A、铁片与硫酸反应生成的硫酸亚铁溶解在溶液中,生成的氢气放出,因此,铁片的质量会逐渐减小;故A不正确;
B、铁片与硫酸亚铁溶液不反应,因此铁片的质量不发生改变;故B不正确;
C、铁片与盐酸反应生成的氯化亚铁溶解在溶液中,生成的氢气放出,因此,铁片的质量会逐渐减小;故C不正确;
D、铁的活动性比铜强,铁置换出硫酸铜中的铜附着在铁片上,且消耗铁的质量小于置换出铜的质量,因此铁片质量会不断增加;故D正确.
故选D.
设过氧化钠与水发生反应后固体增重为m,则:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 固体增重
36 4
18g m
故m=
18g×4 |
36 |
设过氧化钠与二氧化碳发生反应后固体增重为n,则:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增重
88 56
22g n
n=
22g×56 |
88 |
由方程式可知,水与过氧化钠反应固体增重相当于氢气的质量,二氧化碳与过氧化钠反应固体增重相当于CO的质量,CH2O可以可知CO、H2混合,故燃烧后通过过氧化钠,固体增重为CH2O的质量,即固体质量增重5g,
故答案为:02g;14g;5g.
过氧化钠分子中,O的化合价为-1。反应时,其中一个O化合价升高为0,另一个O化合价降低为-2,所以产物中Na2CO3中的一个O为18,O2中有一个O为18。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
282 2108 质量增加216-164=52克
所以,1 mol固体Na2O2与足量CO2反应后,固体质量增重52/2=26克。
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