一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Y g

有机物在O2中完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，分别发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠的质量增重相当于CO和H2的质量，

A．C2H4～2CO+2H2，过氧化钠的质量增重为

60

28

m=

15m

7

，故A正确；

B．HCOOH～CO+H2，过氧化钠的质量增重为

30

46

m=

15m

23

，故B正确；

C．CH3OH～CO+2H2，过氧化钠的质量增重为

32m

32

=m，CH3COOH～2CO+2H2，过氧化钠的质量增重为

60m

60

=m，无论以何种比例混合，过氧化钠的质量增重m，故C错误；

D．HCOOH～CO+H2，过氧化钠的质量增重为

30

46

m=

15m

23

，CH3COOCH3～3CO+3H2，过氧化钠的质量增重为

90m

74

，二者的物质的量关系不能确定，则质量增重不能确定，故D错误．

故选AB．

用差量法，一

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2------△V

2 1 2-1

1 1/2 1/2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2------△V

2 1 2-1

1 1/2 1/2

所以气体体积△V=V(剩)=V(O2)=1/2V(CO2)+V(H2O)

二

（1）2CO+O2=2CO2

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2------△m

278 2106 228(相当于2molCO的质量,可以把反应前后固体原子相减）

综合（1）(2）即反应前消耗几摩尔CO，通过过氧化钠就增重几摩尔CO，Δm=28(C)

（3）2H2+O2=2H2O

（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2------△m

278 440 4（相当于2molH2的质量）

综合（3）（4）即反应前消耗几摩尔H2，通过过氧化钠就增重几摩尔H2，Δm=n(H),

如果混合气体

只通入CO2或H2O就不用解释了，所以上述CO, H2 ,CO2 ,H2O 的混合气体置于足量的Na2O2中，用电火花连续作用，则Δm=28(C)+n(H),