一道高一化学有机物判断题

将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重54g

说明生成03 mol水（含06 mol氢原子和03mol氧原子）

最后通过足量碱石灰,碱石灰增重88g

说明最后生成02mol二氧化碳，即有02mol碳原子及04mol氧原子

再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少16g;

说明有01mol氧原子被CO夺走，那就是生成01mol一氧化碳和01mol二氧化碳。

最后的二氧化碳中有01mol氧原子来源于氧化铜。

56升氧气是025mol，含05mol氧原子，而燃烧生成的一氧化碳、二氧化碳和水一共有氧原子06mol，所以01mol有机物含01mol氧原子。

因此，有机物分子式是：C2H6O。

另外的解法：

通过洗气瓶增重、氧化铜减轻、碱石灰增重的数值求出气体产物的总质量为126克,

则该有机物的质量=126-56/22432=46克

,因题中已经给出该有机物的物质的量为01摩,所以它的分子量为46;

再从产物中的碳、氢比求得分子中C:H=1:3,从而确定它的分子式为C2H6O

初中化学中镁在氧气中燃烧后，质量会增重。根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在这一反应中，参加反应的物质有镁和氧气，反应后生成的物质只有氧化镁。所以氧化镁的质量肯定比镁条的质量要重。

1选B，因为加热NH4Cl和Ca（OH）2会产生氨气，它能使红色石蕊试纸变蓝，还因为铵根离子与氢氧根离子在加热条件下放出氨气，所以。。。

2,、2：7

解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3＋和Cu2＋全部消耗掉。Fe3＋与Fe反应会使溶液增重，Cu2＋与Fe反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。

 Fe粉过量，说明Fe3+和Cu2+全部反应

2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

2        溶液增加56

x        溶液增加28x

Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+

1        溶液减少8

y        溶液减少8y

28x=8y

所以Fe3+:Cu2+=x:y=2:7

所以原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比为2：7

(1)混合气体通过3种物质，浓硫酸吸收的是H2O,灼热的CuO消耗的CO,但同时也会产生CO2,（这一点值得注意），碱石灰吸收的是CO2(注意：吸收的是反应的CO2以及上一步CO转化得到的。)

浓硫酸增重72g，===> H2O 04mol；

CUO固体质量减少30，====> CO 02mol(这个可以用差量法计算，

一再注意，同时有02molCO2正成。)

而碱石灰增重176g。====> 吸收的有04mol CO2(注意有02mol来自CO,)，实际的只有02mol

(2) 计算可得，混合气体元素含量：08mol H；04mol C；1mol O；

根据物质守恒，02mol的O2 贡献了04mol O;

所以，02mol该有机物元素含量：08mol H；04mol C；06mol O；

1mol该有机物元素含量：4mol H；2mol C；3mol O；

分子式：C2H4O3

(3)等量的该有机物分别与足量Na和NaHCO3反应均产生气体，且在同温同压下生成气体体积相同，所以有机物里只能还有羧基(-COOH),不可以含有羟基（-OH）,因为羧基会和Na反应而不和NaHCO3反应。

所以 结构式为 CH3--O--COOH