化学题！！！求解！！

反应前A质量3g ，O2质量0232=64g 总质量94g

浓硫酸增重36g ：产生的H2O的质量36g 物质的量02mol H原子的质量04g

碱石灰增重44g：CO2的物质的量01mol

根据质量守恒CO的质量=94-36-44=14g 物质的量005mol

(1)A中H的质量04g C的物质的量01+005=015mol 则C的质量18g 所以O的质量3-18-04=08g

（2）因为A中H为04mol C为015mol O为005mol 所以A的最简式为C3H8O ，H的个数已经满足饱和H的个数。所以分子式就是C3H8O

分析：

Na2O2增重224g，则吸收CO2质量为x：

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ 增重

88 32 88-32=56

x 224g

求得：x=88×224g/56=352g

浓硫酸增重204g，则产生H2O有204g，推算其中含H原子折合

由此可得：乙烷和丙烷混合气体中C、H元素原子个数比为：

C∶H=352g/44∶204g×2/18=6∶17

根据十字交叉法：

乙烷 C2H6 2/6 3/136

6/17

丙烷 C3H8 3/8 1/51

则乙烷和丙烷质量比为：

3/136 ∶1/51=9 ∶8

乙烷和丙烷体积比为：

9/30∶8/44=33∶20 ≈ 3∶2

所以答案为C

本题若不采用十字交叉法，可能会更容易些！

（1）①浓硫酸增重9g，说明生成物水是9g，物质的量是05mol

②氢氧化钠吸收CO2，所以CO2的质量是352g，物质的量是08mol

③根据原子守恒可知有机物中碳原子和氢原子的个数分别为8和 10，所以分子式为C8H10。

1在PMR谱上峰给出的稳定强度为：3：1：1，即有三种类型的氢原子，个数之比是3：1：1，则为邻二甲苯

2，在PMR谱上峰给出的稳定强度为：1：1：2：6，即有4种类型的氢原子，个数之比是1：1：2：6，则为间二甲苯

3，在PMR谱上峰给出的稳定强度为：3：2，即有2种类型的氢原子，个数之比是3：2，则为对二甲苯

4，在PMR谱上峰给出的稳定强度为：3：2：2：2：1，即有5种类型的氢原子，个数之比是3：2：2：2：

该有机物相对分子质量为46克，46g该有机物为01摩尔。

燃烧产物通过浓硫酸增重54g——生成54g水，含H542/181=06摩尔=06克；继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重88g——生成二氧化碳88g，含C8812/4412=02摩尔=24克；剩余的是O46-24-06=16克=16/16=01摩尔。

即1摩尔该物质含有2摩尔C、6摩尔H、1摩尔O，

1、分子式C2H6O。

2、有2种可能：一是乙醇CH3-CH2-OH；二是甲醚CH3-O-CH3。

1、浓硫酸有强氧化性、脱水性和吸水性；

2、有机物燃烧一般只产生二氧化碳和水；

3、浓硫酸不与二氧化碳反应，二氧化碳不会被浓硫酸吸收；

4、浓硫酸吸收水后导致其质量增加，增加的质量即为水的质量。