在FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后溶液质量不变，溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之

由于溶液的质量不变

设有FeCl3 xmol CuCl2 ymol

则和FeCl3反应消耗Fe是05xmol

和CuCl2反应消耗Fe ymol，生成Cuymol

消耗的和生成的质量一样知道了

56（05x+y）=64y

解得x：y=2:7

所以物质的量比是2:7

因为Na2O和水反应是Na2O+H2O===2NaOH溶液质量增加量等于加入的Na2O

Na2O2和水反应是Na2O2+H2O===2NaOH+1/2O2气体上升

溶液质量增加量等于Na2O2再减去一个氧原子

所以218克-186克=32G 02MOL

所以Na2O2有156 G 02MOL

Na2O是62G

是01MOL

所以氧化钠和过氧化钠的物质的量之比是1比2

望采纳谢谢

第一种方法直接设未知数，因为硝酸过量，溶液质量中增加的原因是加入的铜，减少的原因的逸散的一氧化氮，所以二者之差就是溶液质量变化量，也就有了x-y=132。通过方程式的比例关系x、y就可以求出。因为算出的y=6；所以6g一氧化氮的物质的量可知是02mol，也就可知在标况下体积为448升

第二种方法是差量法，直接在方程式中把各物质质量设为其化学计量数，用所有产物质量636减去所以反应物质量504就是在假设下的溶液质量增加量，恰好是132，而实际增量是132，所以可知各物质的物质的量恰为化学计量数的10%，一氧化氮的化学计量数是2，所以它实际的量也就是02，标况下体积也就是448升