谁知道常见的金属晶体类型有哪几种?举例说明

有四大晶体类型：

1分子晶体,分子内部含共价键（单原子分子即稀有气体分子不含化学键）,具体熔点、沸点低、硬度小的特征

2原子晶体：由共价键构成的晶体,特点：硬度大、熔、沸点高,难溶如金刚石

3离子晶体：含离子键,特点：硬度较大、熔、沸点较高,如NaCl

4金属晶体：含金属键,特点：电、热良导体,良好的延展性

晶体类型是晶体的分类依据之一 分为：离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体

1离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,大多的盐（除ALCL3外,它是分子晶体）,强碱,（碱）金属氧化物

特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体,你看是铵根,有金字旁,所以把铵根看做是金属根（也许这样说

不是很准确,大概就是这个意思）

2原子晶体：高中阶段记住有单质硅,

碳化硅

,金刚石,石英最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道

一下就行了

3分子晶体：由共价键组成,非金属或不活泼（非）金属形成（HCL,ALCL3）主要包括 气态氢化物 ,含氧酸 ,非

金属氧化物有三种键：非极性共价键（同种原子）,极性共价键（不同种原子）,配位键（提供电子对,要知道NH4-）

4金属晶体 ：金属单质由金属阳离子与自由移动的电子组成

晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点

晶体以其内部原子、离子、分子在空间作三维周期性的 规则排列为其最基本的结构特征任一晶体总可找到一套

与三维周期性对应的基向量及与之相应的晶胞,因此可以将晶体结构看作是由内含相同的具平行六面体形状 的晶胞按前

、后、左、右、上、下方向彼此相邻并置而组成的一个集合晶体学中对晶体结构的表达可采取原子分立分布的方式,

亦可用具连续分布的电子密度函数的方式

晶体即是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。

金刚石是石墨的同素异形体，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。

详见

金刚石晶体结构分为等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系。

在金刚石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。

由于金刚石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。在工业上，金刚石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具，形状完整的还用于制造首饰等高档装饰品，其价格十分昂贵。

金刚石的化学性质

金刚石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体。金刚石是无色正八面体晶体，其成分为纯碳，由碳原子以四价键链接，为已知自然存在最硬物质。金刚石硬度非常大，熔点在华氏6900度，金刚石在纯氧中燃点为720~800℃，在空气中为850~1000℃，而且不导电。

晶体的特征是其中的原子排列具有空间周期性，也就是说，整个固体内的晶体原子都是按某种基本单元重复排列的。金刚石本身属于金刚石结构。C、Si、Ge都具有这种晶格结构特点是具有两个原子的面心晶格，主要是看图理解就行了，如图

不是，金刚石是原子晶体，凡靠共价键结合而成的晶体统称为原子晶体，共价键是化学键，凡靠化学键结合而成的物质都不是单原子分子。单原子分子(monatomic

molecule)就是只有一个原子构成的分子。

通常情况下只有稀有气体单质（目前只有氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn），不考虑没有得到聚集形态的118号元素Uuo）是单原子分子构成的

　　它是由分子构成的。例如稀有气体He就是一个基本结构，固态下形成分子晶体，之间是范德华作用力。而其他例如Si则不是分子晶体，它的形成结构是由共价键组成，因此它不存在分子，所以也不是什么单原子分子

　　在判断稀有气体是否是分子晶体时须阐明：稀有气体是由单原子分子构成的分子晶体！

但是，分子晶体不只是指稀有气体，大多数非金属单质，非金属之间的化合物以及大部分有机化合物，在固态时都是分子晶体