关于高二有机化学计算

因为混合气体对氢气的相对密度为13，所以得到混合气体的相对分子质量为2×13=26

又因为气态烯烃相对分子质量最小为乙烯（28）所以一定有气态烷烃甲烷（16）

两个数求平均数，一定是一个大，一个小

又因为在标准状况下，将448L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重280 g，所以得到2mol混合气体中有28g烯烃

这个不用解释吧，只有烯烃与溴水反应

则1mol混合气体中有14g烯烃，又因为混合气体的相对分子质量为26，那么1mol混合气体中有甲烷12g，即075mol，那么烯烃就有025mol，两种气体一比得到3：1的比值

由上面推得：025mol烯烃对应14g，则烯烃的相对分子质量为56，,设烯烃分子式为CxH2X

这个通式应该知道吧

即14x=56

那么对应解得x=4

求得烯烃为丁烯，（丁烯为气体，满足题设）

下面就应该知道了

1-丁烯和2-丁烯两种。。写不来再问我，

另附。。我也是个苦逼的高二学生。。物理伤不起啊。。。

当然不是啊，这种说法都是转换反应时用到的，增重部分一般都是相对分子质量较大的物质，计算时用差量法来做。

比如将铁棒放入CuSO4溶液中，一段时间后增重ag，增重部分就是铜，而不是铁。

1、将产生的气体通入石灰水充分吸收后，石灰水增重176克，说明生成二氧化碳质量为176g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 44

x 176g

100/x=44/176g

x=4g

石灰石中碳酸钙的质量分数 4g/5g100%=80%

2、(1) 6克石灰石中含杂质（06g）

（2）M为（2g）

（3）样品中碳酸钙的质量分数 (6g-06g)/6g100%=90%

将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重108g:

m(H2O)=108g; n(H2O)=108/18 = 06 mol

n(C2H4) = n(H)/4 = n(H2O)/2 = 06/2 =03 mol

n(CO) + n(CO2) = 032 =06 mol

接着在通过Na2O2，充分反应后，Na2O2增重28g:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

88g32g增重=(88-32)=56g

x g增重28g

88 : x =56:28

x =44g

n(CO2) =44/44 =01 mol

n(CO) = 0601 =05mol

m(CO)=2805 =14g

混合气体中CO质量=14g。

2CO+O2=点燃=2CO2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

如果将上面两个方程式进行合并的话，可以得出2CO+2Na2O2=2Na2CO3，这是方程虽然在实际中不存在，但是如果应用在计算里，可以简化过程。通过这个方程式可以看出来，增重的量就是一氧化碳的量

外界条件相同时，气体密度与摩尔质量成正比关系：

M混合/M氢气=125 ，M混合=25g/mol

气体的总的物质的量=10/25=04 mol

混合的情况：一个物质摩尔质量大于25，一个应小于25

摩尔质量小于25g/mol的烷烃和烯烃只有：CH4

溴水增重84克，为烯烃质量（甲烷不与溴水反应）

甲烷的物质的量=（10-84）/16=01mol

烯烃的物质的量=04-01=03mol=84/M

求得烯烃的摩尔质量=28g/mol

就是C2H4

结论：是CH4和C2H4的混合