在某稀硝酸溶液中加入5.6克铁粉全部溶解，放出一氧化氮，溶液质量增重3.2g，所得溶液中二价铁与三

（3）将装置中的CO 2 送入NaOH溶液中。

（4）10(m 1 －m 2 ) / 3m 1 或 40 m 3 /33 m 1 （说明：此空2分）

试题分析：（1）装置A中是一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的化学方程式是3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2

（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数，即要通过装置B来吸收A中反应生成的二氧化碳的质量，则B中的最佳试剂是②氢氧化钠浓溶液，以保证将二氧化碳全部吸收。

（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：① 实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；② 停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③将装置中的CO 2 送入NaOH溶液中。

（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m 2 g，同时测得装置B增重m 3 g，设铁粉样品中氧化铁的质量为X。

3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2

160                             132

X                     m 3 g  

160：132=X：m 3 g

X=  g

铁粉样品中氧化铁的质量分数为（ / m 1 ）×100%=

或者设样品中氧化铁的质量为Y。

则Y· =（m 1 - m 2 ）g

Y= g

铁粉样品中氧化铁的质量分数为 =

点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。

一氧化碳有毒，实验中要进行尾气处理，防止一氧化碳污染空气。