重铬酸钾法测定的原理是什么？

重铬酸钾法是常用的测定化学需氧量（COD）的方法，其原理是将有机物与氧化剂重铬酸钾反应，从而测定COD。具体步骤如下：

取一定量的水样，加入已知量的硫酸和铬酸钾溶液（重铬酸钾），摇匀。

在高温条件下，重铬酸钾会与水中的有机物发生氧化反应，还原成铬离子。

在还原反应的同时，铬离子与三价铁离子反应生成红色的铬铁复合物。

根据反应后剩余的未还原的重铬酸钾的浓度，可以计算出COD的浓度。

加入各种试剂的作用：

硫酸：用于降低水样的pH值，促进氧化反应的进行。

重铬酸钾：是氧化剂，能够氧化水样中的有机物，还原成铬离子。

铁盐：用于生成铬铁复合物，形成红色的产物。

影响测定准确度的因素包括水样的颜色、浊度、pH值等，这些因素可能影响到试剂的反应速率、产物的稳定性等，从而影响COD测定的准确度。另外，加入过多的试剂可能会使水样中的一些有机物无法被氧化，也会影响COD的测定结果。因此，在进行COD测定时需要对样品进行适当的处理和稀释，以确保测定结果的准确性。

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ △M

36 32 4

即，每通入1molH2O，气体质量减少2g,相当于1molH2，且产生1/2molO2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △M

88 32 56

即，每通入1molCO2，气体质量减少28g,相当于1molCO，且产生1/2molO2

这样，原理都在这里了，第二问中算体积时不加CO和H2的体积，是因为它们先消耗O2后产生O2，且体积一样相互抵消了。

二、预处理+RO/NF处理工艺

1 印染废水经过生化或物化传统工艺处理后，经过二沉池出水（出水水质较好），废水中的悬浮物、CODcr得到有效处理后。二沉池上清液经过滤池或高效沉淀技术进一步去除废水中悬浮物和浊度，使出水SDI达到<5的要求下，在进入后续的RO/NF处理系统，截留废水中的污染物质，进行污染物的分离和浓缩，使出水达到生产回用水水质要求。

预处理系统：本系统采用砂滤池、快滤池或高效沉淀技术进一步去除废水中的悬浮物和浊度，是出水SDI达到<5的要求。

三、MCR/MBR+RO/NF处理工艺

1 印染废水经过传统工艺处理后或者低浓度废水未经过处理后，废水中的有机污染物和悬浮物的浓度较高，通过MCR或MBR处理技术，降低废水中的有机污染物和悬浮物，进入后续的RO/NF处理系统，截留废水中的污染物质，使出水达到回用水水质要求。

膜-生物反应器工艺（MBR工艺）是膜分离技术与生物技术有机结合的新型废水处理技术。它利用膜分离设备将生化反应池中的活性污泥和大分子有机物质截留住，分离出清水，实现生化反应与清水分离同步进行，省掉二沉池。

MBR紧凑简洁单元结构特别适合于处理成份复杂、污染物浓度高的印染废水。

MBR工艺的优点：处理效率高、出水水质好、污泥少

水力停留时间短、占地面积小

易清洗、易更换、运行稳定、运行成本低

耐冲击能力强、COD和色度去除效率高

膜-混凝化学反应器(MCR工艺)，该工艺是天创公司在MBR工艺基础上研究出一种新型的废水处理工艺。MC工艺是将化学混凝工艺与膜分离工艺加以结合，用膜代替混凝反应中的沉淀池，起到泥水分离的作用。

MCR工艺优点：减少了沉淀池、降低了占地面积

提高传统化学混凝的反应效

与传统化学混凝相比，无需加药剂

出水水质好、操作灵活简便

1、碳在氧气不足的时候燃烧会形成一氧化碳。

2、甲酸脱水时放出的气体全是一氧化碳。

3、乙二酸脱水时放出的气体是一氧化碳与二氧化碳的混合气体。

4、二氧化碳在高温时被碳还原成一氧化碳。

其中，1、2进行得最完全。3、4的平衡常数不大，不容易进行完全。

热解是指在还原性气体氛围下加热有机物质，破坏有机物质的高分子键合状态， 将其分解成低分子物质的反应，反应的生成物是气体、油和焦炭。斯坦福研究所(Stan ford Research Institute，SRI)的JJones提出了一个严格的定义。他定义热解为“在 不向反应器内通入氧、水蒸汽或高温一氧化碳的条件下，通过间接加热使含碳有机物发 生热化学分解，生成燃料(气体、液体和碳黑)的过程”。

（1）一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2．

故答案为：3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2

（2）能很好的吸收二氧化碳的物质是氢氧化钠浓溶液，所以欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．应选用的最佳试剂是②氢氧化钠浓溶液．它与二氧化碳的化学反应式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

故答案为：②、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）CO除上述两作用外，作还原剂还原氧化铁．

故答案为：作还原剂还原氧化铁

（4）装置B增重m3g，说明有m3g二氧化碳生成，所以我们可以设生成m3g二氧化碳需要氧化铁X

3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2    

    160              132

     X                 m3g

160

x

＝

132

m3g

，X=

40m3

33

所以样品中含氧化铁的质量分数是：

40m3 33

m1

× 100%=

40m3

33m1

．

思路2：由于固体是质量减少的，所以也可以借助m1-m2质量差值来求算氧化铁的质量．所以设氧化铁的质量为y．

3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2△m

     160        112         48

      y                   （m1-m2）g

160

48

=

y

m1m2

，y=

10

3

（m1-m2）g．

所以样品中含氧化铁的质量分数为

10 3 (m1m2)

m1

×100%

（5）用气球收集或用酒精灯点燃该气体．

故答案为：

（1）3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2；

（2）②，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）将装置中的CO2送入NaOH溶液中；

（4）

40m3

33m1

或者为

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常用的氧化还原滴定法有哪些？各种方法的原理及特点是什么？, 常用的氧化还原滴定法有哪些, 常用氧化还原滴定法有哪几类

常用的有碘量法，高锰酸钾滴定法、重铬酸钾滴定法。

碘量法应用非常广泛，因为碘的氧化电位和还原电位很接近，因此可以直接滴定和返滴定；

高锰酸钾在酸性、中性、碱性不同条件的反应有差别，一般都是在酸性条件下滴定。

重铬酸钾滴定法也有部分应用。

不过，就我自己的经历来讲，上述最经典的方法在企业里面用得倒不是很多，而且还有一点就是很多看起来不合理的用法也被用上去了。比如我听我同学讲他用碘量法滴定微量还是痕量的双氧水，但是，我们一般做的都是高锰酸钾来滴定。呵呵，在学校也就练个手，去了企业，真正做起来，那才有够学的。

氧化还原滴定法的滴定突跃是什么突跃

氧化还原滴定法的滴定突跃是氧化还原电位的突跃。以4价铈滴定2价铁为例：

Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

1、用01000mol/L Ce（SO4）2，滴定2000ml滴定01000mol/L FeSO4，其滴定突越，可以 通过能斯特方程式进行计算氧化还原的电极电位的变化；

2、在计量点前， Fe2+ 是剩余的，所以溶液的电极电位应该是：

E（Fe3+/Fe2+）=Eo +0059 log（[Fe3+]/[Fe2+]）

3、在计量点后，Ce4+ 是剩余的，所以溶液的电极电位应该是：

E（Ce4+/Ce3+ ）=Eo +0059 log（[Ce4+]/[Ce3+]）

4、滴定突越的溶液的电极电位：

E（Fe3+/Fe2+）=068 +0059 log 1000 = 068 +018 = 086 （v）

E（Ce4+/Ce3+ ）=126 +0059 log1000 = 126 +018 = 144 （v）

5、计量点是的电位：E（计量点）=（068 +126 ）/2 = 106（v）

什么是氧化还原滴定法氧化还原反应有何特点

用氧化还原反应来测定溶液的浓度

氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。

它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。

酸碱滴定法，络合滴定法和氧化还原滴定法原理的异同点

1）酸碱滴定法：是以酸碱反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液的PH值发生较大的变化。

2）络合滴定法：是以络合反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液中，剩余金属离子浓度的负对数值发生较大的变化。

3）氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的滴定分析法，化学计量点附近，溶液的电极电位发生较大的变化。

相同的都是化学平衡，不同的是各种指示剂酸碱滴定法 酸碱指示剂：指示剂的作用原理、变 间；影响指示剂变 的因素；常用酸碱指示剂；混合酸碱指示剂l 强酸（碱）和一元弱酸（碱）滴定曲线，各类滴定中指示剂的选择l 终点误差：代数法计算强酸(碱)滴定的终点误差、弱酸(碱)滴定的终点误差；误差公式的应用 络合滴定法l 络合平衡：络合物的稳定常数；络合物各种形式的分布；主反应和副反应；络合反应的副反应系数(aM、aY和aMY)；络合物的条件稳定常数l 络合滴定原理：络合滴定的滴定曲线；金属指示剂作用原理；常用金属指示剂；终点误差公式及其应用l 单一金属离子的络合滴定：滴定的可能性；滴定的适宜pH范围及缓冲剂的作用l 混合金属离子的选择性滴定：分别滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽剂进行选择性滴定；其他滴定剂的应用氧化还原滴定法l 概述：氧化还原反应的特点；条件电位及决定条件电位的因素(盐效应，酸效应，络合效应，生成沉淀的影响)；氧化还原反应平衡常数及进行的程度l 氧化还原反应历程及影响氧化还原反应速率的因素(催化反应与诱导反应)l 氧化还原滴定：氧化还原滴定曲线；氧化还原滴定中的指示剂；氧化还原滴定前的预处理l 氧化还原滴定结果的计算l 常用氧化还原滴定法的原理、特点及应用：高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；溴酸钾法；铈量法

酸碱滴定法和氧化还原滴定法的区别

氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。

1以氧化还原反应为基础的容量分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁氰化钾、氯胺等；还原滴定剂有亚砷酸钠、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁氰化钾、肼类等。

2氧化还原反应的反应机理往往比较复杂，常伴随多种副反应，或容易引起诱导反应，而且反应速率较低，有时需要加热或加催化剂来加速。这些干扰都需针对具体情况，采用不同的方法加以克服，否则会影响滴定的定量关系。

碱滴定法

利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为

H++OH-=H2O

也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法