初三 化学 化学 请详细解答,谢谢!(11 12:38:13)

A 稀硫酸与镁条反应的确是有气体放出，但是生成的硫酸镁是可溶的，就是说镁溶到了溶液中。例如1mol的镁与足量的硫酸反应，生成1mol的氢气。

换算成质量就是24g镁反应后生成2g气体，溶液的质量增加了22g。

原来的溶液就是硫酸，镁的质量是不算在溶液质量中的，反应后就是硫酸和硫酸镁的混合溶液。

显然这种情况下，它们的质量是成比例关系，设铁Xmol，铝Ymol，由化学方程式可得投入铁时，溶液增重（56X-2X）g，投入铝时，溶液增重（27Y-3Y）g，因反应前后质量相等，所以它们的增重相等，即56X-2X＝27Y-3Y,所以X/Y=4/9，如果硬要用质量差表示就是m＝56X-27Y=19Y/9克

通入CO2,无沉淀或气体,溶液增重全为CO2 则mCO2=1 7 6/4 4 =04（mol） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 根据方程式 n（NaOH）=042=08（mol） m（NaOH）=40n（NaOH）0840=32（g）

在NO2，NH3，O2混合气体通过稀硫酸时发生如下反应：

1、2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

2、4NO2+O2+2H2O===4HNO3

3、3NO2+H2O===2HNO3+NO

剩余的224L气体因不能使木条复燃说明不是O2，只能是NO

剩余NO物质的量=224/224=01mol

因此发生反应③的NO2物质的量=03mol

反应③使溶液增重为03molNO2质量-01molNO质量=108g

反应③使体积减小为03molNO2体积-01molNO体积=448L

则因反应①、②使溶液增重4575-108=3495g

因反应①、②使体积减小(2688-224-448)=2016L

相当于气体物质的量2016/224=09mol

因反应②中NO2与O2物质的量之比为4:1

则可根据比例计算其混合气平均相对分子质量为(446+32)/5=432

设NH3物质的量xmol，NO2和O2混合气物质的量ymol

x+y=09

17x+432y=3495

解得

x=015

y=075

NH3物质的量=015mol

NO2+O2混合气物质的量=075mol

又根据NO2与O2在其混合气中物质的量之比为4:1

则其中

NO2物质的量=06mol

O2物质的量=015mol

现可计算原混合气体中

NH3=015mol

NO2=06+03=09mol

O2=015mol

其平均相对分子质量

(17015+4609+32015)/(015+09+015)=40625

选择D

设铁粉中Fe的质量为m，则：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 溶液质量增重

56                   54

m                 1054g-100g=54g

故m=

56×54g

54

=56g

故铁粉中Fe的质量分数为

56g

10g

×100%=56%，

答：铁粉中铁的质量分数为56%．