高一化学！急！

这道题首先应该写出碳酸氢铵在200℃分解的方程式

NH4HCO3 = NH3 + H2O +CO2

79 17 18 44

79g

由以上可以求出，生成氨气17克，水蒸气18克，二氧化碳44克。

（1）通过过氧化钠，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气。增加的重量为2g+28g=30g。通过浓硫酸，氨气和硫酸反应生成硫酸氢铵无气体生成，氧气不被吸收，增加重量为17g。

（2）通过浓硫酸，水蒸气和氨气被吸收，无气体生成，增加重量为17+18=35g；通过过氧化钠，剩余的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，增加重量为44-16=28g。

浓硫酸增重204克,说明水的质量为204g，nh原子=2042/18

ch4+2o2=co2+2h2o,c2h4+3o2=2co2+2h2o

通过氧化钠,增重224克

2co2+2na2o2=2na2co3+o2

△m=442-32=56，

2

56

x

224

x=008mol

浓硫酸增重204克？？？？是不是错了，这样的话不对啊

这题不用想多复杂，这个反应可以看作过氧化钠的歧化，过氧化钠中的一个氧原子被还原成-2价，另一个氧原子被氧化为0价，从而形成氧气，所以一个二氧化碳分子，与过氧化钠反应，其实质就是与被还原的那个氧原子结合形成碳酸根，所以增加的质量为一个二氧化碳分子的质量，但被氧化那个氧原子却变成氧气走了，所以增加一个二氧化碳分子质量，却减少一个氧一个氧原子质量，最终是只增加了一个碳原子和一个氧原子，相当于一个一氧化碳分子。所以增加的部分质量转化为一氧化碳物质的量与参与反应的二氧化碳的物质的量相等，即为1mol，所以增加质量为12+16=28g

CO和H2的混合气体燃烧的方程式：2CO+O2=点燃 =2CO2，2H2+O2=点燃 =2H2O与Na2O2反应的方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，在密封容器中O2的质量在反应前后没有变化,CO和H2都完全反应，所以根据质量守恒定律得固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为10克