化学增重问题

把CO2看成COO

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

就可以看成Na2O2＋CO=Na2CO3增的重就是CO的质量

同理H20看成H2,增重也就是H2的质量

镁在空气中燃烧会生成氧化镁和氮化镁,都会使其重量增加,4,生成氧化镁了，2Mg+ O2 = 2MgO 根据这个化学方程式 镁燃烧后的生成物里增加了氧的质量，所以质量增重,3,在空气中镁更易与氧气化合，因为生成物呈白色的氧化镁。在一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，但是点燃的镁可以在二氧化碳气体中燃烧，生成碳和氧化镁。由于空气成分中二氧化碳的含量极少，按体积分数计算，二氧化碳气体仅占空气总体积的003%，所以研究镁在空气中燃烧时，常常不考虑镁与二氧化碳反应，主要考虑镁与氧气反应。,2,镁与氧气生成氧化镁 白色粉末

2MG+O2=2MG0,1,镁在空气中与氧气在点燃条件下生成氧化镁为白色固体,镁质量不变,但有氧元素的参与,生成白色固体物质的质量比镁带的质量增加了。,1,

经过浓硫酸后,产物质量减轻108g。生成水108g÷18g/mol=06mol

通过灼烧的CUO,充分反应后,产物质量增加了32g。

CO+CuO=CO2+Cu 气体增重

28。。。。。。。。。。。。。16

x。。。。。。。。。。。。。32g

生成一氧化碳x=56g

56g÷28g/mol=02mol

最后气体在通过碱石灰时被完全吸收,碱石灰增重176g即二氧化碳

176g÷44g/mol=04mol

燃烧时产生的二氧化碳04mol-02mol=02mol

所以，02mol有机物含碳04mol，

含氢06mol×2=12mol

含氧一氧化碳的氧+二氧化碳的氧+水的氧-反应物的氧

02mol+02mol×2+06mol-05mol×2=02mol

1mol有机物含碳2mol、氢6mol、氧1mol

C2H6O

(2)应该不难吧？

乙醇C2H5OH

C2H6和C2H4的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重的84g为C2H4的质量，乙烯的物质的量为：

84g

28g/mol

=03mol，03mol乙烯分子中含有H原子的物质的量为：03mol×4=12mol；

则乙烷的质量为：295g-7g=225g，

将所得气体燃烧后的产物通过浓硫酸增重54g，浓硫酸增重的为水的质量，则水的物质的量为：

54g

18g/mol

=03mol，03mol水中含有06molH原子，

则需要乙烷提供的H原子的物质的量为：12mol-06mol=06mol，

混合气体中乙烷的物质的量为：n（C2H6）=

06mol

6

=01mol，

相同条件下气体的体积之比大于其物质的量之比，

则混合气体中乙烷占混合气体的体积分数为：

01mol

03mol+01mol

×100%=25%，

答：原混合气体中乙烷的体积分数25%．

用差量法做，反应后气体增重 18 - 12 = 6g

CO + CuO == Cu + CO2 △m

2816

m(CO)6g

所以28/m(CO) = 16/6

解得m(CO) = 105g

所以原混合气体中CO的质量分数 = 105/12 100% = 875%

假设co质量为x克，co2质量为y克，co2质量为z克。co+cuo=co2+cu

对应方程列式

x/28

=z/44

推导出z=（44乘以x）除以28

，根据题意得知

足量的铜

且完全反应

推导出所有的co都完全反应为co2,列式为

x+y=20，z+y=28

得原气体中co=14克，co2=6克