| C |
| 试题分析：根据题意知，用铂电极电解某金属的氯化物(MCl 2 )溶液，阳极反应为：2Cl - - 2e - = Cl 2 ↑，阴极反应为：M 2+ + 2e - = M；当阳极上收集到112 L Cl 2 时（标准状况），转移的电子为01mol，根据电子守恒及电极反应知，阴极析出金属的物质的量为005mol，则金属的摩尔质量为：M=m/n=64g/mol，相对原子质量为64，M为铜元素； A、根据上述分析知，M的相对原子质量为64，错误；B、根据上述分析知，该电解过程为电解氯化铜溶液，电解过程中溶液的pH增大，错误；C、根据上述分析知，M的相对原子质量为64，正确；D、电路中通过01mol电子，错误。 |
02NA等于02mol,而64gCu换成物质的量为01mol,但是一个铜离子要得两个电子才会变成铜单质，根据电荷守恒定律，电路中转移的电子也应为02NA!但是实际跟理论是有差别的，若没说是在理论条件下，电路中转移的电子数肯定大于02NA
解析：（1）n(M)=n[M(NO3)x·yH2O]= =121/242=0005mol Ar(M)=032/005=64 M的化合价= 001/0005=2 所以x=2根据64+2(14+48)+18y=242 得y=3
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
总反应： CuCl2 =（电解）Cu + Cl2
64 Vm
3。2 V V=0。05Vm =1。12L（标况下）
| （1）通电5min后，第③极增重，所以第③极是阴极，则F是电源正极，E为电源负极； 故答案为：负； （2）第②极是阳极，A中阳极上氢氧根离子放电生成氧气，其电极反应式为：4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑， 第③极反应为Ag + +e - =Ag，n（Ag）=
A池中阳极反应为4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑，则转移002mol电子生成氧气为0005mol； 故答案为：O 2 ，0005mol； （3）A池中阳极反应为4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑，则转移002mol电子生成氧气为0005mol，其体积为0005mol×224L/mol=0112L=112mL＜224mL，所以在阴极上含有气体生成，在阴极也生成112mL气体，由2H + +2e - =H 2 ↑，则氢气的物质的量为0005mol，其体积是0005mol×224L/mol=0112L=112mL，阴极电极应为：Cu 2+ +2e - =Cu 2H + +2e - =H 2 ↑； 故答案为：Cu 2+ +2e - =Cu 2H + +2e - =H 2 ↑； （4）由（3）分析计算可知溶液中铜离子全部放电，Cu 2+ +2e - =Cu中转移001mol电子，所以Cu 2+ 的物质的量为0005mol，通电前c（CuSO 4 ）=
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设该金属M的化合价为n
Mn++H+===M+n/2H2
M 224Ln/2
32g 056L
M/n=32 查表知 金属为铜
(1)阳极 4（OH－）－4e==2H2O+O2↑
阴极 2Cu2++4e==2Cu
(2)金属的相对原子质量为64
(3)根据电极反应式很容易可以求出电路中通过的电子是01mol
生成Cl2物质的量为005mol，转移电子01mol ，所以金属离子也得到01mol电子。能在阴极放电的一般都是+2价的金属，所以32g金属物质的量应该是005mol M=m/n=64g/mol 所以该金属相对原子量是64，转移电子01mol
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