为什么Ca的次外层是8个电子，而不是9呢？为什么是2882 不是2891呢？

钙原子2882。你所说的是钙原子电子层排布吧的吧。

电子层排布是有规则的，每个电子层可能有的最多轨道数为n^2，每个轨道又只能容纳2个电子，因此，各电子层可能容纳的电子总数是2n^2，n表示第n层。

钙原子是原子序数为20的金属元素，第一层最多排满21^2，即2个电子；第二层最多排满22^2，即8个电子；第三层理因排23^2，即18个电子，但是核外电子层排布又有另一限制，也就是最外层最多只能容纳8个电子，次外层最多18电子，倒数第三层最多32电子。应为钙是有四层电子，第三层要饱和的话就是18电子，电子总和超过了钙的20，故钙第三层排8

当然也可从能量方面入手，根据能量最低原理，在4s亚层未满的情况下，电子应该优先填充能量较低的4s。所以钙只能是2882。

还是不会，可以从元素周期表分析，钙是第三周期，。第三周期，说明它有三层电子，第一层一定排2电子（除了H,即氢元素）第二层则排8个电子。2A主族，说明它最外层2电子，固有钙2882

希望能帮住到你

画的不是很好

有多余电子不过是内层电子，不参与形成共价键。

外层电子没有多余的全部形成共价键。

金刚石是正四方体立体结构无限延伸

这就是所谓的能级交错。由于屏蔽效应和钻穿效应，使不同轨道上的电子能级发生变化，从而引起能级上的交错。

其实电子排布不但有能量最低原理，还有泡里不相容原理，洪特规则等等，是一个相互影响相互协调的过程。

电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s23d0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s13d1。这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的。过渡元素离子化时，大体是先失去ns电子，但也有先失去(n-1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低。

1Cu的最后11个电子的电子排布式是：3d10 4s1，这样保证3d轨道为全满结构，能量低，比较稳定。

2Cr 的最后6个电子的电子排布式为：3d5 4s1 ，这样保证3d轨道为半满结构，4s轨道也是半满结构，能量低，比较稳定。

电子排布能量最低原理：

1能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持平衡会自动降低，自然变化进行的方向都是使能量降低，因此能量最低的状态比较稳定，这就叫能量最低原理。

2“系统的能量越低、越稳定”，这是自然界的普遍规律。原子核外电子的排布也遵循 这一规律，多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道，然后按 原子轨道近似能级图中的顺序依次向能量较高的能级上分布，称为能量最低原理。

3原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s<E2s<E3s；E2p<E3p<E4p。当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s<E3p<E3d。当n和l都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s<E3d，E5s<E4d。Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组，共有7个能级组。电子可按这种能级图从低至高顺序填入。下图为电子排布规律：

参考资料：

与核外电子排布规律有关。

在原子核附近出现的概率较大的电子，可更多地避免其余电子的屏蔽，受到核的较强的吸引而更靠近核，这种进入原子内部空间的作用叫做钻穿效应。钻穿作用与原子轨道的径向分布函数有关。l愈小的轨道径向分布函数的个数愈多，第一个峰钻得愈深，离核愈近。

2s比2p多一个离核较近的小峰，说明2s电子比2p电子钻穿能力强，从而受到屏蔽较小，能量较2p低。

在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。

按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2（n^2）个。

无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。

这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期。

扩展资料

稀有气体原子一般不易于其他物质发生化学反应，它们的原子最外层有8个（氦为2个）电子，这样的结构被认为是稳定结构。

金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构。此时该微粒带正电，形成阳离子。

非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到稳定结构。此时该微粒带负电，形成阴离子。        

电子并不会凭空产生或消失，比如钠原子容易失去1个电子，此时若刚好遇到愿意得到一个电子的氯原子，通过电子的得失，钠离子和氯离子相互作用，形成了新物质氯化钠（NaCl）。

它是食盐的主要成分。除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾（KCl）等很多物质都是由离子构成的，离子也是构成物质的一种基本粒子。

-能级交错

-核外电子排布

钻石的的晶体结构是碳。

钻石是指经过琢磨的金刚石，在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳 (C)元素构成，具有立方结构的天然白色晶体。

钻石具有宗教色彩的崇拜和畏惧，同时又把它视为勇敢、权力、地位和尊贵的象征。现在已成为百姓们都可拥有、佩戴的大众宝石。钻石的文化源远流长，也有人把它看成是爱情和忠贞的象征。

物理性能：是天然矿物中的最高硬度，其脆性也相当高，用力碰撞仍会碎裂。源于古希腊语Adamant，意思是坚硬不可侵犯的物质，是公认的宝石之王。也就是说，钻石其实是一种密度相当高的碳结晶体。

扩展资料

钻石是金刚石精加工而成的产品，钻石是世界上最坚硬的、成份最简单的宝石，它是由碳元素组成的、具立方结构的天然晶体。

其成份与常见的煤、铅笔芯及糖的成份基本相同，碳元素在较高的温度、压力下，结晶形成石墨（黑色），而在高温、极高气压及还原环境（通常来说就是一种缺氧的环境）中则结晶为珍贵的钻石（无色）。

自从钻石在印度被发现以来，就有人在河边、河滩上捡到钻石，这是由于位于河流上游某处含有钻石的原岩，被风化、破碎后，钻石随水流被带到下游地带，比重大的钻石被埋在沙砾中。

另一种含有钻石的原岩称钾镁煌斑岩（lamproite），它是一种过碱性镁质火山岩，主要由白榴石、火山玻璃形成，可含辉石、橄榄石等矿物，典型产地为澳大利亚西部阿盖尔（Argyle）。

参考资料：

--钻石 （宝石）