一个化学问题

乙烷和丙烷的混合气体－－是烷烃混合气体，设平均化学式为CxH2x+2

与足量的氧气混合点燃后，－－方程式为

CxH2x+2 + (3x+1)/2O2 = xCO2 + (x+1)H2O

燃烧产物通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重306g，－－即H2O

使剩余气体再通过足量的碱石灰，固体质量增加528g－－即CO2

CxH2x+2 + (3x+1)/2O2 = xCO2 + (x+1)H2O

------------------------44x--------18(x+1)

-------------------------528g------------306g

解得，x=24

用十字交叉法

乙烷C2H6：2---------------06

平均：----------24

丙烷C3H8：3----------------04

解得，乙烷体积：丙烷体积＝06：04＝3：2

反应前A质量3g ，O2质量0232=64g 总质量94g

浓硫酸增重36g ：产生的H2O的质量36g 物质的量02mol H原子的质量04g

碱石灰增重44g：CO2的物质的量01mol

根据质量守恒CO的质量=94-36-44=14g 物质的量005mol

(1)A中H的质量04g C的物质的量01+005=015mol 则C的质量18g 所以O的质量3-18-04=08g

（2）因为A中H为04mol C为015mol O为005mol 所以A的最简式为C3H8O ，H的个数已经满足饱和H的个数。所以分子式就是C3H8O

浓硫酸增重9g为生成的水，其物质的量=

9g

18g/mol

=05mol，则n（H）=1mol，碱石灰增重396g为二氧化碳，其物质的量=

396g

44g/mol

=09mol，则n（C）=09mol，根据质量守恒，可知15gA中n（O）=

15g1mol×1g/mol09mol×12g/mol

16g/mol

=02mol，故有机物A的最简式为C9H10O2，结合质谱图可知，有机物A的相对分子质量为150，而最简式的式量为150，故有机物A的分子式为C9H10O2，A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3，即5种氢原子的个数之比是1：2：2：2：3，含有1个甲基，其结构简式可能为或、C6H5COOCH2CH3，

A．由上述分析可知，有机物A的分子式为C9H10O2，故A错误；

B．有机物A的摩尔质量为150g/mol，相对分子质量为150，故B错误；

C．有机物A结构简式可能为或等，故C正确；

D．有机物A可能为对甲基苯甲酸，能与碳酸钠反应，故D错误，

故选C．