初三 化学 在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀HCl 请详细解答,谢谢!(27 21:16:53)

向左盘烧杯中加入8g氧化镁，则左边质量增加8克

如果加入84g碳酸镁,则反应生成44克CO2,质量增加4克

如果加入9g铝,则反应生成1克氢气,质量增加8克

如果加入8gNa2CO3,则反应生成CO2气体。质量增加小于8克

如果加入12克铜,则右边质量增加12克

所以选B

1向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，反应过程中，生成硫酸镁和氢气的质量从无到有且逐渐增多，当镁条反应完全后，硫酸镁的质量不再增加；随着反应的进行，硫酸不断消耗，其溶质的质量分数逐渐减小，但硫酸的量是过量的，其溶质的质量分数不会减小到零，镁条的质量会不断减少，最后完全反应。

2硫酸亚铁还是硫酸铁？硫酸亚铁的话，加铁粉，把铜离子还原成铜单质，然后过滤；如果是硫酸铁的话，还要加强氧化剂把二价铁氧化成三价。

3设Mg xg，生成H2 x/12 g

Al yg，生成H2 y/9 g

x-x/12=y-y/9

x/y=32/33

100克百分之146的稀盐酸的质量为100x0146=146克

通过反应方程式可以看出 盐酸量不足

假设20克混合物全部是铁

Fe + 2HCl =FeCl2 + H2

56 73 2

x 146 04

56/x=73/146 ，x=112 铁粉有剩余

当20克混合物全部是镁

Mg + 2HCl= MgCl2 + H2

24 73 2

x 146 04

24/x=73/146 x=48 镁粉有剩余

这样直接按盐酸的量计算 ，无论怎么混合生成氢气质量都为04克

根据质量守恒 增重20-04=196克

这样右变也是增重196克

设需碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 增重

100 44 100-44=56

x 196

100/x =56/196 x=35克