化学增重问题

把CO2看成COO

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

就可以看成Na2O2＋CO=Na2CO3增的重就是CO的质量

同理H20看成H2,增重也就是H2的质量

首先我已经高中毕业两年了 那些化合价什么的 还有还原剂和氧化剂的都忘了 呵呵

答既然只生是有机物，那么肯定有C,H,O，而且从生成物来看参加反应的总共就这三个元素；浓硫酸吸水，那么81就是水的质量，那132就是二氧化碳了；好了，产物知道了，用产物的质量除以他们的相对分子质量得到反应中得到3份的二氧化碳和45份的水，为了计算方便CO2:H2O的比为6：9；

用132＋81-69就是反应中消耗氧气的质量，得到的144除以氧气的相对分子质量32得到45，也就是消耗掉45份的氧气，前面已经将水和二氧化碳乘以2，再次同样如此；

氧气：水：二氧化碳是45：3：45也就是9：6：9，其中水中的氢和二氧化碳中的碳全部来自该有机物，69除以46等于15，有机物：氧气：水：二氧化碳是15：45：3：45就是3：9：6：9，反应后一共是18个氢，6个碳，21个氧，反应前的氧气占到18个氧原子，最后就剩下6个碳，18个氢，3个氧，除以3也就是C2H6O，正好46，C：H：O质量比就是24：6：16，你自己在化简吧！2个碳带这么多氢，就一个氧，一个氧的有醛基和羟基，还用说么，带醛基的有机物氢少

qq：383071828

溴水的质量增加了56g，这个增重的就是乙烯的质量 所以可以求出乙烯的物质的量

56/28=02mol 已知混合气体一共是05mol。所以乙烷是03mol 剩下的就简单了 质量比

为您解答

你看CO2与NaOH反应不生成气体，沉淀，因此132g就是CO2的量，132÷44（CO2摩尔质量）＝03mol

这类题你看清楚发生什么反应，增的量是什么，再用质量除以相应物质的摩尔质量即可

希望能帮到您

浓硫酸增重27g说明生成水27g（015mol）；碱石灰增重22g说明生成CO2 22g（005mol）

氧气28L（0125mol，4g）23+4=27+22+m（CO） m（CO）=14g（005mol）

所以有C=005+005=01mol H=0152=03mol

0112+031=15g （23-15）/16=005mol

所以有机物的分子式为C2H6O

29g该烃的体积＝29/259=112L,物质的量＝112/224=005mol

产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了54克，是水的质量，氢的物质的量＝2＊45/18=05mol;再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了88克，是CO2的质量，CO2的物质的量＝88/44=02mol,该烃的相对分子质量=(051+0212)/005=58

C的物质的量＝CO2的物质的量＝02mol,所以1摩尔烃中含有C的物质的量＝02/005=4mol,含有H的物质的量＝05/005=10mol,该有机物的分子式为C4H10

首先由密度为氢气的1125倍可以算出其平均相对分子质量为225

溴水只能与烯烃反应，而且反应为加成反应，没有新气体放出，因此增加重量全部为烯烃

所以混合气中烷烃为48g，烯烃为42g

设烷烃的分子量为a，烯烃的为b

则9/225=48/a+42/b=04

气态烷烃有：甲烷16、乙烷30、丙烷44、丁烷58、戊烷（新）72

气态烯烃有：乙烯28、丙烯42、丁烯56

经过组合，结果为甲烷和丙烯

碱石灰增重的量就是所生成的二氧化碳的量，加上生成的水的量。

同温同亚下等体积，说明其摩尔数相等。

等摩尔比的二氧化碳和水186克，其中可计算出二氧化碳的量为：

44/（44+18） 186 = 132克，

其中含碳为12/44132=36克

含水的量=186-132＝54克，其中含氢的量为：2/1854=06克。

其余为氧：58－36－06＝16克。

即该有机物含碳36克，氢06克，氧16克。

其分子中C:H:O=3:6:1，其经验式为C3H6O

该有机物对空气的相对密度为2，说明其相对分子量为空气的2倍。空气的平均分子量为29，则该物的平均分子量为58。其分子式为C3H6O

58克的该有机物与01mol乙酸完全酯化，说明它有一个羟基。

C3H6O不饱和度为1，说明该物质有一个C=C双键，或一个环。

结合起来，说明该物质或者是烯丙醇CH2=CHCH2OH，或者环丙醇，

碱石灰能吸收水和二氧化碳。前者物理吸附，后者则生成碳酸钙。这个题目中碱石灰增重就是因为吸收了二氧化碳和水。

该物质的燃烧反应式：

C3H6O + 4O2 ＝ 3CO2 + 3H2O

可知其生成了等摩尔的二氧化碳和水。