解析：铁与铜的混合物投入到硫酸铜溶液中，铜不反应，只有铁反应。干燥后称重为156克,比14g增重16g，即为铁与硫酸铜溶液反应生成铜后，增加的质量。
Fe---------Cu 增重
56 64 8
X 16g
所以 56/8=X/16 X=112g
原混合物中铁的质量分数是112/14 100%=80%
I、（1）为保证氨基酸完全燃烧需通过量的氧气，利用铜网和氧气在加热条件下反应除去未反应完氧气，以防止影响N2的体积的测定，
故答案为：铜网；
（2）先排除装置内空气，以免影响氮气体积测定，然后先加热铜网防止通入的氧气为反应而被收集，再通入氧气，加热氨基酸样品燃烧，
故答案为：③④②③①；
（2）装置B内盛放浓硫酸，吸收生成的水，根据装置B增重，确定Wg该种氨基酸中含氢元素质量，装置C内盛放碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据装置C增重，确定Wg该种氨基酸中含碳元素质量，故答案为：H元素；O元素；
（3）利用排水法测定氮气的体积，确定Wg该种氨基酸中含氮元素质量．读氮气体积时应注意上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，以保证管内压强应与外界大气压相等，视线应与凹液面最低处相平，
故答案为：读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平；
（4）该原理只能测出Wg该种氨基酸所含C元素、H元素、O元素的质量，据此可以确定其原子个数比，确定其最简式．若要确定分子式还需测定该氨基酸的相对分子质量，
故答案为：不能；
II．（1）Cu（OH）2和CuCO3都不溶于水，可能为二者混合物，
故答案为：生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物；
（2）令铜离子的浓度为cmol/L，则铜离子开始沉淀时，所需碳酸根的浓度c（CO32-）=
| 14×1010 |
| c |
铜离子开始沉淀时，所需氢氧根的浓度c（OH-）=
|
|
所以最可能沉淀的是氢氧化铜，
故答案为：二；
（3）将沉淀从溶液中分离出来，过滤后需洗涤表面附着的一些可溶性物质．其操作步骤一般为：①过滤，②洗涤，③干燥．
实验通过加热沉淀分解根据浓硫酸及碱石灰的增重确定沉淀的成分，仪器组装好后首先要进行的实验操作是检查装置的气密性．
故答案为：步骤二：洗涤； 步骤三：②检查装置的气密性；
（4）由表可知水的质量为2648g-2621g=27g，物质的量为
| 27g |
| 18g/mol |
| 66g |
| 44g/mol |
所以CuCO3和Cu（OH）2的物质的量之比为1：1．
所得沉淀是纯净物而不是混合物，则其化学式为 Cu2（OH）2CO3．
故答案为：1：1； Cu2（OH）2CO3．
索氏抽提取器是由回流冷凝管、提脂管、提脂烧瓶三部分所组成，抽提脂肪之前应将各部分洗涤干净并干燥，提脂烧瓶需烘干并称至恒量④抽提将滤纸筒放入索氏抽提器中，连接已干燥至恒重的脂肪接收瓶，由冷凝管上端加入无水乙醚或石油醚至接收瓶体积的2/3，在水浴上加热，使乙醚或石油醚不断的回流，一般抽提6~8h，至抽提完全为止。控制每分钟滴下乙醚80滴左右（夏天约控制65，冬天约控制80），⑤称量取下接收瓶，回收乙醚或石油醚，待接收瓶内乙醚剩1~2ml时，在水浴上蒸干，再于100℃±5℃干燥2h，取出放干燥器内冷却30min，称重，并反复操作至恒重。2简要叙述索氏提取法应注意的问题？简要叙述索氏提取法应注意的问题？答：1）样品应干燥后研细，样品含水分会影响溶剂提取效果，而且溶剂会吸收样品中的水分造成非脂成分溶出。装样品的滤纸筒一定要严密，不能往外漏样品，也但不要包得太贤影响溶剂渗透。放入滤纸筒时高度不要超过回流弯管，否则超过弯管的样品中的脂肪不能提尽，造成误差。2）对含多量糖及糊精的样品，要先以冷水使糖及糊精溶解，经过滤除去，将残渣连同滤纸一起烘干，再一起放入抽提管中。3）抽提用的乙醚或石油醚要求无水、无醇、无过氧化物，挥发残渣含量低。因水和醇可导致水溶性物质溶解，如水溶性盐类、糖类等，使得测定结果偏高。过氧化物会导致脂肪氧化，在烘干时也有引起爆炸的危险。4）提取时水浴温度不可过高，以每分钟从冷凝管滴下80滴左右，每小时回流6—12次为宜，提取过程应注意防火。5）在抽提时，冷凝管上端最好连接一个氯化钙干燥管，这样，可防止空气中水分进入，也可避免乙醚挥发在空气中，如无此装置可塞一团干燥的脱脂棉球。6）抽提是否完全，可凭经验，也可用滤纸或毛玻璃检查，由抽提管下口滴下的乙醚滴在滤纸或毛玻璃上，挥发后不留下油迹表明已抽提完全。7）在挥发乙醚或石油醚时，切忌用直接火加热，应该用电热套，电水浴等。烘前应驱除全部残余的乙醚，因乙醚稍有残留，放入烘箱时，有发生爆炸的危险。8）反复加热会因脂类氧化而增重。重量增加时，以增重前的重量作为恒重。9）因为乙醚是麻醉剂，要注意室内通风。3如何判断索氏提取法的提取物的干燥恒重值？如何判断索氏提取法的提取物的干燥恒重值？恒重是指前后两次称量的质量之差在03mg以下，通常需要在烘箱中烘烤约30min，反复加热会因脂肪的氧化而增重，质量增加时，以增重的质量为恒重。4食用油酸价，碱价，过氧化值，羰基价的定义？食用油酸价，碱价，过氧化值，羰基价的定义？答：酸价指中和每克油脂所消耗氢氧化钾的毫克数，表示油脂中的游离脂肪酸的含量或油脂发生酸败的程度。过氧化值：氧化碘化钾的物质的量，以每千克中活性氧毫摩尔量（或毫克当量）表示，表示油脂中过氧化物的含量及油脂被氧化的程度。羰基价脂类被氧化所生成的过氧化物，进一步分解为含羰基的化合物，由此产生的化合物的量或相当数值为羰基价，其大小代表油脂氧化变质的程度。第九章蛋白质的测定1请简述凯氏定氮法消化过程中的操作步骤？请简述凯氏定氮法消化过程中的操作步骤？
准确称取一定量的样品，加入硫酸铜05g、硫酸钾10g和浓硫酸20mL、玻璃珠数粒→小心移入干燥洁净的500ml凯氏烧瓶中(固体或粉末用纸卷成纸筒送入)，轻轻摇匀，以45斜支于有小孔的石棉网上→用电炉以小火加热(或先烧瓶
放在距电炉较远处)，待内容物全部炭化、泡沫停止产生后→加大火力(或将烧瓶放在电炉上)，保持瓶内液体微沸→至液体变蓝绿色透明后→继续加热微沸30min→关闭电炉，取下烧瓶、冷却→转移至100ml容量瓶中，加水定容
2简述凯氏定氮法的基本原理？简述凯氏定氮法的基本原理？样品与浓硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，其中碳和氢被氧化为二氧化碳和水逸出，而样品中的有机氮转化为氨与硫酸结合成硫酸铵。然后取消化液的全部加碱蒸馏，使氨蒸出，用硼酸吸收后再以标准盐酸或硫酸溶液滴定。根据标准酸消耗量可计算出蛋白质的含量。3凯氏定氮法操作中应注意那些问题？凯氏定氮法操作中应注意那些问题？答：（1）试剂溶液应用无氨蒸馏水配制（2）消化时不要用强火，应保持缓和沸腾，消化中不时转动凯氏烧瓶，以便冷凝酸液洗下附在瓶壁上的固体残渣，促进其消化完全。（3）为加速消化，常加入硫酸钾提高消化体系溶液温度，硫酸铜催化剂、消化终点指
珍珠岩吸水后可增重2-16倍。
一、珍珠岩吸水率的影响因素
1、珍珠岩颗粒大小
颗粒越小表面积越大，吸水能力也就越强。颗粒达到2mm左右，珍珠岩平衡吸湿率达到容量的30%，达到重量的300%；当颗粒达到0、5mm左右时，珍珠岩平衡吸湿率达到容量的60%，达到重量的600%。
2、珍珠岩孔隙度
孔隙度大，珍珠岩的吸水率也高。
3、珍珠岩微孔结构
珍珠岩的微孔结构越复杂，吸水率也越高。
4、水温
水温越高，水分的分子运动越剧烈，吸水速度也越快。
5、珍珠岩质量
不同来源的珍珠岩质量差距也会影响吸水率的差距。
二、珍珠岩的具体种类
1、碎屑珍珠岩（clastic limestone）
由碎屑颗粒（如砂粒、泥粒等）通过水或风的运动沉积而成。
2、生物碎屑珍珠岩（bioclastic limestone）
由生物残骸（如贝壳、珊瑚等）通过生物作用沉积而成。
3、化学沉积珍珠岩（chemical limestone）
由水中溶解的碳酸盐沉积而成，如石灰华。
4、结晶珍珠岩（crystalline limestone）
由碳酸盐矿物的结晶沉积而成，如方解石。
珍珠岩的用途：
1、建筑材料
珍珠岩可以用作建筑材料，如石灰石、石膏板和装饰石材等。它们可以用于墙体、地板、天花板和立面等建筑结构的构建和装饰。
2、碳酸钙制品
珍珠岩中的碳酸钙可以用于生产各种碳酸钙制品，如石灰、石灰石、石膏、石灰石粉末和石膏板等。
3、填料和颗粒材料
珍珠岩可以用作填料和颗粒材料，用于混凝土、沥青和其他建筑材料的制备，以增加其强度和耐久性。
4、土壤改良剂
珍珠岩可以用作土壤改良剂，改善土壤的结构和肥力，促进植物的生长。
5、水处理
珍珠岩可以用于水处理过程中，作为吸附剂和过滤介质，去除水中的污染物和杂质。
#高二# 导语不管此时的你是学霸级别还是学渣分子，不管此时的你成功还是失意，不管此时的你迷茫还是有方向，请你认识自己，好好爱自己。再怎么羡慕别人的钱包，身份，地位。那都不是自己的。收起你的伪装愚昧，好好地做自己，记住自己在糟糕也是自己，请善待自己。 无 为你加油！
一
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为
ACH3COOCH2CH3BHCOOCH2CH3CCH3COOCH3DHCOOCH3
2．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是
A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液
C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤
3．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
4．用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是
A新制的Cu(OH)2BFeCl3溶液C金属钠D石蕊试液
5．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．乙醇能与水以任意比混溶
C．01mol乙醇与足量钠反应生成005molH2D．乙醇能发生氧化反应
6．有关乙酸的分子结构的说法不正确的是
A、乙酸分子中有两个碳原子B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成
C、乙酸分子的官能团是羧基D、乙酸分子中含有一个羟基
7．医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够
A与细菌蛋白体发生氧化反应B使细菌蛋白体发生变性
C使细菌蛋白体发生盐析D与细菌配合体生成配合物反应
8．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原
A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤
9．历最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是
A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．该物质是高分子化合物
D．它是不饱和的有机物
10、现有乙酸和链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是
A(1－a)7B3a4
C67(1－a)D1213(1－a)
二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，答错不得分，半对得2分）
11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置。下列对该实验的描述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率
12．某饱和一元醇10g与乙酸反应生成112g乙酸某酯，反应后可以回收该醇18g，饱和一元醇的分子量约为
A98B116
C188D196
13．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有①氯化氢②溴水
③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是
A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部
14．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可简化为，杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是
A．遇FeCl3溶液均显紫色B．均能发生银镜反应
C．均能与溴水发生反应D．均能与NaOH溶液发生反应
15．已知丙氨酸的结构简式为：，则下列说法错误的是
A．丙氨酸属于α氨基酸
B．丙氨酸是一种物质
C．两分子丙氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：
D．可与NaOH溶液共热，放出一种碱性气体
16．抗除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式所示：
下列对该化合物叙述
正确的是
A．属于芳香烃
B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应
17．天然维生素P存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是
A．可以和溴水反应
B．可用有机溶剂萃取
C．分子中有三个苯环
D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应
18．卡托普利为血管紧张素抑制剂，其合成线路几各步反应的转化率如下：
则该合成路线的总产率是
A．585%B．930%C．76%D．684%
19．下列离子方程式正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO→CO2↑＋H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：
2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O
20己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是
A该药物可以用有机溶剂萃取
B可与NaOH和NaHCO3发生反应
C1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面
答案：
题号12345678910
答案BBCBCBBCCC
题号11121314151617181920
答案CBDCDCDCABDB
第Ⅱ卷（共50分）
三、填空题
21．（6分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃：；（2）卤代烃：（3）醇：；
（4）酚：；（5）醛：；（6）酯：。
答：（1）、⑨（2）、③⑥（3）、①（4）、⑤（5）、⑦（6）、④
22．(6分)是乙醇跟金属钠起反应时放出H2的实验装置，请根据要求填空：
（1）在烧瓶中发生反应的化学方程式是。
（2）导管a的作用是：。
导管b的作用是：。
（3）若测得有115gC2H6O参加反应，把量筒c中以及导管b中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断下面（I）、（Ⅱ）两式中，哪个正确，并说明理由。
答：（1）2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
(2)a导管导气兼起冷凝回流作用b排水作用。
（3）Ⅱ正确。经过计算可知；2mol酒精与足量钠反应才生成1molH2，说明只有1个H原子能被置换出来。
四、综合题
23．（8分）从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
（1）写出D的结构简式
（2）写出B的结构简式
（3）写出第②步反应的化学方程式
（4）写出第⑨步反应的化学方程式
答：（1）、－[]－
（2）、HOCH2CH（Cl）CH2CH2OH
（3）、BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH→2NaCl+HOCH2CH=CHCH2OH
（4）、HOOCCH＝CHCOOH+2CH3OH2H2O+H3COOCCH＝CHCOOCH3
24．（10分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：。
（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。
（3）写出由A生成B的化学方程式
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）。
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。
答：（1）、消去反应。（2）、C、E
（3）略（4）、C（5）、略
25（10分）．由葡萄糖发酵可制得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行如下实验：
(1)称取乳酸090g，在某状况下使其完全气化，已知相同状况下，同体积氢气为002g，则乳酸的相对分子质量为____。
(2)若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O(气)，当全部被碱石灰吸收时，碱石灰增重186g，若将此产物通入过量石灰水中，则会产生300g白色沉淀，则乳酸的分子式为____________。
(3)另取090g乳酸若跟足量金属钠反应，生成H2224mL(标况下)，若与足量Na2CO3反应生成112mLCO2(标况下)，则乳酸的结构简式可能是______________或______________。
(4)乳酸可跟乙酸发生酯化反应，其质量比是3∶2，且酯化不发生在乳酸的端碳上，则乳酸的结构简式为______________。
(5)葡萄糖发酵只生成乳酸，其化学方程式为________________________。
(6)乳酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为__________________________。
答案(1)90(2)C3H6O3
(3)CH2OHCH2COOHCH3CHOHCOOH
(4)CH3CHOHCOOH
(5)CH2OH—(CHOH)4—CHO――→催化剂2CH3CHOHCOOH
26(10分)双酚A(()可用于制造多种高分子材料。现有如下转化关系。
已知：
请回答：
(1)双酚A中含氧官能团名称为。
(2)有机物Y中含碳的质量分数为60%，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，质谱表明其相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有3种峰，则Y的结构简式为。
(3)写出Y→Z的化学方程式：。
(4)由可以得到制取双酚A的原料，该有机物含苯环的同分
异构体还有七种，写出其中苯环上只有一种氢环境的同分异构体的结构简式：。
(5)写出由双酚A制取聚碳酸酯的化学方程式：
答：（1）、羟基。（2）、CH3CH（OH）CH3（3）CH3CH（OH）CH3H2O+CH3CH＝CH2↑
（4）1、3、5－三苯，结构式略
（5）缩聚反应略
二
一、选择题
1在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是()
A液化气B煤油C煤球D木柴
2下列说法错误的是()
A化石燃料在任何条件下都能燃烧
B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
3已知1gC完全燃烧时放出3279KJ热量，则C的燃烧热是()
A3279KJB3279KJ/molC3935KJ/molD3935KJ
4已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1时放出的热量是()
A260kJB五19kJC1558kJD4673kJ
5已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()
AH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242kJmol-1
B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJmol-1
CH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+242kJmol-1
D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJmol-1
6在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-11035kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-28257kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()
A39292kJB248944kJC78492kJD32743kJ
7沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，05molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()
A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJmol-1
BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJmol-1
CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJmol-1
D1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJmol-1
8已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4840kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()
AC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-4840kJmol-1
BC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5518kJmol-1
CC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=+5518kJmol-1
DC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-4840kJmol-1
9在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H=-283KJ/molCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890KJ/mol，现有4molCO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比()
A1:3B3:1C1:2D2:1
1025℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是3935kJ/mol、2858kJ/mol、8903kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()
AC(s)+O2(g)=CO(g);△H=-3935kJ/mol
B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+5716kJ/mol
CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-8903kJ/mol
D1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol
11已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()
A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bkJ/mol
BC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2bkJ/mol
C2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2bkJ/mol
D2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=bkJ/mol
12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+490kJmol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-1929kJmol-1
下列说法正确的是()
ACH3OH的燃烧热为1929kJmol-1
B反应①中的能量变化如右图所示
CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-1929kJmol-1
二、填空题
13家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________。
14已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的630倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。
15利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用反应(用化学方程式表示)。
16由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热2418KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1蒸气转化成液态水放热2444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=KJ/mol。氢气的燃烧热为KJ/mol。
参考答案
一、选择题
1、A2、A3、C4、A5、A6、C7、C8、B9、A10、D11、A12、D
二、填空题
13、2900KJ/molC4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)△H=—2900KJ/mol
14、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-89115KJ/mol
15、Na2SO4+10H2ONa2SO410H2O+Q
16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=—2418KJ/mol;—2858;2858
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