用用铂作电极电解某二价金属的氯化物溶液,当收集到1.12L氯气时(标况)阴极增重...概念问题啊?求解释

用铂作电极指的是两极都用铂，铂是惰性电极，不参加反应。

ACl2=A+Cl2

x 224

32 112 x=64，该金属的相对原子质量=64，是铜。

电路中有232/64=01摩尔电子通过。

阳极：4OH--4e=2H2O+O2

阴极：Cu2++2e=Cu

总反应：2Cu2++4OH-=2Cu+O2+2H2O

阴极增重0265克，也就是说产生了0265克铜，这些铜的物质的量=0265/64=000414mol

因此氧气的物质的量=000414/2=000212mol

标况下这些氧气的体积=224000212=00475升

阴极增重物质是Cu

CuCl2 ==电解== Cu + Cl2

6471

m071g

所以64/m = 71/071

解得 m = 064g

所以阴极增重 064g

从理论上讲是对的，因为粗铜中金属放电失去电子变成离子进入溶液，失去2NA电子，电子流到阴极，这时溶液中的铜离子会向阴极运动，正好可以还原1mol溶液中的铜离子，而1mol铜的质量是64克。2楼讲的不对，即使铁，锌放电，变成离子进入溶液，那么也只能置换出铜离子，还是64克，与阳极失去的质量无关。

希望对你有帮助。望采纳。

（1）2min末SO3的浓度为(4-16)/2=12mol/L

（2）2min内SO2的平均反应速率为(4-16)÷2÷2=06mol/(L·min)

阳极产生0112L（标准状况下）为氧气,阴极增重为铜,两极转移电子相等阴极增重064克,转移电子1204×10^22个

1

首先要看你用的是啥电极，如果是惰性电极，是析出氯气，如果氯化钠已经反应完，还会接着析出氧气。

如果析出的都是氯气，那么体积是142L，如果析出的是混合气，体积介于142L和071L之间。

如果阳极不是惰性电极，那么，什么物质也不会析出，阳极会溶解。

2

112L（s·t·p）氯气为005mol，1mol氯气对应1mol盐，说明阴极析出005mol金属。所以相对原子量为32/005 = 64

金属为铜，Cu。

每生成1mol氯气，就要转移2mol电子，所以电子转移数目为005 2 = 01mol

很高兴能为您解答：

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解

1、阳极发生氧化反应，如果电极是金属的话，电极失去电子被还原，生成金属离子进入溶液中，因此质量减轻是阳极，阴极发生还原反应，溶液中的金属离子得到电子生成金属单质附着在电极上使得电极增重；

2、酚酞用于检验溶液是否呈碱性，如果是显示红色，很明显溶液是碱性的，即存在OH-，这个氢氧根是由于溶液中没有比H+易得电子的金属阳离子存在时，H+得到电子生成氢气，而中性的水失去H+后变成OH-，于是有上述现象；

希望能帮到您，祝您学习进步~~~