天平的托盘上分别放有两个盛有3.65%盐酸100 g的等质量的烧杯，此时天平保持平衡，然后在左盘烧杯内投入10

根据题意，托盘天平两边溶液的增重相差02 g才能满足条件，

题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为Mg～H2；2Al～3H2；Fe～H2；2Na～H2，

当01 mol金属与足量稀H2SO4作用后，溶液的增重分别如下：

Mg：01 mol×24 gmol-1-01 mol×2 gmol-1=22 g

Al：01 mol×27 gmol-1-015mol×2 gmol-1=24 g

Fe：01 mol×56 gmol-1-01 mol×2 gmol-1=54 g

Na：01 mol×23 gmol-1-05 mol×2 gmol-1=22 g

Cu：不与稀H2SO4反应，故增重64 g．

故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na和Al．

故选A．

选C

理由：c中金属都过量，且放出气体质量相同，所以烧杯增重相同。

A中金属质量相同，但放出气体质量不同

B中铜不反应，所以两边增重也不同

D中恰好完全反应，生成气体质量相同，但金属质量不同，所以增重也不同