碳和钻石的区别是什么？

1、物理结构不同。

金刚石和碳相比，结构更为致密。金刚石的密度大约是碳的15倍左右。金刚石的密度约为35-353g/cm³，碳的密度约为209–223g/cm³。

2、物理性质不同。

钻石每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。

而碳是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0142nm。

在碳中层与层之间相距为0335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解，所以碳很软、有滑腻感。

3、稳定性不同。

金刚石的稳定性低于碳，可自发转变为碳，但常温常压下这一转变的速度很慢，可以忽略不计，因此钻石得以稳定存在。自然界形成的金刚石一般形成于地球内部高温高压的环境，后来被火山喷发等地质构造运动带到地表，因此许多金刚石发现在火山附近。

-金刚石

-碳

钻石和碳有以下区别：

1、钻石：是指经过琢磨的金刚石，金刚石是一种天然矿物，是钻石的原石。钻石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体。纯净的钻石无色透明，由于微量元素的混入而呈现不同颜色。强金刚光泽；

2、碳：是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期第六主族。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中，是黑色粉状或颗粒状多孔结晶。