初中化学 急``

1哪些物质露放在空气中因化学变化而增重为什么

这些物质往往是有吸水性，如硫酸；或是可以吸收空气中气体而变质，如NaOH可以吸收CO2变质增重

2哪些物质露放在空气中因化学变化而减轻为什么

这就可以考虑很多了，最常见的是有挥发性的物质，如HCI，因为溶质挥发减少，自然就会减轻；其次会风化的也减少，这个是因为溶剂减少。还有就是这种物质不稳定易分解也会。

3哪两种物质发生化学反应会放热为什么

4哪两种物质发生化学反应会吸热为什么

这两一起说了，每个反应的总能量是不会变的，当反应物的能量大于生成物的能量，那它要放热，反之吸热，因为能量守恒，多了就要放，少了就要吸，至于初中化学，要考的基本是放热反应，所以你只需记几个吸热反应，这方面就不怕了。

5怎样区分酸碱盐

我看了，楼上很多人都是告诉你用指示剂，这个方法一般来说不会错，但是有时就会错的很惨啦，因为强酸弱碱盐，它在指示剂上也显酸性，如CuSO4，强碱弱酸盐，就显碱性，如NaCO3，所以在区分酸碱上，最好是考虑：能电离出大量H+的是酸，能电离出大量OH-的是碱。

（1）白磷燃烧时，锥形瓶中的现象是：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；

（2）气球先变大，是由于白磷燃烧放出热量使气体受热膨胀，而后变小是由于燃烧消耗氧气，气体被消耗冷却至室温后瓶内压强减小．

（3）待锥形瓶冷却放到托盘天平上，观察到托盘天平仍然平衡，符合质量守恒定律．

（4）从微观角度分析化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，化学反应前后元素的种类、质量不变，物质的质量之和不变．

（5）对于有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行．所以在探究质量守恒定律时，都必须在封闭的体系中进行．

（6）在称量过程中，发现白磷在燃烧后的质量增重了，其原因可能磷与氧气反应，生成五氧化二磷．白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．

故答案为：

（1）发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；

（2）气球先变大，是由于白磷燃烧放出热量使气体受热膨胀，而后变小是由于燃烧消耗氧气，气体被消耗冷却至室温后瓶内压强减小．

（3）待锥形瓶冷却放到托盘天平上，观察到托盘天平仍然平衡，符合质量守恒定律．

（4）从微观角度分析化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、数目、质量都不变．

（5）封闭．

（6）在称量过程中，发现白磷在燃烧后的质量增重了，其原因可能磷与氧气反应，生成五氧化二磷．白磷燃烧遵守质量守恒定律．

应该是A。

因为这个反应不能够明确具体生成的铁的氧化物是什么。

四氧化三铁比较不可能，但是另外二者都是可能生成的。

A正确是因为根据质量守恒定律，反应的铁与的氧气的总质量应等于生成的铁的氧化物的总质量。因此反应增加的质量实际上就等于消耗O2的质量。

106克纯碱与盐酸反应后放出44g的CO2,则增重106-44＝62g

设铁的质量是X，则XgFe盐酸反应后放出H2是X/28g

增重27X/28

所以27X/28＝62g

x=643g

2CO+O2=点燃=2CO2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

如果将上面两个方程式进行合并的话，可以得出2CO+2Na2O2=2Na2CO3，这是方程虽然在实际中不存在，但是如果应用在计算里，可以简化过程。通过这个方程式可以看出来，增重的量就是一氧化碳的量

2H2+O2=2H2O

2 1 2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2 2 4

由上述两个方程式可以看出固体变化为从2molNa2O2到4NaOH，增加的是氢原子的质量，而氢原子来自于氢气，所以上述反应中固体增加的是氢气的质量。

同理假设lNa2O2反应后生成Na2CO3，固体增重的部分为CO

综上增重ag