燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过右图所示的装置

浓硫酸具有吸水性，增重108g，为水的质量，则n（H 2 O）= 108g  18g/mol  =06mol， n（H）=2n（H 2 O）=2×06mol=12mol，即01mol烃中含有12molH原子，所以该烃分子中H原子个数为12， 生成物通入NaOH溶液，增重的22g质量为二氧化碳的质量， 则n（CO 2 ）= 22g  44g/mol  =05mol，n（C）=n（CO 2 ）=05mol， 即01mol烃中含有05molC原子，所以该烃分子中C原子个数为5， 所以该烃的分子式为C 5 H 12 ，其结构简式为：CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 、（CH 3 ） 2 CHCH 2 CH 3 、（CH 3 ） 4 C， 答：该烃的化学式C 5 H 12 ，其结构简式为CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 、（CH 3 ） 2 CHCH 2 CH 3 、（CH 3 ） 4 C．

（1）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，

故答案为；Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）可能二氧化硫被氧化为三氧化硫在溶液中形成硫酸，所以白色沉淀可能是亚硫酸钡和硫酸钡．

故答案为：BaSO4；

（3）用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液，白色沉淀不溶解，溶液呈红色，说明硫酸钡和亚硫酸钡都不溶于水，加入盐酸，亚硫酸钡沉淀可以溶解，硫酸钡不溶于盐酸，沉淀部分溶解证明含有硫酸钡沉淀，

故答案为：稀盐酸；沉淀部分溶解；

（4）装置2是利用白色沉淀加入酸溶解生成的二氧化硫气体干燥后被碱石灰吸收来测定二氧化硫的质量，酸溶解亚硫酸钡沉淀，所以氢氧化钠不符合，盐酸易挥发出氯化氢气体，干扰测定结果，应选用稀硫酸；C装置增重为二氧化硫的质量，依据元素守恒计算亚硫酸钡的质量=

mg

64g/mol

×217g/mol，得到亚硫酸钡质量分数=

217m 64

W

×100%=

217m

64w

×100%；

缺陷是若选用盐酸溶解沉淀会导致测定结果偏大；装置中生成的二氧化硫气体不能全部被碱石灰吸收会导致结果偏小，

故答案为：稀硫酸；

217m

64w

×100%；若选用盐酸溶解沉淀会导致测定结果偏大；装置中生成的二氧化硫气体不能全部被碱石灰吸收会导致结果偏小；

（5）图1装置中烧瓶改用三孔塞，其中利用导气管通入惰气如氮气，先从烧瓶的左边通入氮气排除装置中的空气，减少测定误差，

故答案为：先从烧瓶的左边通入氮气排除装置中的空气．

1顺序是A→D→C→B

其中BC不可颠倒，因为如果改为先通过碱石灰（即B），会使H2O也被吸收，无法准确判定CO2和H2O各自的质量。

2先通N2

3A的作用就是排尽仪器中的空气，消除空气成分对检测结果的影响。

4根据方程式

xCu(OH)2yCuCO3zH2O=△=（x+y）CuO+（x+z）H2O+yCO2

得方程组：

80（x+y）=364-124

18（x+z）=124-88

44y=88

计算就可以得到：

x=01

y=02

z=01

于是化学式为：

Cu(OH)22CuCO3H2O