一道化学题，为什么会导致实验结果偏高？？？

反应为：2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O（加热）。根据题目所给的条件，要求Cu的相对原子质量，是测出反应产生的Cu的质量（称量反应前硬质玻璃管质量，称量反应结束后经冷却到室温剩余固体与硬质玻璃管总质量，两者质量差为所得Cu的质量）与H2O的质量（通过浓硫酸吸收反应产生的H2O，测定浓硫酸反应前后增重来确定）来计算的。

设Cu的相对原子质量为x：

2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O

3x 3×18

m(Cu) m(H2O)

可知：x = 18 × [ m(Cu) / m(H2O) ]

若实验过程中发现B装置的CuO未全部还原为Cu，则测出的m(Cu)偏大，而m(H2O)偏小，x计算出来就会偏大。

你的意思是不是通过CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O

反应配平 在根据水的算二氧化碳

如果这么算的话 你忽略了一点

这个反应不是定量进行的

甲烷燃烧完全不完全 决定一氧化碳生成多少

而不是说 一氧化碳和二氧化碳比是一个定植

所以不可以直接算 方程式写出来也没有用

应该按照题里的要求利用摩尔质量算！

比值是定植 但不是你用化学方程式配平出来的！

而是根据题了说的得到CO,CO2和水蒸气的总质量为496G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重252G,算得

1通过浓硫酸增重252g是水的质量，水中氢原子的物质的量:(252/18)2 mol=028mol

2据反应:

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ,442-32=56

CO2的物质的量=（28/56）2mol ==01mol

3设混合物中有乙烷Xmol,丙烷的物质的量为Ymol

----2X + 3Y=01 (据碳原子数)

----6X + 8Y = 028(据氢原子数)

x=002

y=002

乙烷丙烷体积比为1:1

例如：锌跟硫酸铜溶液反应中，如果65份质量的铁参加反应，溶液增重：65-64=1

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 溶液增重

65 64 65-64=1

把CO2看成COO

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

就可以看成Na2O2＋CO=Na2CO3增的重就是CO的质量

同理H20看成H2,增重也就是H2的质量