取14g)

步骤：

第一部计算：计算需要氢氧化钠的质量

第二步：称14克硫酸钠于烧杯中，

第三步：溶解，转移到小烧杯中，加少量水溶解，

第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到50ml容量瓶中

第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中

第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容

第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容

第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签

98%意思是100克浓硫酸中含有98克硫酸。所以50克浓硫酸中含49克硫酸、1克水。

用浓硫酸配制稀硫酸，浓稀溶液中硫酸的质量不变，就依据这个关系进行计算。100mL1mol/L中硫酸为01摩尔，即98克98/98%=10克，所以需要10克浓硫酸。液体一定是用量筒量取，不是称量。浓硫酸的密度为184g/cm^3，再计算出浓硫酸的体积。不用托盘天平，用10mL的量筒

（1）g、e、c、h、f或e、g、c、h、f。（2）b、c、d。

（1）用18mol/lh

2

so

4

配制10mol/lh

2

so

4

，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c

1

v

1

＝

c

2

v

2

可计算18mol/l浓h

2

so

4

的体积，v

1

＝c

2

v

2

/c

1

＝10mol/l×100ml÷(18mol/l)

＝

56ml该体积的液体用10ml量筒量取比用100ml量筒量取误差要小，故应选e，不能选a。

（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，b不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，c、d不正确。

以配制1升01摩尔每升的硫代硫酸钠溶液为例。

1升01摩尔每升的硫代硫酸钠溶液中含有硫代硫酸钠的质量=101158=158克

配制过程：称取158克硫代硫酸钠，加入一烧杯中，加适量水溶解，将所得溶液转移到1000毫升容量瓶中，用蒸馏水清洗烧杯两次，将洗液一并转移到容量瓶中，加水稀释到刻度，摇匀即可。