机智的小伙伴们，求教这道题的详细做法，多谢啦

mg Na在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+355g），

则m（Cl）=355g，故n（Cl）= 355g 355g/mol =01mol，

根据NaCl化学式可得n（Na）=n（Cl）=01mol，

钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为 01mol 2 ×16g/mol=08g，所以固体的质量为（m+08）g，

全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为01mol×16g/mol=16g，所以固体的质量为（m+16）g，

故钠与氧气反应生成固体的质量：（m+08）g≤m（固体）≤（m+16）g，

故选D．

1、应该是一氧化碳与氢气吧，不然无法计算。

2CO+O2=点燃=2CO2、2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

2H2+O2=点燃=2H2O、2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2

综上可看出质量增加的就是一氧化碳与氢气的质量，那么固体增重ag。

2、甲酸甲酯（HCOOCH3）可看成2(CO·H2)，那么最终增重的质量就是甲酸甲酯的质量，8g。

21gCO与氢气的混合气体，质量比为 1：4

那么，其中，含有CO 042g 物质的量为： 0015mol

含有H2 168g 物质的量为：084mol

经过，CuO后，生成产物为： 0015mol CO2 和 084mol H2O

2Na2O2~~ 2CO2 ~~~O2 2Na2O2 ~~ 2H2O ~~~~O2

2 1 2 1

0015 084

===>生成氧气： 0015÷2 + 084÷2 =04275mol 质量为： 1368g

所以固体物质增重： 0015 × 44 + 084 ×18 - 1368 = 21g

答案很令人意外吧？~

其实增重的质量就是 CO和H2，既 Na2O2 + CO ----> Na2CO3、 Na2O2 + H2 ---> 2NaOH

生成的氧气的质量 = 被还原的CuO中，O元素的质量~

也就是说，下次 遇到这样的题。。直接可以得到答案了！~

祝学习进步~

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