如图:以一铜锌合金为阳极,一纯铜为阴极(起始时两电极质量相等), 进行电解,电解液为硫酸铜溶液,

如图:以一铜锌合金为阳极,一纯铜为阴极(起始时两电极质量相等), 进行电解,电解液为硫酸铜溶液,,第1张

外电路有1806×1023个电子转移时,转移电子的物质的量为

1806×1023÷(602×1023)=03mol

根据电极反应式为 阳极: Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+ 可知,转移03mol电子,阳极发生反应的铜和锌共03mol÷2=015mol,阴极Cu2+ +2e-=Cu 可求出析出铜也是015mol(质量是96g),即阴极增重96g。又因为阴极比阳极重19 25g ,所以,阳极溶解的铜和锌的总质量为

19 25g-96g=965g。设铜的物质的量为n。则

64g每mol×n+(015mol-n)×65g每mol=965g

解得n=01mol

所以铜锌合金中铜的质量分数为

(01mol×64g每mol÷965g)×100%

=663%

理解请及时采纳!!祝你学习进步!!

设该金属M的化合价为n

Mn++H+===M+n/2H2

M 224Ln/2

32g 056L

M/n=32 查表知 金属为铜

(1)阳极 4(OH-)-4e==2H2O+O2↑

阴极 2Cu2++4e==2Cu

(2)金属的相对原子质量为64

(3)根据电极反应式很容易可以求出电路中通过的电子是01mol

C

试题分析:根据题意知,用铂电极电解某金属的氯化物(MCl 2 )溶液,阳极反应为:2Cl - - 2e - = Cl 2 ↑,阴极反应为:M 2+ + 2e - = M;当阳极上收集到112 L Cl 2 时(标准状况),转移的电子为01mol,根据电子守恒及电极反应知,阴极析出金属的物质的量为005mol,则金属的摩尔质量为:M=m/n=64g/mol,相对原子质量为64,M为铜元素; A、根据上述分析知,M的相对原子质量为64,错误;B、根据上述分析知,该电解过程为电解氯化铜溶液,电解过程中溶液的pH增大,错误;C、根据上述分析知,M的相对原子质量为64,正确;D、电路中通过01mol电子,错误。

D

此装置为电镀池:

阳极:Ag-e=Ag+;阴极(Cu):Ag++e=Ag,所以阴极增重的216g为

个,所以C错误。

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