1NAHCO3加热后钠的物质的量不变因此生成NACL的质量一样
1molNAHCO3消耗1molHCL 1molNAHCO3转化为05molNA2CO3
05molNA2CO3消耗1molHCL 因此相同
2变小 变大
321g 方程可理解为 CO+NA2O2=NA2CO3 H2+NA2O2=2NAOH
CO和H2完全转化
4M-168(M-N)/62
102(M-N)/62
102M/168
| 第一种 m 2 －m 1 ＝(23－n)÷23×m 第二种m 2 ＝ m/23×n×1/2×98 |
| 钠与水反应产生OH － ，可通过反应后溶液使无色酚酞变红证明，产生的H 2 可通过收集点燃得到证明。这两种都是定性的方法，即只能证明有无这种物质，而不能说明有多少这种物质。要证明钠反应后产生的是Na + ，即一个钠原子只失去一个电子，这就涉及到定量的关系，只有通过定量的实验，严密的推理才能实现。第一种方法中，利用了钠与水反应时液体质量的差量与钠价态的关系，即23g钠与水反应时，若生成+n价钠离子，则液体增重(23－n) g，m g钠使液体增重(23－n)÷23×m g。第二种方法中，利用了钠与水反应产生的OH － 去沉淀Cu 2+ 的质量与钠价态的关系，即23g钠与水反应时，若生成+n价钠离子，则生成17n g OH － ，再生成Cu(OH) 2 质量为17n÷(2×17)×98g，mg钠反应最终得Cu(OH) 2 质量为m/23×n×1/2×98g。 |
增重多少，是相对于过氧化钠的质量增重多少，不是相对于a g，也不是相对于燃烧后的质量
答案是：增重a g
这种题有技巧的
2 H2 + O2 = 点燃== 2 H2O
2 H2O + Na2O2 == 4 NaOH + O2↑
相加得H2+Na2O2 == 2NaOH………………①
2 CO + O2 ==点燃== 2 CO2
2 CO2 + Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2
相加得CO + Na2O2 == Na2CO3…………②
所以过氧化钠增加的质量，就是氢气和一氧化碳的质量,为a g
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