原电池负极的九个特征？

判断原电池的正负极有六种方法。如下

方法一：根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

方法二：根据电极现象判断。一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；

方法三：根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；

方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；

方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；

方法六：根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。

原电池正负极判断如下：

1、一般两极为活泼性不同电极材料时，往往活泼性强的作负极，活泼性弱的作正极。但是除了一些特例如：Mg-Al-NaOH构成的原电池中，虽然镁比铝活泼，但是镁不与电解质溶液氢氧化钠反应，而铝可以与氢氧化钠反应，铝为负极，镁为正极。

2、根据电极反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极。

3、物质元素中化合价的升降，若化合价升高则为发生氧化反应，故为负极，反之为正极。根据电子流向，电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极。

4、根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据现象判断，金属溶解极为负极，有气泡产生极为正极。根据原电池装置中电流表的指针方向判断，指针指向的那一极为正极。

在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。

在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。

（1）对A、B装置通电一段时间后，发现有16g甲醇参加反应且③电极增重，则说明③电极上银离子得电子析出银，则③是电解池阴极，所以④②是阳极，①是阴极，原电池中E是负极，F是正极，故答案为：正极；阳极；  

（2）电解池中，③上银离子得电子生成银单质，④电极上银失电子生成银离子进入溶液，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，E是原电池负极，负极上甲醇失电子和氢氧根离子生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，

A装置中，①是阴极，所以该电极上先是铜离子得电子而析出，后氢离子得电子析出氢气，所以现象是：先有红色固体析出，后有气泡产生，

故答案为：Ag-e-=Ag+；CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；先有红色固体析出，后有气泡产生；

（3）设16g甲醇反应转移电子的物质的量是x，

CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O 转移电子

32g                      6mol

16g                      x

x=

若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为01mol/L，则铜离子的物质的量为01mol/L×05L=005mol，当铜离子完全析出时，铜离子得到电子的物质的量=005mol×2=01mol＜03mol，所以电解混合溶液时，阴极上先析出铜后析出氢气，阳极上析出氧气，但得失电子的物质的量都是03mol，

设阴极上析出氢气的物质的量是y，阳极上析出氧气的物质的量是z，

则005mol×2+2y=4z=03mol，y=01mol，z=0075mol，所以A池中共收集到的气体的物质的量是（01+0075）mol=175mol，则气体体积=0175mol×224L/mol=392L，

故答案为：392．

在这个原电池中，铜是正极，锌是负极，正极的电子，起反应为Cu2+ + 2e- = Cu；由数量关系可知，当02mol有电子发生转移时，会产生01mol的Cu，所以在正极上增加的质量为生成的铜的质量：64g/mol X01mol=64g，即正极增重64克。记得选我为满意答案呀，谢谢啦！！

做这个题首先你要明白

1、电源负极和电解池的负极是两个概念

2、不管是电解池还是原电池（原电池常用作电源）,负极总是失电子,正极总是得电子

电解池中负极失电子,而电子从电源负极出发,因此与电源负极相连的PbO2就得到电子,是电解池的正极（正极总是得电子）,电极反应是PbO2 + 2e + SO42- + 4H+ = pbso4 + 2H2O

相反的,PbO就失电子,是电解池的负极（负极总是失电子）,

电极反应是Pb - 2e + SO42- = pbso4

从电极反应来看,负极板上增加的质量实际就是SO42- 的质量,而且2个电子才增加一个SO42- ,

所以当外电路通过1mol电子时,只能增加05molSO42-,所以增加的质量为0596=48克

正负极电极反应相加就是总反应,所以总反应是PbO2 +Pb + 2 H2SO42- = pbso4 + 2H2O,

由总反应可知硫酸被消耗,所以硫酸浓度会逐渐减小