为什么有机物完全燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重的量是水的质量

1、浓硫酸有强氧化性、脱水性和吸水性；

2、有机物燃烧一般只产生二氧化碳和水；

3、浓硫酸不与二氧化碳反应，二氧化碳不会被浓硫酸吸收；

4、浓硫酸吸收水后导致其质量增加，增加的质量即为水的质量。

分析：

Na2O2增重224g，则吸收CO2质量为x：

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ 增重

88 32 88-32=56

x 224g

求得：x=88×224g/56=352g

浓硫酸增重204g，则产生H2O有204g，推算其中含H原子折合

由此可得：乙烷和丙烷混合气体中C、H元素原子个数比为：

C∶H=352g/44∶204g×2/18=6∶17

根据十字交叉法：

乙烷 C2H6 2/6 3/136

6/17

丙烷 C3H8 3/8 1/51

则乙烷和丙烷质量比为：

3/136 ∶1/51=9 ∶8

乙烷和丙烷体积比为：

9/30∶8/44=33∶20 ≈ 3∶2

所以答案为C

本题若不采用十字交叉法，可能会更容易些！

解：

因为COCO2和H2O共重252g将生成的混合气体依次通入浓硫酸后,浓硫酸增重108g

其中的C 和H都来自C2H6,且原子守恒

因为增重108g就是水的重量

所以m(H2O)=108g

n(H2O)=06mol

n(H)=12mol

n(C2H6)=02mol

所以n(C)=04mol

因为CO 和CO2都含有一个C

所以设CO x mol，CO2 y mol

所以

X+Y=04

28X+44Y=252-108

y=(144-112)/16=02

m(CO2)=024=88g

答CO2有88g