高一关于物质的量的化学方程式计算要详解

不知道你问的是计算物质的量还是化学计量数之间的转换还是别的什么

物质的量(单位mol)的计算就是用 你想计算的物质的重量(g)除以 这个物质的摩尔质量（g/mol）

至于化学计量数的话，就更简单啦，就是数原子呗。

比如说，C+O2 - CO2 , 有1mol的C 参与反应， CO2也只含有一个C,所以理论上（反应完全的话）生成的也是1mol CO2啦 。当然这是在氧气充足的条件下。算这个首要要看清楚，哪个是充足的，以那个不充足的为基准算生成物的量。

举个复杂点的例子， Fe + O2 -----Fe2O3 ,配平 4Fe +3 O2 -----2Fe2O3 ， 假如氧气充足 ，你有1mol的Fe 参与反应， 那你的生成物的Fe当然只可能也是1mol， 但是Fe2O3里有两个铁原子，所以1mol的Fe 只能变成 05mol的Fe2O3。 配平的话，就是说左边的各种原子总数要和右边一样。。。这就是原子守恒定理。

第一题：考虑两种极限情况，该问题自然可以轻松解决。

1、全CaCO3，那么m1:m2 = 100:56，可以得出结论，56m1/100 = m2

2、全CaO，那么m1 = m2

以这两点为依据，A选项正确则可以推断出B选项正确，B选项正确可以推断出C选项正确，C选项正确可以推断出D选项错误。

所以，答案是D

第二题：是不是题抄写疏漏？若左边烧杯没有做任何事情，只是右边烧杯反应，是不可能天平仍然平衡的，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，氢气排出是唯一可以减少烧杯质量的途径，而2份Al的分子总量是54,3份氢气单质的分子总量只有6，就算是超重氢氚元素，其分子总量也就63 = 18 < 54，所以铝和氧化铝都只会让烧杯增重，不可能维持平衡的。