在标况下,某气态烷烃和一个含有双键的烯烃,组成的混合气体2.24L完全燃烧产生气体

1混合气体的总的物质的量为01mol

设烷烃的化学是为：CXH2X+2 其物质的量为Amol ；烯烃的化学是为：CnH2n其物质的量为(01mol -Amol ）。

CXH2X+2 +(3X+1) /2 O2========XCO2 + (X+1)H2O

1 X X+1

Amol A Xmol A(X+1)mol

CnH2n + 3n/2O2======== nCO2 + nH2O

1 nmol nmol

(01mol -Amol) ( 01 -A)nmol ( 01 -A)nmol

浓硫酸增重405克： [A(X+1)mol + ( 01 -A)nmol ]18g/mol=405g----(1)

（烷烃和烯烃燃烧后H2O的质量）

碱石灰增重66克：[A Xmol + ( 01 -A)nmol]44g/mol=66g------------（2）

（烷烃和烯烃燃烧后CO2的质量）

溴水增重105克：(01mol -Amol) 14n=105g-------------------------------（3）

（烯烃的质量）

由（1），（2），（3）可求得A ，X，n。即可知道烷烃和烯烃的分子式。

2 烯 烃的体积分数：(01mol -Amol) 224L/mol /224L100% 。

烷烃的体积分数：100% -烯 烃的体积分数。

自己算一下。

（1）由图中结构可知，分子中含有10个C原子，三个环共有碳原子上含有1个H原子，为两个六元环共有的碳原子连2个氢原子，故含有的H原子数目为4+6×2=16，故该有机物的分子式为C10H16，

故答案为：C10H16；

（2）由图中结构可知分子中含有4个六元环，有4个碳原子为三个环共有；

故答案为：4；4；

（3）含4个CH，5个CH2，共2种位置的H，所以该物质的一氯代物有2种，

故答案为：2；

（4）01molC10H16燃烧可生成08molH2O，则生成的CO2的质量为：m（CO2）=408g-08mol×18g/mol=264g，即06mol，根据碳元素守恒，则n（CO）=01mol×10-06mol=04mol；故该反应消耗的O2为：n（O2）=

(08mol+06mol×2+04mol)

2

=12mol；

答：消耗O2的物质的量为12mol．

燃烧产物中水的质量是144克；二氧化碳的量是408-144=264克。此有机物中

氢元素的质量是1442/18=16克，物质的量为16/1=16mol;

碳元素的质量是26412/44=72克，物质的量为72/12=006mol

氧元素的质量是12-16-72=32克，物质的量为32/16=02mol

氢、碳、氧元素的物质的量比为16/006/02=8/3/1，那么，

该有机物的分子式为C3H8O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

其中只有CO2为气体，生成物中的水没有挥发，留了下来，由质量守恒定律可知，生成物质量为CO2与NaOH质量之和，因此增加的88g即为CO2质量。

28L 氧气(标准状况)是28/224 = 0125 mol, O原子01252 = 0250 mol

浓硫酸增重27g是水, 物质的量27/18 = 015 mol, H原子: 0152 =030 mol, O原子015mol

碱石灰增重22g是CO2, 物质的量22/44 = 005 mol, C原子: 005 mol, O原子0052 = 010 mol

CO的质量=A的质量+氧气的质量-CO2的质量-水的质量

= 23 + 012532 - 27 - 22 = 14克

CO物质的量=14/28 = 005mol, 其中C,O原子各005mol

A中含：

C原子：005 + 005 = 010 mol

H原子: 030 mol

O原子: 015 （来自水) + 010 (来自CO2) + 005 (来自CO）- 025 (来自氧气)= 005 mol

（1）苹果中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色．故答案为：淀粉；

（2）淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的条件下生成乙醇，乙醇可被氧化为乙醛，最终氧化物乙酸，则A为葡萄糖，B为乙醇，C为乙醛．

①乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH

△

CH3COOCH2CH3+H2O，

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH

△

CH3COOCH2CH3+H2O；取代（酯化）；

②B为乙醇，C为乙醛，乙醇可在催化剂条件下发生催化氧化生成乙醛，

反应的方程式为2CH3CH2OH+O2

Cu或Ag

△

2CH3CHO+2H2O，

故答案为：2CH3CH2OH+O2

Cu或Ag

△

2CH3CHO+2H2O；氧化；

（3）使无水CaCl2增重可知水的质量为108g，可计算出n（H2O）=

108g

18g/mol

=006 mol，n（H）=012 mol；使碱石灰增重352g，可知二氧化碳质量为352g，

n（C）=n（CO2）=

352g

44g/mol

=008 mol，1mol苹果酸含氢原子n（H）=6 mol，n（C）=4 mol，含n（O）：

134g6g4×12g

16g/mol

=5mol，

分子中C、H原子的个数比为008mol：012mol=2：3，

由n（C）：n（H）：n（O）=4mol：6mol：5mol=4：6：5，分子式为C4H6O5，

故答案为：2：3；C4H6O5．