（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______（2）分别取0.1mol钠、镁

（1）Wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、

46g           1mol

Wg             x

故x=

Wg×1mol

46g

=

W

46

mol   

Mg+HCl=MgCl2+H2↑

24g          1mol

Wg           y

故y=

Wg×1mol

24g

=

W

24

mol

2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，

54g            3mol

Wg             z

故Z=

Wg×3mol

54g

=

W

18

mol

故Wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比=

W

46

mol：

W

24

mol：

W

18

mol=

1

23

：

1

12

：

1

9

，

故答案为：

1

23

：

1

12

：

1

9

；

（2）分别取01mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，

01mol      005mol   01mol      01mol  01mol         015mol

故在相同条件下产生氢气的体积比=005mol：01mol：015mol=1：2：3，

故答案为：1：2：3；

（3）产生相同物质的量的氢气，设氢气为3mol，则：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，

6mol          3mol    3mol        3mol     2mol          3mol

故所需钠、镁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，

故答案为：6：3：2；

（4）把05mol钠投入到m1g水（过量）中，则：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

05mol      025mol

故溶液质量增重=05mol×23g/mol-025mol×2g/mol=11g，

把05mol镁投入到m2g盐酸（过量）中，则：

Mg+HCl=MgCl2+H2↑

05mol      05mol 

故溶液质量增重=05mol×24g/mol-05mol×2g/mol=11g，

由于m1=m2，则所得溶液质量相等，即a=b，

故答案为：a=b．

（1）①实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用排水法收集；因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为：A→E→F；

②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

③检查A装置气密性可用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，也可将右边导管伸入水中，然后两手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；

（2）①浓硫酸具有吸水性，可以吸收氧气中的水蒸汽；

②生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；

③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

④仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，说明生铁中的碳燃烧生成的二氧化碳被仪器D1、仪器B完全吸收，二氧化碳中碳元素的质量=（m1g+m2g）×

12

44

×100%=

3(m1+m2)

11

g；

故答案为：（1）①AEF；

②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

③用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好（合理均可）；

（2）①吸收氧气中的水蒸气（或干燥氧气）；

②澄清石灰水变浑浊；

③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

④

3(m1+m2)

11

．

wg有机物使Na2O2增重wg

反应方程式可以合并成（原方程式略）

Na2O2+2H=2NaOH

Na2O2+CO=Na2CO3

做到了纯增重（增重正好是有机物质量，O2正好抵消）

于是有机物通式为xCO·yH2

式量最小就是x=y=1,CH2O(甲醛)，结构式HCHO

相对分子质量是有机物的2倍没看懂(谁的2倍？)

通式CxH2yOx

（1）石油属于混合物，石油分馏发生了物理变化．故填：混合物；物理．

（2）乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2

点燃

2CO2+3H2O．

（3）①仪器Ⅰ的名称是锥形瓶；仪器Ⅱ的名称是铁架台．故填：锥形瓶；铁架台．

②装置A中所发生的反应的化学方程式为：2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑．

装置E中所发生的反应化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

③装置B的作用是干燥氧气．故填：干燥氧气．

④研究小组的同学在实验前后二次称量装置D，其目的是测水的质量．故填：测水的质量．

⑤若仪器D增重a g，说明生成水的质量是ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为：ag×

2

18

×100%=

a

9

g．故填：

a

9

．

⑥若实验中没有连接装置B，则测定的水的质量偏大，测定该塑料试样中氢元素质量分数的结果也是偏大．故填：偏大．

因为有机物通式改写成了(CO)m(H)n

对于CO,有如下反应关系：

2CO+O2=2CO2

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

两个方程式叠加,即可得到方程式2CO+2Na2O2=2Na2CO3,相当于过氧化钠固体增重的质量就是CO的质量；

对于H2,也有如下反应关系：

2H2+O2=2H2O

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

两个方程式叠加,即可得到方程式2H2+2Na2O2=4NaOH,相当于过氧化钠固体增重的质量就是H2的质量,即氢元素质量；

因此W g有机物只要能写成(CO)m(H)n ,跟氧气充分燃烧后的产物,再配以足量的过氧化钠,那么过氧化钠增重的质量就是有机物本身的质量

如果有机物拆写成(CO)m(H)n之后还有O元素剩余,那么这些氧元素是无法进入固体中的,则W g的有机物经过上述变化后,固体增重质量＜W g

如果有机物拆写成(CO)m(H)n之后还有C元素剩余,那么这些碳元素会以CO的质量进入固体中,多需要的氧元素就由氧气提供,则W g的有机物经过上述变化后,固体增重质量＞W g