一道高中化学题（关于摩尔质量和气体摩尔体积）：

CH4+2O2--->CO2+2H2O

m(CO2)+m(H2O)=06g

n(CH4)=06/(80)=00075mol

V(反应消耗的气体)=000753224=0504L=504mL

剩下气体：840-504=336mL

V(CH4)=168mL；V(O2)=672mL

1:4

把CO2看成COO

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

就可以看成Na2O2＋CO=Na2CO3增的重就是CO的质量

同理H20看成H2,增重也就是H2的质量

无水CaCl2只能吸收水，可知水为18/18g/mol=1mol

依H守恒，可求CH4物质的量为05mol

从而CO2、CO共05mol,质量为188

设CO、CO2的物质的量分别为x、ymol。列方程

：x+y=05;

28x+44y=188

求得：x=02mol

,y=03mol, m(CO2)=0344=132g

1若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法错误的是:

问题补充：A 常温常压下224L水分子含2NA个电子

B NA个氧分子和NA个氢分子质量比为16:1

C 1mol水总共含有3NA个原子

D 71gCl离子可得到NA个电子

2物质的量浓度相同的NaCl,MgCl2,AlCl3,三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，这三种溶液中Cl离子的物质的量之比为

A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3

3标准状况下，①672L NH3 ②124×10^23个H2S

③56g CH4 ④05mol HCl ,下列关系正确的是

A 体积大小：④＞③＞②＞①

B 原子数目：③＞①＞④＞②

C 密度大小：④＞②＞③＞①

D质量大小： ④＞③＞②＞①

1A(水蒸气是液化形成的所以是液体所以不可以认为是1mol)B（摩尔质量不一定）

2C（四同定律中第一条物质的量的浓度相同时体积之比等于物质的量的比）

3我把 能求的都求了:(a)03molNH3，共12Na个原子，又因四同定律中第三条：密度之比等于相对原子质量之比（摩尔质量比）所以可设比的一份是x则有17x，51gNH3（b）0205（约等）molH2S，共06Na个原子，体积为448L，密度为34x，质量为17g（c）035molCH4，共175Na个原子，体积为784L,密度为16x，质量为56g（d）05molHCl,共1Na个原子，体积为112L，密度为365x,质量为1825g。。。故选B