铁剂中铁的比色测定试剂naac有什么作用

铁的比色测定中，NaAc（醋酸钠化学式的简写）试剂是为了与冰醋酸（AHc）配置成缓冲溶液从而调节PH值并为实验保证一个比较稳定的PH环境。

解析：

缓冲溶液是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，其作用是能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

冰醋酸即为弱酸，醋酸钠是冰醋酸的盐，冰醋酸（HAc）和醋酸钠（NaAc）的混合溶液就是缓冲溶液。

铁的比色测定原理：

根据朗伯-比耳定律，当入射光波波长及光程一定时，在一定浓度范围内 ，有色物质的吸光度与该物质的浓度成正比，只要绘出以吸光度为纵坐标，浓度为横坐标的标准曲线，就可以由标准曲线查得对应的浓度值。

在PH值为3-9的深液中，二价铁与二氮菲生成稳定的橙红色配合离子，而三价铁能与二氮菲生成淡蓝色 ，因此加入显色试剂前应把三价铁还原成二价铁，所用的试剂是盐酸羟胺。

需要HAc-NaAc缓冲溶液的原因：

显示反应用于分光光度分析，需要一定的稳定的pH范围的条件

二价铁与邻二氮菲生成稳定的橙红色配合离子（吸收波长为510 nm）的稳定的pH范围的条件是pH要保持3-9以内，是采用HAc-NaAc缓冲溶液来完成

实验过程简介：

首先要配置标准的溶液从而画出标准曲线，然后对待测溶进行使用同样的方法进行测试，便可从标准曲线上按照吸光度找出横坐标所对应的浓度。

由于PH要保持3-9之间二价铁与二氮菲的，一般用冰醋酸和醋酸钠（缓冲溶液）以及盐酸等对PH值进行调节。

补充： 

采用标准曲线法测定2价铁，是绘制标准曲线，可以求出回归方程，要求相关系数不低于0999

原理：盐酸羟胺能将三价铁也还原成二价铁。 在pH2-9范围内，二价铁与邻菲罗琳反应生成橙红色配合物，530nm下比色。反应如下：

4FeCl3+2NH2OH∙HCl→4FeCl2+6HCl+H2O

Fe2+ +3C12H8N2=Fe6(C12H8N2)32+ 橙红色

测量范围：Fe浓度01-06微克每毫升

不加盐酸羟胺的话测得就是亚铁，加了测得就是总铁。

你是指原子吸收法还是邻菲啰啉分光光度法？原子吸收法原理是在空气~乙炔火焰中，铁的化合物易于原子化，可分别于波长2483nm和2795nm处，测量铁基态原子对铁空心阴极灯特征辐射的吸收进行定量。邻菲啰啉分光光度法原理是亚铁在ph3~9之间的溶液中与邻菲啰啉生成稳定的橙红色络合物［〈C12H8N2〉3Fe2+］，测量波长为510nm，摩尔吸光系数为11×10的4次方。若用还原剂将高铁离子还原，本法可测高铁离子及总铁含量。手机打的累死我啦，望采纳！

邻二氮菲(phen)和Fe2+在pH3～9的溶液中,生成一种稳定的橙红色络合物Fe(phen) 3 2+,其lgK=213,κ508=11 × 104L·mol-1·cm-1,铁含量在06μg·mL-1范围内遵守比尔定律显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe3+全部还原

化合物的颜色往往取决于组成化合物的阳离子或阴离子的颜色，有的离子本身无色，但可以和某些分子或离子结合成复杂离子而带有颜色，比如二价铜离子是无色的，但水合铜离子是蓝色的，所以无水硫酸铜是无色的，五水硫酸铜则是蓝色的，氨合铜离子是深蓝色的；铁离子是**的，但与氰根结合后则变为蓝色，离子的颜色没有规律可循，只有靠多学，多记。若是没有颜色的离子组合在一起，则化合物就是无色。如果你学过元素周期表，你会发现，有颜色的离子主要是副族元素，主族元素极少。像硝酸钾、硫酸镁这样完全由主族元素组成的化合物，一般是无色的。

分光光度法是根据物质对光选择性吸收而进行分析的方法，分光光度法用于定量

分析的理论基础是朗伯比尔定律，其数学表达式为：A=ebc

邻二氮菲（又称邻菲罗啉）是测定微量铁的较好试剂，在 pH=2～9 的条件下，

二价铁离子与试剂生成极稳定的橙红色配合物。摩尔吸光系数ε＝11000 L mol'-cmi

1。在显色前，用盐酸羟胺把 Fet还原为 Fe2t。

2Fe+2NH,OHHCI→2Fe2+Nz+4H++2H5O+2CI:

Fe'+ Phen = Fe+- Phen (橘红色)

用邻二氮菲测定时，有很多元素干扰测定，须预先进行掩蔽或分离，如钴、镍、

铜、铅与试剂形成有色配合物；钨、铂、镉、汞与试剂生成沉淀，还有些金属离子如

锡、铅、铋则在邻二氮菲铁配合物形成的 pH 范围内发生水解；因此当这些离子共存

时，应注意消除它们的干扰作用。