高一化学

选B MgCl2

过程

原金属增重71g

说明增加Cl 的物质的量为：71g / 355 (g/mol) = 02mol

金属形成的氯化物，有三种情况，+1，+2，+3三种价态的氯化物，下面依次分析：

设金属为M

则

1 如果该金属是+1价则，形成化合物应为MCl

则生成该化合物的物质的为：02mol

所以该金属也为 02mol

所以该金属摩尔质量是 ：

24g / 02 mol= 12(g/mol)…无摩尔质量为12的金属 所以不可能

2 如果该金属是+2价则，形成化合物应为MCl2

则生成该化合物的物质的为：01mol

所以该金属也为 01mol

所以该金属摩尔质量是 ：

24 / 01 mol= 24(g/mol)… 摩尔质量为24 的金属 Mg 符合 所以B项满足

3 如果该金属是+3价则，形成化合物应为MCl3

则生成该化合物的物质的为：02/3 mol

所以该金属也为 1如果该金属是+1价则，形成化合物应为MCl

则生成该化合物的物质的为：02mol

所以该金属也为 02mol

所以该金属摩尔质量是 ：

24 / （02 /3）mol= 36(g/mol)…无摩尔质量为36的金属 所以不可能

所以选B MgCl2

不明白HI

选C

每23g（1mol）Na产生1gH2，溶液增重22g；

每24g（1mol）Mg产生2gH2，溶液增重22g。

足量的水和酸，说明金属无剩余。

等摩金属增重相等，最后溶液质量相等。

解：设该金属的氧化物化学式为ROx

2R + xCl2 = 2RClx 质量差

2 2(+355x) 2(+355x) - 2 = 71x

24g 71g 71g - 24g = 47g

2 : 71x = 24g : 47g

还是求不出来。

你这道题缺少一个条件，就是该金属的相对原子质量

就是差量法也去缺少该金属的相对原子质量。

汞是化学元素，元素周期表第80位。俗称水银。还有“白澒、姹女、澒、神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝、子明”等别称。元素符号Hg，在化学元素周期表中位于第6周期、第IIB族，是常温常压下唯一以液态存在的金属（从严格的意义上说，镓（符号Ga,31号元素）和铯（符号Cs，55号元素）在室温下（2976℃和2844℃）也呈液态）。汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。

A的单质m g与355gCI2恰好反应,生成（m+355)g氯化物

参加反应的氯气是355g,一个氯原子得到一个电子

所以一共得到1mol的电子

而1mol的硫原子可以得到2mol的电子

所以只需要05mol的硫

所以增重应该是3205=16g

所以生成化合物质量为（m+16)g