用铂电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2克，求：（1）

（1）n（Cl2）=

112L

224L/mol

=005mol，则n（X2+）=005mol，则M=

m

n

=

32g

005mol

=64g/mol，则相对原子质量为64，

答：该金属的相对原子质量为64；

（2）根据2Cl--2e-=Cl2可知，电路中转移的电子的物质的量为2×n（Cl2）=2×005mol=01mol，

答：电路中转移电子05mol或05NA．

本题从数据上看，有错误。应该是浓硫酸增重54克，石灰水增重88克，本题才能顺利求解。

解析：由“有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍”

得ρ(有机物）/ρ(H2)=M(有机物）/M(H2)=23；所以M(有机物）=M(H2)23=232=46g/mol即有机物分子量为46。46克有机物物质的量为01mol,其中含：

H2O54克，03mol，含氢原子06mol。二氧化碳88克，02mol，含碳原子为o2mol

所以1mol有机物中含碳2mol,含氢6mol，含氧为（46-212-16）/16=1mol

有机物分子式为C2H6O因其不能与金属钠反应，所以，结构简式为CH3OCH3

解

1溶液中金属阳离子由铜离子转化为亚铁离子

离子方程式：Fe + Cu2 + = Fe2+ + Cu

2用差量法：

设参加反应的Fe的质量xg

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增量

56----------------------- 64 -----8

x ---------------------------------08

则

56 / X = 8 / 08

解得

x=56g

答：参加反应的Fe的质量56g