一道化学计算题！！急啊！！

显然H2和O2反应产物为H2O，水与Na2O2反应的方程式如下：

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

固体增重是反应中水的质量减氧气的质量。可由此求得反应的水的质量：

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ Δm

36 32 4

m（H2O） 2g

则m（H2O）＝18g，即混合气体充分反应生成了18g水。

2H2 ＋ O2 ＝＝ 2H2O

4 32 36

18g

可以算出参加反应的H2为2g，氧气有16g，共18g，则还有8g气体过量，这8g气体可能都是氧气，也可能都是氢气，（注意不可能是氧气和氢气混合物）所以原混合物中可能有10g H2和16gO2，也可能有2gH2和24gO2

1、设BaCO3质量为x

BaCO3 +2HCl=BaCl2 +H2O+CO2 △m固体增加的质量

· 197 208-197=11（氯化钡分子量-碳酸钡分子量）

· x 275

11：275=197:x

x=4925 g

百分含量=4925/100100%=4925%

2、设盐酸质量为y

BaCO3 +2HCl=BaCl2 +H2O+CO2

197 71

4925 y

解得y=1775 g

盐酸的质量=1775÷20%=8875 g

C、吸收了氧气

其他都放出气体,而没有吸收

看看有没有放出气体（固体质量减少）

吸收气体则是固体质量增重

既有放出气体,又吸收气体的就看放出和吸收的谁的质量大

1、应该是一氧化碳与氢气吧，不然无法计算。

2CO+O2=点燃=2CO2、2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

2H2+O2=点燃=2H2O、2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2

综上可看出质量增加的就是一氧化碳与氢气的质量，那么固体增重ag。

2、甲酸甲酯（HCOOCH3）可看成2(CO·H2)，那么最终增重的质量就是甲酸甲酯的质量，8g。

教你一种简单的方法，反应前固体是Na2O2 ，反应后变成了Na2CO3和 NaOH，那么固体增加的质量是多少呢？请看：

Na2O2——Na2CO3，增加了一个CO的质量

Na2O2—— 2NaOH—— Na2O2H2，增加了一个H2的质量

所以不论CO和H2以什么比例组合，最后都会C元素和H元素都会进入最终的固体产物中，并且恰好使固体增重的质量为CO与H2的质量之和。

这里的平均式量，即平均相对分子质量。用质量除以物质的量即可求得，在此题中72为迷惑性的无用数据。

再不理解的话，请看方程式：

2CO + O2 = 2CO2 ①

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ②

①②相加得到 Na2O2 + CO = Na2CO3

2H2 + O2 = 2H2O ③

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ④

③④相加得到 Na2O2 + H2 = 2NaOH

这样的话，还能不明白吗？