晶体分类是什么啊?

晶体分类：

1分子晶体

分子晶体在分子内部包含共价键，其特征在于低熔点，低沸点和低硬度。

2原子晶体

原子晶体由共价键构成的晶体，具有高硬度，高熔点和高沸点且不溶的特征。像钻石。

3离子晶体

离子晶体含有离子键，特性：高硬度，熔点和沸点，如NaCl4。金属晶体：包含金属键，特性：良好的电和热导体，良好的延展性。常见金属的晶格类型在金属原子之间具有很强的键，因此金属晶体中的原子趋于紧密排列。但是，不同的金属具有不同的晶体结构。

晶体的特点：

1自然凝结的、不受外界干扰而形成的晶体拥有整齐规则的几何外形，即晶体的自范性。

2晶体拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。

3单晶体有各向异性的特点。

4晶体可以使x光发生有规律的衍射。宏观上能否产生x光衍射现象，是实验上判定某物质是不是晶体的主要方法。

5晶体相对应的晶面角相等，称为晶面角守恒。

晶体机基本原理

晶体以其内部原子、离子、分子在空间作三维周期性的规则排列为其最基本的结构特征。展开分析晶体的特征非常晦涩，如果没有系统的学习物理化学知识比较难以理解，但是对于大多数宝迷来说，只要学会与宝石鉴定相关的基础知识则足够。



晶体结构的透射电镜

通俗的说，晶体内部的结构是有规律的，而非晶体则没有这种内部排列的规律。举例说明：

非金属的碳原子通过共价键可以形成金刚石晶体，即钻石晶体。



钻石内部碳原子结构

钻石的成分是碳12原子，其结构特征是每个碳原子都有四个共价键（四个共用电子对），C原子间等间距排列，C-C键长为0154nm，原子间结构牢固，组成具有四个角相等的正四面体，形成一个钻石晶胞。同时，四个角又是其它四面体晶胞的一部分。由四面体组成的钻石，常见有立方体、八面体、菱形十二面体晶体。

由此可见，宝石晶体内部原子结构一定程度上决定了其外部晶体形状，同一元素，内部结构不同，晶体外在表现形状也不同。比如在石墨中碳原子先通过共价键形成层型分子，然后通过范德华力结合成晶体。



石墨内部碳原子结构

二、晶体形状的种类

结晶质矿物由单个或多个晶体组成。多晶矿物由多个小型晶体组成，需要借助显微镜才能看清楚的晶体构成的矿物称为隐晶矿。

结晶质矿物由若干称为晶面的平坦表面围成，这些晶面的方位确定了晶体的总体形状，称之为”习性“。具有自身习性的晶体呈现为特定的形状，而没有明确习性的晶体则形成块状。

1、金字塔形宝石晶体



IIA型钻石

2、针状晶体



针状金红石发金

3、棱柱形晶体



海蓝宝石棱柱晶体

4、块状晶体



青金石块状晶体

5、树枝状晶体



自然铜树枝状晶体

上面介绍了五种主要的晶体形状，不同元素可能结晶成相同形状，相同元素也可能结晶成不同形状，

1、所有非金属氢化物。 

2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）

3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶体） 

4、几乎所有的酸。

5、绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等。

扩展资料；

分子晶体和原子晶体区别

（1）单体结构不同。分子晶体一般是有物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成。

（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。

（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。

（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。

-分子晶体

是的

钻石zuànshí ，就是经过打磨的金刚石，又称金刚钻，矿物名称为金刚石。英文为Diamond，源于古希腊语Adamant，意思是坚硬不可侵犯的物质。

①通常指宝石级金刚石，尤指琢型宝石级金刚石，其实，钻石和金刚石在国外并无这种用词的区分，英文中均使用同一个词汇“diamond”，但国内则常把“金刚石”一词用于矿物学领域，钻石一词用于宝石学领域。但也不尽然，如“工业钻石”虽然不属于宝石学领域，只是人们已习惯于这样称呼，故在本词条中也采用之。

②宝石级钻石以无色透明为上品，但常见的多为略带微**调者。**调或褐色调愈深，品级也愈低。有一种无色透明中带一点蓝色的被称作“水火色”，却是佳品。而带深蓝、深黑、深金黄和红色、绿色者，更是少见的珍品，被称为“艳钻”或“奇珍钻石”，同一矿区的钻石带有相似的“色素”特征，以致有经验的人常可凭此认出钻石的产地。最早发明标准圆形明亮式切割的是在1914年，比利时安特卫普的钻石切割师托考夫斯基发明。判别钻石的标准被称为4C，分别是净度、颜色、切工、克拉重量。其中净度是指钻石的内含物，而不应称为瑕疵。内含物的存在正说明了钻石的天然性。当然，我们还是希望这种包裹体状的内含物越少越好，所以就有了净度的分级。即：LC、VVS、VS、SI、P级。过去人们不会琢磨钻石，只能用钻石原石作为饰品，金刚石晶体真正成为钻石,变为首饰的时代，大约在1450年。当时琢磨钻石只有17个面,1558年--1603年当政的英国女王佩戴的钻石戒,只是一个八面体钻石晶体，磨掉了一个顶尖作为戒面的。直到1919年一位住在美国的波兰人名叫塔克瓦斯墓（Tolkowsky），设计出58个翻面的钻石切割工艺，至今仍在采用，这个切工是根据钻石的折光率系数等因素而精确计算出来的，不能任意改变，否则磨出的钻石将无光彩或漏光。

原子晶体是指相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体。

一、原子晶体的特点：

1、晶体中没有独立存在的分子或原子。

2、由于原子间的共价键强度较大，所以该类晶体硬度大、熔点高（金刚石的硬度很大，熔点高达3570℃）；

3、延展性很小，有脆性；

4、不溶于一般溶剂中；

5、由于晶体中没有离子，一般是热和电的不良导体，但原子晶体Si和Ge等却可做成很好的半导体材料。

二、原子晶体的结构特点：

1、由原子立即产生晶体，全部原子间只靠共价键连接成一个整体。

2、由基本结构单元向空间伸展产生空间网状结构。

3、破坏共价键必须较高的力量。

三、原子晶体的熔沸点：

1、不同晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体；

2、同种晶体：原子晶体原子半径越小，键能越大，熔沸点越高；

3、离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强（阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多）熔沸点越高；

4、金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多）熔沸点越高。

原子晶体与共价晶体的区别：

1、单体结构不同：

分子晶体一般是有物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成。

2、晶体内作用力不同：

分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。

3、物理性质不同：

分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。

4、存在形式有差异：

分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。