高二化学原子轨道问题

P轨道电子云图是你画的这样

但是电子云只是代表电子出现的几率密度，并不意味着电子一定按照这个轨道运动，所谓电子云图，是一个经过统计得到的图像。大量统计数据表明，电子基本上按照这个轨道运动着。P轨道的三个方向Px，Py，Pz，每个轨道能够容纳自旋方向相反的两个电子。

如果电子增加，能层数也随之增加，如2s，2p，3s，3p，电子云范围随之扩大。

希望能够帮助到你~

d轨道的电子云形状是极大值在x、y、z轴上的纺锤形。 p轨道是一个很稳定的轨道，其稳定性仅次于s轨道，为能量第二低的轨道，其电子出现密度的形象是哑铃形，呈线性对称，换句话说，p轨道是一个双哑铃形或吊钟形的轨道。

电子云有不同的形状，分别用符号s、p、d、f表示：s电子云呈球形，在半径相同的球面上；p电子云呈纺锤形，沿三个坐标轴分布；d、f的电子云形状较复杂。

电子是一种微观粒子，在原子如此小的空间（直径约10m）内运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小。

电子云是物理和化学中的一个概念，就是用统计的方法对核外电子空间分布的形象描绘，它区别在于行星轨道式模型。电子有波粒二象性，它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道，因此画不出它的运动轨迹。

天才啊!!

首先在整个哑铃形轨道的任何部位都是可以的(注意运动的说法不科学,电子是量子化的就是说他不是从一个点移动到另一个点!而是到处无规则跳跃)

d，f轨道十分复杂可以说是哑铃形和球型的复合体

(d有5个轨道,f有7个)

d轨道

http://spspkubjmueducn/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/08/08-053gif

f轨道不好找啊

http://wwwoursciorg/lib/periodic/10htm

原来的1楼,变成3楼啦(庆祝搬迁!!)

如agefirst所说,电子轨道确实是电子可能存在的最然概率空间。

薛定厄方程方程就不说了,(实际上它不是用来证明的,而是根据电子运动状况建立的一个电子存在的模型而已(包含了3条基本假设),所以用它来证明有点本末倒置了)由他所得的解说明电子存在时有4个量子数这里说明一下,同一个原子内的电子,不存在4个量子数都相同的电子(泡利不相容原理的另一种形式的说法),也就是说,同一个轨道内(在同一个轨道中,则前3个量子数就相同了,只有自旋量子数不同!!!)的两个电子仅仅是自旋状态不同,而没有被限制在轨道内的部分区域中

(如果不能逾越,在定义时就会被分为两个轨道,而不是一个轨道了)

PS:我要吐血了

是否逾越和是否平横是两回事(胸口好痛)

半满稳定是因为电子间的相互排斥作用真的不像继续解释了发现我没有教学的才能还是好好的做学生好了