具有吸水性，粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质而易潮解。所以在空气中敞口放置会因吸收空气中的水分而增重。
粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶,即天然盐,是未经加工的大粒盐,含有杂质 食盐就是我们平时炒菜调味用的,是粗盐经过过滤等多道工序制得只含少量杂质的精盐后，在加入碘酸钾制成的它们的主要成分都是氯化钠(NaCl)，只是其它成分不同而已。
至于又快又准得记好所有化学方程式的方法。就要多分类，多总结，多记忆。快考试了，帮不上大忙，给你些方程记记把。
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1 镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 点燃 2MgO
2 铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3 铜在空气中受热：
2Cu + O2 加热 2CuO
4 铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5 氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2 点燃 2H2O
6 红磷在空气中燃烧：
4P + 5O2 点燃 2P2O5
7 硫粉在空气中燃烧：
S + O2 点燃 SO2
8 碳在氧气中充分燃烧：
C + O2 点燃 CO2
9 碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10 一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2 点燃 2CO2
11 甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12 酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13 水在直流电的作用下分解：
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14 加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16 加热高锰酸钾：
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17 碳酸不稳定而分解：
H2CO3 === H2O + CO2↑
18 高温煅烧石灰石：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19 氢气还原氧化铜：
H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20 木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21 焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22 焦炭还原四氧化三铁：
2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23 一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24 一氧化碳还原氧化铁：
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25 一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26 锌和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27 铁和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28 镁和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29 铝和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30 锌和稀盐酸
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31 铁和稀盐酸
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32 镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33 铝和稀盐酸
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）---- 另一种金属 + 另一种盐
34 铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35 锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36 铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37 氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38 氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39 氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40 氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41 氧化镁和稀硫酸反应：
MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42 氧化钙和稀盐酸反应：
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47 消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49 盐酸和氢氧化钾反应：
HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51 盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52 盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54硫酸和烧碱反应：
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57 硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58 硝酸和烧碱反应：
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3 + 2HCl=== MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
63硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
64硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68 氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：
Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：
SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ △M
36 32 4
即，每通入1molH2O，气体质量减少2g,相当于1molH2，且产生1/2molO2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △M
88 32 56
即，每通入1molCO2，气体质量减少28g,相当于1molCO，且产生1/2molO2
这样，原理都在这里了，第二问中算体积时不加CO和H2的体积，是因为它们先消耗O2后产生O2，且体积一样相互抵消了。
（1）一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：3CO+Fe2O3
| ||
故答案为：3CO+Fe2O3
| ||
（2）能很好的吸收二氧化碳的物质是氢氧化钠浓溶液，所以欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．应选用的最佳试剂是②氢氧化钠浓溶液．它与二氧化碳的化学反应式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
故答案为：②、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）CO除上述两作用外，作还原剂还原氧化铁．
故答案为：作还原剂还原氧化铁
（4）装置B增重m3g，说明有m3g二氧化碳生成，所以我们可以设生成m3g二氧化碳需要氧化铁X
3CO+Fe2O3
| ||
160 132
X m3g
| 160 |
| x |
| 132 |
| m3g |
| 40m3 |
| 33 |
所以样品中含氧化铁的质量分数是：
| ||
| m1 |
| 40m3 |
| 33m1 |
思路2：由于固体是质量减少的，所以也可以借助m1-m2质量差值来求算氧化铁的质量．所以设氧化铁的质量为y．
3CO+Fe2O3
| ||
160 112 48
y （m1-m2）g
| 160 |
| 48 |
| y |
| m1m2 |
| 10 |
| 3 |
所以样品中含氧化铁的质量分数为
| ||
| m1 |
（5）用气球收集或用酒精灯点燃该气体．
故答案为：
（1）3CO+Fe2O3
| ||
（2）②，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）将装置中的CO2送入NaOH溶液中；
（4）
| 40m3 |
| 33m1 |
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(一)电解池的结构特点及电解反应原理：
电解池：把电能转化为化学能的装置。电解池分阴、阳极，阴极与电源的负极相连，发生还原反应;阳极与电源的正极相连，发生氧化反应。
说明：
1、电解与电离的比较：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程，在这一过程中有新的物质生成，发生了化学反应。而电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，它没有新的物质生成，不属于化学变化。
2、组成电解池的条件有：外接直流电源且与两极相连;两个电极;电解质溶液或熔融电解质。
3、电解池的电极分阴阳极，其中与电源的负极相连的称为阴极，发生还原反应;与电源的正极相连的称为阳极，发生氧化反应。
4、电解池电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
5、电解池的反应原理：
阳极：活性电极(除铂、金以及非金属等惰性电极)以及溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。
(二)电解产物的判断：电解质溶液通直流电进行电解时，对电解产物的判断，既要考虑阴阳离子的氧化还原能力，还要考虑电极材料、离子浓度、溶液的酸碱性等判断电解产物首先考虑电极材料，然后再根据电解质溶液中离子的放电顺序进行判断
说明：
1、电极材料可分为活性电极和惰性电极两种，活性电极为在金属活动性顺序表中银以前的金属所作的电极，作为阳极时，可作为还原剂参加电极反应，作阴极时一般不反应;而惰性电极是由铂、金以及非金属元素组成的电极，它们在电解池中无论是作阳极还是作阴极，都不参与电极反应
2、活性电极(金属电极)作阳极，阳极反应总是金属电极发生失电子反应即氧化反应而阴极反应与用惰性电极电解溶液时情况相同，不参与电极反应可用电极反应式表示如：阳极：M-ne-=Mn+
3、用惰性电极电解电解质溶液时，溶液中阴阳离子的放电顺序如下：
电解过程中阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-，即阴离子的还原性越强，其在电解池的阳极越容易失去电子
4、用惰性电极电解不同的电解质溶液时，电解质溶液和电极产物是不一样的我们可以分为以下几种情形加以分析：
①电解电解质本身，即电解质溶液的阴阳离子分别在电解池的阳极和阴极放电如：电解CuCl2(阳极：2Cl-D2e- =Cl2，阴极：Cu2 +2e-=2Cu)、HCl溶液(阴极：2H +2e-=H2↑，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑)即电解无氧酸或无氧酸的某些弱碱盐溶液时，就是电解它本身，此时电解质溶液的浓度降低
②电解时，电解质的阳离子放电，阴离子不放电，如：电解硝酸银溶液(阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：4Ag+ 4e-=Ag，4AgNO3 2H2O=4Ag O2↑ 4HNO3)或硫酸铜溶液(阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：2Cu2 4e-=2Cu，2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4)等即电解含氧酸的某些弱碱盐溶液时，电解质和水都发生了变化，溶液的酸性增强
③电解时，电解质的阴离子放电，阳离子不放电，如：电解NaCl溶液
④电解过程中电解质的阴阳离子都不放电，实际上就是电解水，此时的电极反应式为：阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：4H++4e-=2H2，2H2O=2H2↑ O2↑即电解含氧酸的强碱盐溶液，此时电解质没有变化，水减少，溶液的浓度增大，如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸、硝酸等溶液
5、在用惰性电极电解时，电解质溶液减少的质量等于阴阳两极析出物质的质量之和。因此，若要加入某种物质使电解质溶液复原，原则上是“出什么加什么”即只要加入阴阳两极析出的产物相互化合所形成的生成物即可。如阴极析出铜，阳极析出氧气，则只需要加入氧化铜就可以使电解质溶液复原。
典型例题
[例1]pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是： ( )
A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4
解析：A电解NaOH溶液，阳极消耗OH-，阴极消耗H+，实际上是电解水，由于溶液体积减小，溶质NaOH溶液浓度变大，pH增大
B电解稀硫酸溶液，实质上也是电解水，液体体积变小，溶质硫酸浓度增大，pH减小
C电解硝酸银溶液，阴极上Ag+放电，阳极上消耗水电离出的OH-，H+浓度增大，pH减小，电解反应为：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑
D电解Na2SO4溶液，实质上也是电解水，液体体积变小，溶质Na2SO4浓度增大，pH不变
答案：A
[例2]用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c(Cu2 )为05mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 ( )
A CuSO4 B CuO C Cu(OH)2 D CuSO45H2O
解析：电解过程中的反应为：阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：2Cu2 4e-=2Cu，2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4由以上反应可知，电解使2molCuSO4和2molH2O变成了2molH2SO4，同时析出铜，放出氧气溶液中每生成 1molH2SO4，即减少1molCuSO4和1molH2O由此可知，要使溶液恢复至原来状况，应加入CuO，反应为
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
加入Cu(OH)2，也可与H2SO4反应，生成CuSO4和H2O，但生成的水量较多，溶液不能恢复至原状况
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
本题也可从溶液中减少的物质来考虑，这样更简单一些，从溶液中析出的物质是铜和氧气，每放出1mol氧气，即析出2mol铜，铜与氧气的物质的量之比为2：1，所以加入CuO可恢复原状况
答案：B
[例3]已知铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用铅蓄电池发生反应的化学方程式可表示为：
(1)写出放电时负极发生反应的化学方程式：
(3)给蓄电池充电时，若要使303gPbSO4转变为Pb和PbO2，需多少物质的量的电子
解析：此题涉及蓄电池的电化学反应原理、电解CuSO4溶液的反应原理、电极反应和有关电池反应、电解反应的计算等知识考查学生的分析能力、计算能力以及思维的严密性和整体性解此题的关键在于：①弄清蓄电池以及电解CuSO4溶液的反应原理;②把握电池反应和电解反应中转移的电子数相等这一恒等关系
e- =PbSO4↓
(2)由电池反应 style="width:20175pt;> 有2e--2H2SO4的关系，以及电解反应：2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4得出4e--2H2SO4-Cu的关系则电解CuSO4溶液生成的铜的物质的量为：16/64=0025mol，所以蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为005mol
e--2PbSO4的关系303gPbSO4的物质的量为303/303=001mol，则转变为Pb和PbO2需电子的物质的量为001mol
答案：(1)Pb+ -2e-=PbSO4↓;(2)005mol;(3)001mol
e-=Cu2 ;阴极上生成H2，电极反应为：2H++2e-=H2，阴极累积的OH-与阳极生成的Cu2 反应生成Cu(OH)2沉淀总反应为：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2(电解)，即每生成amol的H2，就有2amol的水被电解，分解的水与被析出的晶体可组成T℃的饱和Na2SO4溶液该饱和溶液的质量为bg+2amol×18g/mol=(b+36a)g溶质的质量为：142b /322g，则T℃的饱和Na2SO4溶液的质量分数为：71b/161(b+36a)
答案：71b/161(b+36a)
模拟试题
1、在水中加等物质的量的Ag ，Pb2 ，Na ，SO42-，NO3-，Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 ( )
A 氧化铜加硫酸铜 B 氢氧化钠加氢氧化钠
B a为负极，b为正极;NaClO和NaCl
D a为阴极，b为阳极;HClO和NaCl
4、用质量均为100g的铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时阳极质量 ( )
A 电解稀硫酸溶液实质上是电解水，溶液pH不变
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
A 阴极至始至终只析出H2
C 电解最后阶段为电解水
A X是正极，Y是负极
C CuSO4溶液的pH值逐渐增大
8、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为 ( )
A 1 B 8 C 13 D 14
10、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀两电极材料分别为石墨和铁
(2)电解液c可以是 (填编号)
(3)b为苯，其作用是 ，加入苯之前对c应作何简单的处理 ，作用是
11、如图所示，若电解5min时铜电极增重216g，试回答：
(1)电源电极X名称为 。C装置是 池;
(2)pH变体为：A ;B ;C ;
(3)通电5min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL(设电解前后体积没变化)则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少
(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是多少(设电解前后体积无变化)
12、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①电解池中X极上的电极反应式为
在X极附近观察到的现象是 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。
求：①M(NO3)x•nH2O中x的值
②求M的相对原子质量和n的值。
试题答案
1、C 2、C 3、B 4、D 5、D
6、D 7、B 8、C 9、C
10、(1)Fe Fe-2e-= Fe2+
(3)隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气所氧化 加热c 以除去溶解在其中的氧气
11、(1)负极 电镀
(3)0025mol/L
②2Cl--2e-=Cl2↑
(2)①纯铜 Cu2 2e-=Cu
1、碳在氧气不足的时候燃烧会形成一氧化碳。
2、甲酸脱水时放出的气体全是一氧化碳。
3、乙二酸脱水时放出的气体是一氧化碳与二氧化碳的混合气体。
4、二氧化碳在高温时被碳还原成一氧化碳。
其中，1、2进行得最完全。3、4的平衡常数不大，不容易进行完全。
根据化学方程式进行判断：（一）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2——＞吸收88份质量的CO2，放出32份质量的O2——＞固体质量增加。（二）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2——＞吸收36份质量的H2O放出32份质量的O2——＞固体质量增加。综上，吸收CO2或H2O或CO2加H2O都会使得固体质量增加。
初中化学复习知识点全集
第一讲 走进化学世界
1、什么是化学？
2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）
3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。
③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。第二讲 我们周围的空气
1、空气的组成
按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体093%，二氧化碳及其它003%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）
(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理（化学方程式）
(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类（混合物、纯净物）
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）
(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
化合反应：A＋B+……＝C
分解反应：D＝A＋B+……
第三讲 自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的
(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）
(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）
第四讲 物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）
(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
第五讲 化学方程式
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。（分子种类一定改变，数目可能改变。）
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。）
3、根据化学方程式的简单计算。
审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。
第六讲 碳和碳的氧化物
1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。
2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。
4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。
5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较
(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。
(2)氧气、二氧化硫制法的比较：
6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的？它会带来哪些危害？为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？
7、掌握物质间的转化。见右图。
第七讲 燃料及其利用
1、燃烧的条件：①可燃物；②空气或氧气；③达到着火点。
2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离；②隔绝空气或氧气；③使温度降到着火点以下。
第八讲 金属和金属材料
1、金属材料包括 纯金属 和 合金 。
2、金属的物理特征：常温下都是固体（汞除外）有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高等。
3、钢的硬度和强度比纯铁更高，搞腐蚀性能更好，日常使用的金属材料大多属于合金。
4、物质的用途主要决定于物质的性质，但要考虑价格、资源，是否美观、便利，废料是否易于回收，对环境的影响等多种因素。
5、金属与氧气和与酸的化学反应，反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的活泼程度不同。
实验室常以锌粒和稀盐酸反应制氧气，而不常用镁和铁，因为镁活泼，反应速度快难控制，铁相对稳定，速度慢。
6、铁生锈的条件 与空气和水直接接触 ，防止铁锈蚀的原理 隔绝空气和水 ，采取的主要措施有 涂油、刷漆、镀金 等。
7、炼铁的主要原理 在高温下，用CO把铁从铁矿石中还原出来 。
第九讲 溶液
1、溶液、溶质、溶剂的概念
2、溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。
4、物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。
5、饱和溶液的概念要素：①在一定温度下；②一定量的溶剂里；③不能再溶解某种物质。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
6、饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，降温或加入溶质或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。
7、溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。
8、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
9、气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。
10、影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。
11、溶质质量分数，是溶质质量与溶液质量之比。
12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）
第十讲 酸和碱
1、盐酸和硫酸的比较（见右图）
2、在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸不能制取氢气。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较
4、溶液酸碱度的表示方法。溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸。
第十一讲 盐和化肥
1、有些盐的水溶液具有特殊颜色。①含有Cu2＋的稀盐溶液呈现出蓝色，如蓝色的硫酸铜溶液；②含有Fe2＋的稀盐溶液呈现出浅绿色，如浅绿色的硫酸亚铁溶液；③含有Fe3＋的稀盐溶液呈现**，如**的氯化铁溶液等。
2、生活中几种常见盐的作用及主要用途。
3、粗盐，是从海水、盐井水、盐湖水通过晾晒或煮，可蒸发水分而得到含杂质较多的氯化钠晶体。粗盐的提纯过程：粗盐→溶解→过滤→蒸发结晶→食盐。过滤是物质提纯的方法之一，它把不溶性的固体与液体分开。
4、组成里含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子的盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳（观察到有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊。）（碳酸盐遇酸沉不住气。）利用这一原理，可以检验物质组成中是否有碳酸根离子或碳酸氢根离子。实验室也是用此原理，选用易得、价廉的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
5、复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成。
6、部分碱和盐在水中的溶解性，见右表。
7、常用化肥的简单区别方法：“看、溶、烧、嗅”。看外观：氮肥、钾肥大都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、钾肥大都溶于水。灼烧：钾肥不能燃烧，在燃烧时可跳动或有爆裂声。加熟石灰搅拌：铵盐加熟石灰能放出具有刺激性的氨气。
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