乙烯和乙烷的混合气体8.96L，通入足量的溴水，溴水增重5.6g，求原混合气体中乙烯、乙烷的体积比

溴水增重的质量是乙烯的质量，为56克，其体积＝56224/28=448L（按标准状况计算）

则乙烷的体积＝896－448＝448L

乙烯和乙烷的体积比＝448：448＝1：1

溴水增重的质量为单烯烃的质量。

也就是28g

而混合气体448L为448/224=02mol

而对H2的相对密度为13，所以平均分子量为132=26，因此02mol混合气体为2602=52g

所以另外一种气体为52-28=24g

而因为平均分子量为26，因此两种气体的分子量应该在一个大于26，一个小于26

而烯烃CnH2n最小取2时，分子量为28，分子量小于26的烃只有甲烷。

所以CH4为24g，也就是24/16=015mol

因此28g气体为02-015=005mol

所以该烯烃式量为28/005=56

所以为C4H8

所以两种烃为CH4和C4H8

平均相对分子质量=1252=25（克/摩尔），则烷烃必为甲烷；通过溴水时，溴水增重84g，说明有84克烯烃。16克甲烷是01摩尔。

气态烯烃有乙烯、丙烯和丁烯3种，式量分别是28、42、56，若为乙烯，84克是03摩尔，与01摩尔甲烷混合平均相对分子质量=（1601+0328）/04=25

符合题意。

若是丙烷，用同样方法计算，平均相对分子质量=（1601+0342）/04=355，不合题意，舍去。同理舍去丁烯的可能性。

所以该混合气由01摩尔甲烷和03摩尔乙烯组成。体积比为甲烷：乙烯=1：3

首先可以知道混合气体的式量为26，这样C、D就不可能，因为随便一种都超过26。

由于溴水增重，说明不饱和烃被吸收。设它的物质的量为a mol，相对分子质量为 x g/mol。又因为混合气体的物质的量为 448/224=02 mol，则有

ax=28

(02-a)16+ax=2602

解得 a=005，x=56，自然是丁烯的式量了。

故选 B。