由铜、锌组成两极、硫酸铜作为电解质溶液，当0.2mol有电子发生转移时，正极增重多少克？

在这个原电池中，铜是正极，锌是负极，正极的电子，起反应为Cu2+ + 2e- = Cu；由数量关系可知，当02mol有电子发生转移时，会产生01mol的Cu，所以在正极上增加的质量为生成的铜的质量：64g/mol X01mol=64g，即正极增重64克。记得选我为满意答案呀，谢谢啦！！

蓝色溶液我们接触到的只有硫酸铜溶液

(1)

A极既然有红色固态物质那应该是阴极,而阴极则是连电池的负极所以A接电源负极,B接电源正极

(2)

我们先把溶液中有的离子写出来吧

CuSO4溶液

有

Cu2+

SO4

2-

OH-

H+

阳极(B)吸引阴离子所以阳极附近有

OH-和SO4

2-

阴极(A)吸引阳离子所以阴极附近有Cu2+和

H+

而阳极OH-比较活泼,所以OH-先反应

阳极方程式为:4OH-

-4e-

==2H20+O2↑

阴极Cu2+比较活泼,所以Cu2+先反应

阴极方程式为:Cu2+

+2e-

==Cu(这里我忘记要不要打沉淀了楼主自己看吧)

总的离子方程式就把两个式子合并下就知道了

2Cu2+

+4OH-

==2H2O+2Cu+O2↑

(3)

因为A电极增重16g所以在A电极生成的Cu物质的量为16g/64g/mol=0025mol

根据总的离子方程式,这样算出反应了的OH-物质的量为005mol

因为OH-是有水提供出来的提供了多少个0H-就有多少个H+剩下

所以剩下的H+也是005mol

而H+浓度就是005mol/溶液体积500ML=01mol/L

所以反应后的PH值为1

要变回电解前的状态,这里就要加Cu(OH)2了加入的量当然是按照反应了的OH-来决定,但是1mol的Cu(OH)2里有两个OH-所以加入的Cu(OH)2的物质的量为0025mol

根据公式n=m/M求出质量为

245g

（1）X电极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，溶液呈红色，电极反应式为2H++2e-=H2↑；Y电极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近检验氯气，试纸变蓝色，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解一段时间之后溶液的PH将会升高，电池反应式为2NaCl+2H2O

电解

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案为：放出气体，溶液呈红色；2H++2e-=H2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；2Cl--2e-=Cl2↑；氧化；升高；2NaCl+2H2O

电解

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO4溶液，X电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，Y电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，该装置为电镀池，阳极上溶解的铜等于阴极上析出的铜，所以溶液浓度不变，X电极增重的物质是Cu，根据铜和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量=

64g

64g/mol

×2=2mol，

故答案为：Cu2++2e-═Cu；Cu-2e-═Cu2+；不变；2．

用铂作电极指的是两极都用铂，铂是惰性电极，不参加反应。

ACl2=A+Cl2

x 224

32 112 x=64，该金属的相对原子质量=64，是铜。

电路中有232/64=01摩尔电子通过。