化学教学中如何创设问题情境的论文

化学教学中如何创设问题情境的论文

　 一 、怎样的教学情境更具有教育教学价值

　1．与学生的生活实际、社会实际相联系。或者说与学生的已有经验相联系(课标中的要求)，使学生有的可想，有的可分析，可引发学生的高水平思维活动。课程内容贴近社会，贴近生活，不仅仅是激发兴趣，引起学生的关注，更主要的是将教学情境中的现象或问题，与学生的已有经验产生联系，激活学生头脑中的相关信息，促使学生深层次的思考。

　2与核心的教学内容密切联系。有的教学情景很有意思，能够短暂吸引学生的关注，但是与教学内容关系不大，这是目前中学化学课堂教学中创设教学情境的现状。大多数老师能够用生活中的事实或现象直接引入教学内容，然后“纯粹地”讲解化学知识，这样的教学情境大大消减了教育教学价值。学生不但不关注，而且也不能让学生将化学知识与实际建立联系。教学情境应该与核心的教学内容紧密相关， 促使学生建立生活背景中的化学知识形态。

　3．良好的教学情境应该能够使学生产生问题。有些知识和学生已有的经验有一定的联系，学生也知道，但是凭已有的知识又不能完全解决的问题，在“新旧知识的结合点”上产生的问题，最能激发学生的认知冲突，最具有启发性，驱使学生有目的地积极探索。

　 二、对于物质性质类知识可以创设比较性的问题情境

　教师可以利用新旧知识的比较，新知识所特有的性质作为引起问题的出发点来创设问题情境，在新旧知识的连接处设置问题情境，使学生轻松、自愿、愉快地走向新知识。如学习二氧化碳的物理性质时，我利用三只相同的气球内充氧气、二氧化碳、氢气，做成等大，创设比较情境，放手后，上升的气球内盛什么气体，性质如何？下降的气球内的气体性质又如何？再把下降气球放入大烧杯中，向里充二氧化碳，通过比较现象，二氧化碳的密度自然揭晓，用途也应蕴而生。入情入理，便于掌握，又体现了过程性。

　 三、针对有关化学原理、定律类知识可创设过程性问题情境

　教师要设计从具体问题的解决过程中来创设问题情境引导学生来猜想与思考，从不同的角度提出问题解决的思路和方法，使学生在创设的问题情境中解决问题，提高分析问题、解决问题的能力。如在学习金属的性质——金属活动性一节中，我创设了：“师傅老赵外出，临走交待刚来学徒的小李把散落在地面的锌片、铜片、铁片分类归拢一下，而小李也正想借此表现一下。但没上几天学又缺乏社会经验的小李迅速收拾好了某金属片，而其它两种一时竟束手无策，你能通过所学猜他整理出来的是哪种金属吗？你还能帮他一下吗？说出你的理由、方案并准备实验进行验证。”这样学生通过已有经验和知识迅速判断出小李整理出的金属片（意见很多，但都有理），又通过引导、学习、讨论、合作交流得出了若干种方案，再经共同交流予以论证，最后再进行实验，进一步验证了方案，巩固了所学，并在学习、讨论、交流、实验中又产生了其他的问题，使得学生开拓了视野，真正掌握了所学知识，兴趣盎然，效果较好。

　 四、加强实验创新，培养学生的创新精神

　1．教师积极引导，学生潜移默化。授人以鱼只供一饭之需，教人以渔则终生受用。要培养有创新精神的学生，必先要有创新意识的教师。当今社会瞬息万变，若没有较强的创新思维能力，将难以顺应时代的要求。教师作为教育改革的先行者，必须在学生中树立创新榜样，尤其是在普通中学中，教师就更有必要这样做。例：在CO2与H2O作用生成H2CO3、H2CO3能使紫色石蕊变红，通过对比实验用食醋、盐酸，从而得出结论。让学生自己动手做这个实验。实验的创新，增强了探索性，养成了学生参与整个教学活动的习惯，既体现了课堂教学中学生的主体作用，又能为培养学生创新精神打下坚实的基础。

　2．课堂实验奇、新、变。在教学过程中，不断改进实验方法，创设实验情境在奇、新、变上做文章，力求注意提高实验现象的可见度。例：在演示“物质溶解扩散过程”的实验，我们采用了化学投影仪，这样同一个实验变化实验手段，既增大了实验的可见度，又提高了学生的兴趣。

　 五、对于物质的制备、除杂类、计算类复习性之类的知识可创设经验性问题情境

　教师要做到“量体裁衣”和“因需而设”，选择与教学内容学习主题直接相关的基础性经验问题，增强经验性问题情境的针对性，同时要注意其有效性。如在学习二氧化碳的实验室制法时，首先通过复习氧气的实验室制取思路“药、方、装、严”，来引导学生制定出二氧化碳的制取思路，这样水到渠成，学生很自然的掌握了二氧化碳的实验室制法。

　在创设问题情境时应注意的几个问题：

　1、并非所有的知识都予以问题化，都进行情境设计，那样会完不成教学任务，甚至会喧宾夺主，空摆花架子，没有实效性。教师必须基于对学生已有知识经验和教材内容的全面科学分析。

　要深入分析和挖掘教材内容中所蕴含的知识的能力价值和情感价值，抓住重点和难点。一般来说，那些能建立起广泛联系、迁移性强、活化率高的知识点，那些在知识的发现和发展过程中体现出来的科学思想、方法、学习策略和分析解决问题的思路，以及那些在生产生活实际中具有广泛应用的知识，对学生的能力发展和情感的培养具有较高的价值。在教学中可针对这些知识进行有关的问题设计，常以实验探究，模型制作、解说、补充，图表绘制、分析，习题演练，文字材料的阅读分析等形式，创设情境，使学生原有的知识与需要掌握的新知识之间发生强烈的认知冲突，从而激发学生积极思维的动机和探索问题的欲望。

　2、创设了恰当的问题情境并不一定就能激发学生的认知冲突，关键是否能根据创设的情境设计出高质量的问题。

　衡量问题质量的因素主要有：问题的难易程度、思维强度、思维量的大小、提出的时机及问题的明确性等。能激发学生积极思维的问题必须要有一定的思维容量和力度，在教学中，教师为了让学生所谓“更懂”“更容易掌握”，易把一个具有一定深度的内容分解得非常具体，设计成一系列十分细碎的问题，使学生易获得标准答案。由一串细碎的问题边问边答，引导学生循序渐进的走向目标，将学生的思维限制在教师的思维框架中。这种问题既不利于培养学生思维的深刻性和独立性，也不利于学生形成相对完整地认识思路和掌握知识的整体结构。因此在教学中，必须减少这种琐碎的提问，教师应根据所创设的情境，尽可能设计一组有层次、有梯度的问题，考虑好问题的衔接和过渡，用组合、铺垫或设台阶等方法来提高问题的整体效益。用问题组来引导学生深入思考，从而深刻理解有关知识，形成系统的知识结构。

　总之，化学教学中，要以问题为中心，把问题看成学生学习的起点、动力和贯穿整个过程的主线，教师要将教学中的知识有选择性地进行问题化、情境化设计，努力做到知识问题化，问题情境化，这样才能更好的激发学生兴趣，有效的提高课堂效率。

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篇一

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

　(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

　(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

　2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

　(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

　(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

　(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

　（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

　重点、难点：

　离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

　基本概念：

　1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

　（1）离子反应

　定义：有离子参加的反应。

　类型：

　n离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。

　n离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

　n注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

　n如实验室制氨气(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　H2S气体的检验Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

　（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

　l电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

　l非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

　l强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　l弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　l强电解质与弱电解质的注意点

　①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

　②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

　③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。

　④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

　举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

　(3)离子方程式：

　定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

　使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

　2、离子方程式的书写

　(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3↑

　(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

　CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

　(4)对于微溶物的处理有三种情况；

　①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓

　②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

　③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

　(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

　Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　1．离子共存问题

　(1)“不共存”情况归纳

　①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

　②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

　③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

　⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

　⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

　(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

　①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。

　②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

　③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

　④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

　⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3++2H+＝Ag++2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

　分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

篇二

　教学目标

　1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

　2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　3、情感目标：

　①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

　②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

　③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

　重点金属活动性顺序的理解和应用。

　难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

　2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

　学情分析

　本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

　教学方法实验探究、讨论。

　课前准备仪器药品

　试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

　课时安排:1课时

　教学过程

　课题引入我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢它们反应的现象是什么化学方程式怎样写

　过渡观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

　3Fe+2O2 Fe3O4

　2Mg+O22 MgO

　4Al+3O2 2Al2O3

　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。

　引导复习、回忆金属与氧气的反应

　1、常温能反应：以镁、铝为代表。

　2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

　3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。1、复习、巩固相关知识，加深印象。

　2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

　过渡有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。

　设问金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。

　探究活动1

　镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

　提示

　按操作规范进行实验，认真观察现象。

　巡视、指导实验实验探究：

　A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

　B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

　引导学生进行讨论、交流和展示探究结果学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

　设问在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应由此你能把金属分为哪两类思考、讨论并得出结论。

　结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

　过渡在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。

　讲述可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。

　探究活动2

　金属与金属化合物的溶液反应

　巡视、指导实验实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。

　设问通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗

　引导学生讨论、交流和展示探究结果讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。

　展示金属活动顺序

　设问

　为什么会出现氢元素金属元素的位置与它的活动性有什么关系位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来观察、记忆。

　思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。

　设问刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。理解、掌握置换反应的应特点和规律。

　课堂练习

　1波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液

　2家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品

　3不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。练习、巩固。联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

　指导学生自主归纳总结本课题。学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。

　布置作业

　1、庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

　2、课本14页第3题、5题。记录。体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。

你好

一、基于学科核心素养优化高中化学教师教学认知的必要性

新课程改革已经进行了十余年，但在实施的过程中还存在一些不容忽视的问题和矛盾。当前高中化学教学中存在较为严重的问题是教师受应试教育和传统教学经验的影响，主要围绕着“知识与技能”的一维目标进行教学。[1]教师的育人意识淡薄，育人能力缺失。[2]以教科书为中心，只想准确地把尽可能多的知识传授给学生，帮助学生构建知识体系。学生在学习过程中，只是“旁观者”，学生的热情、主动性、怀疑能力在学习中不断泯灭。化学学科核心素养的提出，对中学化学教师最大的挑战就是——从“教书”转向“育人”，也就是说不能再单纯地从化学学科的角度来理解化学教学，而必须从人的素养提升的角度来理解。2012年2月，教育部颁发《教师专业标准（试行）》，要求学校教育教学活动必须做到全程育人、全员育人。这些都要求化学教师在观念上、思维方式上和教学行为上都要发生重大改变。作为高中化学教师要承担起培养学生核心素养的使命，必须将对发展学生核心素养的诉求，转化为教师的教学理解并付诸实践。在这种新形势下，优化提升高中化学教师的教学认知尤为重要。

二、优化高中化学教师教学认知的流程——以“苯”的教学为例[3]

教学认知的建构和发展必须根植于教学实践。因此，基于一定的主题开展教学活动研究，是培育和发展高中化学教师教学认知的有效途径。本研究在借鉴国内外学者对PCK（学科教学知识）、PCKg（学科教学认知）构成要素研究[4]的基础上，把对教师教学认知提升的重心放在发展学生核心素养的关键要素上，提出了优化高中化学教师教学认知的流程（如图1）。“发展学生的化学核心素养”是进行化学教学的统领性观念，它是确定教学内容、教学目标、教学策略的基础。首先，教师应该对核心素养、化学学科核心素养体系有深入的理解。其次，以发展学生核心素养为主旨，分析教学知识，包括化学教学内容、学生知识等。然后，选择教学内容，准确制定教学目标。最后，根据教学目标精心设计学习任务。课堂情境设计和学生学习活动设计是学习任务设计的关键。通过学生在化学学习中与教学情境持续互动，实现对学生核心素养的培养。

（一）充分理解化学学科核心素养体系

核心素养是21世纪个人终生发展和适应社会变迁所需的必备品格和关键能力。核心素养是对三维目标的传承、整合、提升和发展。[5]学科核心素养是核心素养在特定学科的学科化、具体化、情境化，它关心的是一门学科究竟对一个人的关键能力和必备品格的形成有什么样的贡献，而不只是本门学科的具体知识内容。不同的学科的核心素养有着不同的内容要求，但他们互相联系渗透，共同支撑核心素养的发展。高中化学核心素养是高中学生发展核心素养的重要组成部分，是高中化学教育活动的总目标。发展学生的核心素养，并不是全盘否定知识技能的学习，而是清晰地认识到高中化学对于学生成长独有的意义和独特的价值。化学学科学习的目的，不仅是化学基础知识、基本技能的习得，更重要的是化学基本观念、思想方法、思维能力、价值观和科学伦理观念的形成。[6]

（二）全面分析化学学科教学知识

化学教学知识包括化学教学内容和学生知识等。准确把握高中化学学科教学知识，是顺利完成教学，实现发展学生核心素养的基本保证。1挖掘整合教学内容教学内容是教师教学认知的基础。化学教师要认真学习新修订的课程标准，融合课程理念，把握化学学科知识体系，树立正确的课程观、教学观。（1）追溯化学知识的产生过程在化学知识的形成阶段，充满了化学家的智慧和科学精神，蕴藏着丰富的认识论和方法论，饱含着宝贵的经验和教训。如“苯”的教学中向学生呈现苯的发现过程、凯库勒苯环结构假说提出的过程，就是科学探索过程的再现。教师追溯化学知识的产生过程，让学生领略创造者的思考，感受想象力和创造力在科学研究中的重要意义；让学生逐步领悟自然科学的探究方法，体验科学理论从“猜测、提出假说——证实或证伪——修正发展”的过程。在这个过程中学生不但学习研究物质的方法，对于培养科学精神品质也具有重要的作用。（2）提炼化学基本观念和思想方法学科基本观念是对学科知识更高层次的抽象和概括，在学生学习具体性知识时起统摄作用。教师在对具体化学知识的分析过程中，要注意提炼知识背后隐藏的化学学科的

知识能力情感三大目标：

1、知识目标：知道什么是自我认知以及自我认识对个人发展的重要性。

2、能力目标：通过学习掌握自我认知的一般方法。

3、情感目标：通过本章学习后理清自身干扰项，重构科学健康的自我认知，获得良好的德育教育成果，并在生活中加以运用。

教学目标

在能力目标中，听说能力和表达能力应该说有很多相通之处，说的能力既是表达能力之一故在能力目标的设置时应该分清。

通过学习我把教学目标进一步细化分类，制定出知识目标能力目标及情感目标，突出了难点重点，在教学中可以较好地把握目标，围绕目标实施教学，开展各种教学活动，为提高课堂效率打下了基础。