双原子气体有哪些？

双原子气体是指由两个原子组成的气体，比如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。在理想气体状态下，双原子气体的理论比热比（specific heat ratio）是一个重要的物理量，通常用希腊字母γ表示。

理论比热比是指气体在等压和等体积过程中比热容（specific heat capacity）的比值，即：

γ = Cp / Cv

其中Cp为气体在等压过程中的比热容，Cv为气体在等体积过程中的比热容。对于双原子气体，它的理论比热比的值约为14。这个值是根据双原子气体的分子结构和运动方式推导得到的，具体可以用统计力学和热力学理论进行推导。

需要注意的是，理论比热比只在理想气体状态下适用，而在实际气体的状态下，比热比会随着温度、压力等因素的变化而发生变化。因此，实际气体的比热比需要通过实验或计算方法进行确定。

氮气的分子量是280134。氮气，化学式为N₂，是一种无色、无味、无毒的气体。氮气是地球大气中最主要的成分之一，占据了空气的约78%。

1、什么是分子量

分子量是指化学物质中分子的相对质量。它是以质子和中子的质量为基准来衡量的，通常以原子质量单位（amu）表示。分子量可以通过计算一个化学物质中所有原子的相对原子质量之和来确定。

2、氮气的分子量是多少

氮气是由两个氮原子（N）组成的分子，因此其分子量可以通过计算两个氮原子的相对原子质量之和得出。根据元素周期表上氮的相对原子质量为140067 amu，因此氮气的分子量为280134 amu。

3、氮气的性质与分子量的关系

氮气的分子量直接影响了它的物理和化学性质。由于氮气分子由两个氮原子组成，它是一种双原子分子。这导致氮气具有较高的稳定性和较低的反应性。它在常温下为无味无色的气体，不易与其他物质发生反应。

4、氮气的应用领域

氮气在工业上有广泛的应用。由于其非活性和惰性的性质，氮气常用作包覆剂，用于保护易被氧化或敏感的物质。例如，氮气可以用于保护食品、药品和化学制剂免受空气中的氧气和湿气的影响，延长其保存期限。

氮气的反应性

1、惰性和稳定性

由于氮气分子中两个氮原子之间的三重键结构，氮气具有较高的键能，使得氮气非常稳定。这也是为什么氮气在常温下是无味、无色和非活性的重要原因之一。氮气不易参与大多数常见的化学反应，例如燃烧、氧化和还原反应。

2、高熔点和沸点

氮气的熔点为-210°C，沸点为-196°C。这些高温度表明氮气在常温下存在于气态状态，并且需要较低温度才能使其凝结成液态或固态。这也是为什么氮气广泛应用于低温实验和工艺中的原因之一。

线性分子，分子结构位的所有原子位于一条直线上的化学分子，

也就是键角为180度。例如：CO2、HCN

1）单原子分子：如氦He、氖Ne、氩Ar等分子只有一个原子，可看成自由质点，所以有3个平动自由度 i = t = 3。

（2）刚性双原子分子如氢 、氧 、氮 、一氧化碳CO等分子，两个原子间联线距离保持不变。就像两个质点之间由一根质量不计的刚性细杆相连着（如同哑铃），确定其质心O’的空间位置，需3个独立坐标（x，y，z）；确定质点联线的空间方位，需两个独立坐标（如α，β），而两质点绕联线的的转动没有意义。所以刚性双原子分子既有3个平动自由度，又有2个转动自由度，总共有5个自由度 i = t + r =3 + 2 = 5。

（3）刚性三原子或多原子分子: 如H2O 、氨 等，只要各原子不是直线排列的（故CO2的自由度为5，其为直线型），就可以看成自由刚体，共有6个自由度，i = t + r = 3 + 3 = 6。

(4)　对于非刚性分子，由于在原子之间相互作用力的支配下，分子内部还有原子的振动，因此还应考虑振动自由度（以S 表示）。如非刚性双原子分子，好像两原子之间有一质量不计的细弹簧相连接，则振动自由度 S = 1。一般在常温下，气体分子都近似看成是刚性分子，振动自由度可以不考虑。

反之就是非线性分子