化学增重问题

把CO2看成COO

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

就可以看成Na2O2＋CO=Na2CO3增的重就是CO的质量

同理H20看成H2,增重也就是H2的质量

2Na+2H2O==2NaOH+H2 则Na:H2=1:1/2

Mg+2HCl==MgCl2+H2 则Mg:H2=1:1

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 则Al:H2=1:2/3

所以质量比是1/2：1：2/3，通分为3：6：4

溶液增重的质量：

钠：原溶液质量-消耗水的质量+钠的质量-氢气的质量

镁：原溶液质量-消耗HCl的质量+镁的质量-氢气的质量

铝：如镁

若只求比那么就直接算，以0 为基础

钠：-消耗水的质量+钠的质量-氢气的质量

镁：-消耗HCl的质量+镁的质量-氢气的质量

铝：如镁

1)

通过H2SO4（浓）增重108克，是说明了水的质量为108g，因为浓硫酸具有吸水性，而和CO,CO2不反应

通过灼热CUO充分反应后，CUO减轻了32克，可以利用差量法求出CO的质量为56g,生成CO2的质量为88g,说明原反应生成了CO2为176-88=88g

综上，水为108g，CO为56g,CO2为88g

2)因为上述反应生成了CO,所以说明氧气没有剩余，因为正常情况下如果氧气足量只能生成水和CO2，有CO生成就说明氧气量不足，所以一定全部反应了

3）该有机物如果想完全反应还需要氧气量就是32/32=01mol，也就是氧气量在增加01mol就只会生成水和CO2，则完全反应需要的氧气04+01=05mol,完全反应时生成的CO2量为176/44=04mol,水的量为108/18=06mol

设该有机物的分子式为CxHyOz,根据质量守恒定律

02x=04，02y=06×2，02( x+ y/4-z/2)=05 （根据各种元素与氧气反应的量得出的）

解得

x=2,y=6,z=2

说明该物质含有氧元素

4）分子式为C2H6O2

CH4和C2H4的混合气体通过溴水后，CH4不溶于溴水，也不发生反应，只有乙烯完全被溴水吸收，发生了加成反应：

CH2=CH2 + Br2 = CH2Br-CH2Br

所以溴水增加的重量等于乙烯的重量

选B

LZ不想想复杂，CO和H2产物分别是CO2和H2O

而CO2与NA2O2反应又会释放出O2，且释放的氧气量等于CO反应掉的氧气的量

同理，H2也是一样

也就是说，两个反应之后，氧气的量不变，就是说，过氧化钠增重的质量就等于它吸收的CO+H2，也就是3g

增重的质量即为乙烯的质量，因为乙烯与溴水反应后生成的溴代烷常温下呈液态，故028克的乙烯的物质的量为001mol ，标准状况下的体积为0224L

占0224/056L=40%

将蜡烛放在天平的左端，用砝码使天平平衡。

点燃蜡烛，用耐火石棉和碱石灰自制吸收罐（保证蜡烛燃烧产生的气体吸收完全）盖在蜡烛上方，蜡烛燃烧一段时间后，天平不能保持平衡。根据质量守恒定律，生成的CO2和H2O的质量等于参加反应的蜡烛与氧气的质量之和。CO2和H2O被吸收罐吸收，质量大于消耗的蜡烛的质量，故天平不能保持平衡。

氧气和石灰水不反应，增重的质量就是混合气体中CO2质量，即44克

设沉淀质量为x克

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

。。。。。44。。。100

。。。。。44g。。。xg

44/44g=100/xg

x=10g

所以沉淀质量为10克