碳和钻石的区别是什么？

1、物理结构不同。

金刚石和碳相比，结构更为致密。金刚石的密度大约是碳的15倍左右。金刚石的密度约为35-353g/cm³，碳的密度约为209–223g/cm³。

2、物理性质不同。

钻石每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。

而碳是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0142nm。

在碳中层与层之间相距为0335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解，所以碳很软、有滑腻感。

3、稳定性不同。

金刚石的稳定性低于碳，可自发转变为碳，但常温常压下这一转变的速度很慢，可以忽略不计，因此钻石得以稳定存在。自然界形成的金刚石一般形成于地球内部高温高压的环境，后来被火山喷发等地质构造运动带到地表，因此许多金刚石发现在火山附近。

-金刚石

-碳

钻石的珍贵就是一场骗局，委婉一点儿说就是“一次世纪性的成功营销”，当人们都认同它的价值时，就算它原本一文不值，照样可以被炒成价值连城。

01、先说说25亿的黑钻石

第3届中国国际进口博览会的“神秘来客”，就是这颗价值25亿元的黑钻石，它的重量为88克拉，直径接近于1元硬币，通体有57个切面，属于全球五大黑钻之一。为了迎接它的到来，当地机场对它开放绿色通道，卸载、分拨、存储等环节都是实时进行监控，确保其安全、高效的到达会场。

在博览会闭幕之后，这颗黑钻石也会继续在当地进行延续展出，以便更多的人能够目睹它的风采。

02、钻石就是碳元素构成，可人工合成

钻石就是碳元素这事儿，在初中化学课本上都有，它其实大量存在于自然界之中，并且可以人工合成，科学家可以造出来大型的钻石，只是没必要。

同样作为首饰，我们可以对比一下黄金，它可以作为电子行业、航空行业、通讯行业的重要材料，而钻石没有什么实际用途，它的优点仅仅只是硬度高，可以用来切东西，此外，它不保值也不太容易保存。

不信的话，你自己去买一颗钻石，然后你立马去转手卖出，价格立马会暴跌无数倍，可能你花20万元买的钻石，回收价不到5万元，并且50分以下的钻石基本没人要，很多商家也仅仅回收自家品牌的钻石。

要是你用同样的钱去买黄金，它不仅不会大幅度贬值，甚至还会升值。因此，钻石就是在近200年里被炒作起来的石头。

03、一次世纪性的炒作营销

钻石之所以这么贵，大部分都是因为戴比尔斯公司，当大量的钻石矿被发现之后，该公司迅速买下矿场，严格控制钻石的开采量，进行人为干预，同样竭力向全世界推销钻石，尤其是在1948年的那句经典广告“Adiamond is forever（钻石恒久远）”诞生之后，人们逐渐把钻石跟爱情视为一体。

至今，许多年轻漂亮女孩，都想要在婚礼时得到一颗钻戒，那么他的老公就要花大价钱去买，钻石的价格也就居高不下。

其实，钻石并不珍稀，也不保值，并不建议各位入手购买。

碳有不同的存在的形式（同素异形体）：碳的同素异形体分别是无定形碳（如木炭）、钻石、石墨和富勒烯（如 C60）。换句话说，钻石是碳的一种。因此，由「碳变钻石」这说法是不成立的。 钻石可由其他碳的同素异形体转化而成。工业上制造钻石，是以高温高压（2000oC

100000 atm）来处理石墨，但制成的钻石颗粒细小，通常用于切割玻璃，以及作为首饰用的「碎石」（碎钻石）。

钻石就系由碳原子姐成嫁 碳经过千万年既高温和高压就会有嫁啦

从元素来说它们都是碳元素，但是钻石和碳之所以表现出很大的外观差异，是因为它们的内部碳原子排列的结构不同，也就是所谓的同素异形体。具体如下：

1、概念不同

碳：

碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。

碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内绝大多数分子都含有碳元素。

钻石：

钻石（宝石）一般指金刚石。金刚石俗称“金刚钻”。也就是我们常说的钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。

金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。也是贵重宝石。

2、外观不同

碳：

黑色颗粒状。

钻石：

钻石有各种颜色，从无色到黑色都有，以无色的为特佳。它们可以是透明的，也可以是半透明或不透明。许多钻石带些**，这主要是由于钻石中含有杂质。 钻石的折射率非常高，色散性能也很强，这就是钻石为什么会反射出五彩缤纷闪光的原因。

3、性质不同

碳：

物理性质（同位素）

现代已知的同位素共有十五种，有碳8至碳22，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达5730年，其他的为稳定同位素。 在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占9893%，碳13则有107%。

C的原子量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取1201。碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。

碳14由于具有较长的半衰期，衰变方式为β衰变，碳14原子转变为氮原子 且碳是有机物的元素之一，生物在生存的时候，由于需要呼吸，其体内的碳14含量大致不变。

生物死去后会停止呼吸，此时体内的碳14开始减少。人们可透过倾测一件古物的碳14含量，来估计它的大概年龄，这种方法称之为碳定年法。

钻石：

化学性质

金刚石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体，是指经过琢磨的金刚石。金刚石是无色正八面体晶体，其成分为纯碳，由碳原子以四价键链接。

为目前已知自然存在最硬物质。由于金刚石中的C-C键很强，所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石硬度非常大，熔点在华氏6900度，金刚石在纯氧中燃点为720~800℃，在空气中为850~1000℃，而且不导电。

-碳

-金刚石

金刚石和石墨的化学成分都是碳(C)，科学家们称之为“同质多像变体”，也有人称“同素异形体”。从这种称呼可以知道它们具有相同的“质”，但“形”或“性”却不同，且有天壤之别，金刚石是目前最硬的物质，而石墨却是最软的物质之一。大家都知道铅笔芯就是用石墨粉和粘土配比而制成的，石墨粉多则软，用“B“表示，粘土掺多了则硬，用“H”表示。矿物学家用摩氏硬度来表示相对硬度，金刚石为10，而石墨的摩氏硬度只有1。它们的硬度差别那么大，关键在于它们的内部结构有很大的差异。

石墨内部的碳原子呈层状排列，一个碳原子周围只有3个碳原子与其相连，碳与碳组成了六边形的环状，无限多的六边形组成了一层。层与层之间联系力非常弱，而层内三个碳原子联系很牢，因此受力后层间就很容易滑动，这就是石墨很软能写字的原因。

金刚石内部的碳原子呈“骨架”状三维空间排列，一个碳原子周围有4个碳原子相连，因此在三维空间形成了一个骨架状，这种结构在各个方向联系力均匀，联结力很强，因此使金刚石具有高硬度的特性。

石墨和金刚石的硬度差别如此之大，但人们还是希望能用人工合成方法来获取金刚石，因为自然界中石墨(碳)藏量是很丰富的。但是要使石墨中的碳变成金刚石那样排列的碳，不是那么容易的。十八世纪后期，人们就开始寻找合成的途径，直至本世纪中叶。1938年学者罗西尼通过热力学计算，奠定了合成金刚石的理论基础，算出要使石墨变成金刚石，至少要在15000个大气压、摄氏1500度的高温条件下才可以，到50-60年代建成了能达到上述条件的仪器装置。石墨在5-6万大气压（（5-6）×103MPa）及摄氏1000至2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石。

目前世界上已有十几个国家（包括我国）均合成出了金刚石。但这种金刚石因为颗粒很细，主要用途是做磨料，用于切削和地质、石油的钻井用的钻头。当前，世界金刚石的消费中，80%的人造金刚石主要是用于工业，它的产量也远远超过天然金刚石的产量。

最初合成的金刚石颗粒呈黑色，05mm大小，重约01克拉（用于宝石的金刚石一般最小不能小于01克拉）。现在我国研制的大颗粒金刚石达3mm以上，美国、日本等已制成61克拉多的金刚石。我们说金刚石已从石墨中“飞”出，宝石级的人造金刚石也会在不久的将来供应于市场。

参考资料：

http://wwwkepunetcn/gb/earth/mineral/interest/irt402html

人要坚持不懈。根据查询相关公开资料显示，一切都像钻石开始是碳后来是光出自文学家何塞马蒂，告诉人们要坚持不懈，不要因为眼前暂时的困窘而放弃，钻石一开始是黑漆漆的碳，经过坚持几万年地壳运动挤压后变成了闪闪发光的钻石。钻石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体。