将一块铁片放入500mL 1molL的硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净干燥后称量，

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

56 64

所以说，每进去一mol铁就出来一mol 铜，也就是说没反应一mol就增重8g所以有01mol铁参加反应。原溶液中剩04mol铜变为08mol/L

虽然已经反应了，有部分铁离子变成了铜离子，但溶液体积变化甚为，应视为不变。所以应用原来的体积

一。把61g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为42g，求原混合物里氯酸钾有多少克？

〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。

〔解答〕混合物中氯酸钾质量为485g

二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到106g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？

〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重106-10=06g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。

〔解答〕有质量为48g铜析出，原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24%

三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕**的溶液459g，则投入的Na的质量为

A、46g B、41g C、69g D、92g

[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；

现溶液质量减少41g，则参加反应Na应为03moL，质量应为69g。答案为（C）

四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）

A、28 B、60 C、32 D、14

[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：

（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））

解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）

五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为84g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。

[解析]剩余固体的质量为84g 则失去氧的质量 10 - 84 = 16g

则还原生成铜的质量 16×64/16 = 64g

剩余固体的成分 氧化铜 84 - 64 = 2g 铜 64g

六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为108g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。

[解析]增重08g 则消耗的铁物质的量为 08/(64-56) = 01mol

铁的质量 56×01 = 56g

铁的纯度 56/10 = 56%

七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为1054g，求加的铁的质量

[解析]增重 1054 - 100 = 54g

则铁物质的量 54/(56-2) = 01mol

铁的质量 01×56 = 56g

82g是66Fe和16Cu质量。

因为Fe与Cu2+反应，铁片过量，Cu2+与Fe 反应全在Fe片上，生成的Cu也全在Fe片上，所以82g是就是Fe和Cu的质量

多出的02g是溶液的差量，或金属的差量。如：

CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 ^m=64-56=8

56 64 8

m1 m2 02 解得： m1=14g m2=16g

说明：反应14g的Fe, 生成16gCu, 故铁片增重02g 也可以说溶液减轻了02g

祝学习进步！！！

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ~ Δm

56 64 8

08g

01mol 01mol

原n(CuSO4)=05L×1mol/L=05mol

反应后n(CuSO4)=05mol-01mol=04mol

c（CuSO4）=04mol÷05L=08mol/L

纯物质质量=纯物质质量分数×不纯物质的质量不纯物质质量=纯物质的质量÷纯物质的质量分数56 2 160指的是铁、氢气、3氧化2铁的相对分子质量 用250t含Fe2O370％的赤铁矿，可炼出含杂质4％的生铁多少吨？（保留一位小数）分析：（1）该题所涉及反应的化学方程式和有关反应物、生成物的质量关系为：Fe2O3 + 3CO =　 2Fe + 3CO2160　 2×56（2）题目所给的250t赤铁矿含有不参加化学反应的杂质，需先求出其中参加反应Fe2O3的质量。Fe2O3的质量：250t×70％=175t（3）设175tFe2O3还原生成的Fe为x （4）题目要求的是含杂质4％的生铁，即含Fe96％（1—4％）的生铁，再用1225tFe除以96％得到所需生铁的质量1225t÷（1-4％）=1276t答：250t含Fe2O370％的赤铁矿，可炼出含杂质4％的生铁1276t。本题还有一解法，设炼得含杂质的生铁为x 无论是分步求解或一步求解，都体现出在化学方程式中所表示出反应物和生成物的质量关系，一定是纯净物的质量关系。　 [例8] 含杂质3%的锌粒（此杂质不跟酸反应）与稀硫酸反应，制取氢气56L（标准状况下）则需这种锌粒____g，20%稀硫酸____g。（在标准状况下，1L氢气的质量为009g）分析：本题是关于反应物不纯的计算。要注意在根据化学方程式列比例时，构成比例关系式中各项反应物和生成物的量都必须是纯物质的量。本题所给反应物不纯，应计算出纯量代入比例式。求出所需硫酸的质量也是纯量。纯物质质量=不纯物质量×纯物质的质量分数设需纯锌xg，纯硫酸ygZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98　 2x　 y　 009g/L×56L65∶2=x∶009×56g　 x=1625g98∶2=y∶009×56g　 y=245g需含3%杂质的锌的质量=1625g÷97%=1675g需20%稀硫酸的质量：245÷20%=1225g答案：见分析。　 [例9]含三氧化三铁70%的赤铁矿20kg，能冶炼成含碳3%的生铁多少千克？分析：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑此化学方程式所提供的Fe2O3与Fe的质量关系，是指纯物质而言。而本题所给的赤铁矿石和所求的生铁，都不是纯净物。因此在计算时，应用已知的质量分数，将赤铁矿石质量换算成Fe2O3的纯量；用纯Fe2O3的量算出所生成纯铁的量，然后再将纯铁质量换算成含杂质碳的不纯物──生铁的质量。[解法Ⅰ]第一步计算出得纯铁多少千克；第二步再换算成含碳3%的生铁多少千克。设生成Fe xFe2O3+3CO2Fe+3CO256×2+16×3　 2×56(20×70%)kg xkg160∶112=20×70%kg∶xx=98kg则含碳3%的生铁质量为：97kg÷(1-3%)=101kg[解法Ⅱ]设能冶炼成含碳3%的生铁xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160　 112(20×70%)kg　 （1-3%）xkg160∶112=20×70%kg∶(1-3%)xx=101kg　 [例10]将质量为50g的铁片放入硫酸铜溶液中，过一段时间后，取出烘干、称量附有铜的铁片，质量为54g，有多少克铁参加了化学反应？分析：本题有两种解法。根据化学方程式可知每有56g铁参加反应，就可置换出64g铜，铁片增重64-56=8（g）。现已增重4g，设有xg铁参加反应增重4g，列出比例式即可求得。如果设消耗铁的质量为x，则被置换出来铜的质量为54g-(50g-x)=4g+x，根据化学方程式可列出含有未知数x的比例式求解。[解法Ⅰ]设有x铁参加反应可增重4g。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu每有56g铁参加反应，可置换出64g铜，铁片增重8g；有xg铁参加反应，铁片增重4g。据此可列比例式如下：56∶8=x∶4gx=28g[解法Ⅱ]设有xg铁参加反应，则被置换出来的铜的质量为：54g-(50g-x)=(4+x)gFe+CuSO4=Cu+FeSO456 64x　 4g+x56∶64=x∶(4g+x)x=28g