黄体酮是什么药？对身体有害吗？

黄体酮是由卵巢黄体分泌的一种天然孕激素，在体内对雌激素激发过的子宫内膜有显著形态学影响，为维持妊娠所必需。黄体酮临床用于先兆性流产、习惯性流产等闭经或闭经原因的反应性诊断等。

黄体酮是什么对于许多正在妊娠的女性来说黄体酮并不陌生，但是还是有部分女性对什么是黄体酮不甚了解，那么临床上黄体酮是什么激素呢有什么作用呢在这里就来看看专家的介绍吧。

　　专家指出黄体酮又名孕酮，助孕素，为孕激素。黄体酮用来人工调整月经周期具有一定作用，但黄体酮不是万能的。黄体酮属于处方药，需在医生指导下使用，黄体酮具有副作用，要慎用黄体酮。黄体酮有口服和注射两种剂型。黄体酮是由卵巢黄体分泌的一种天然孕激素，在体内黄体酮对雌激素激发过的子宫内膜有显著形态等影响，黄体酮为维持妊娠所必需。黄体酮临床用于先兆性流产、习惯性流产等闭经或闭经原因的反应性诊断等。黄体酮还可阴道给药而代替口服。复方黄体酮注射液：为淡**澄明油状液体，每支1ml，含黄体酮20mg和苯甲酸雌二醇20mg。用途同黄体酮，但疗效较好。肌注每日1ml，连用2～4天。 三合激素注射液：为淡**澄明油状液体，每支1ml，含黄体酮125mg、丙酸睾酮25mg和苯甲酸雌二醇15mg。用途似复方黄体酮注射液，主要用于月经不调，唯撤药性出血量较少;也用于绝经期综合征及退奶等。肌住每日或隔日1次1ml，连用3～5次。

黄体酮的功效 黄体酮药理作用主要为：

　　1、在月经周期后期使子宫粘膜内腺体生长，子宫充血，内膜增厚，为受精卵植入作好准备。受精卵植入后则使之产生胎盘，并减少妊娠子宫的兴奋性，抑制其活动，使胎儿安全生长。

　　2、在与雌激素共同作用下，促使乳房充分发育，为产乳作准备。

　　3、使子宫颈口闭合，粘液减少变稠，使精子不易穿透；大剂量时通过对下丘脑的负反馈作用，抑制垂体促性腺激素的分泌，产生抑制排卵作用。

　　4、增高：先天性肾上腺皮质增生（21β－羟化酶缺乏，17β－羟化酶缺乏和11β－羟化酶缺乏等），卵巢肿瘤，葡萄胎。

黄体酮副作用 黄体酮的副作用

黄体酮是一种孕激素，它起着调节女性月经的作用，因为现在的很多女性都有着月经不调的想象，所以很多月经失调或者不规律的女性往往会自己使用孕酮来调理月经。但是这种行为是十分不理智的，因为如果盲目使用孕酮常常会出现意想不到的毒副作用，不但达不到治疗的效果，还会对身体造成伤害。

　　黄体酮的副作用主要有突破性出血、体重明显增加或减少、阴道出血、宫颈分泌物性状改变、乳房肿胀、恶心头晕、失眠、有的甚至会出现肝功能异常。所以在诊断不清的情况下，长期打黄体酮是错误的。孕激素虽然是人体能自我分泌的物质，如故偶使用不当非但无效，会干扰以后的进一步治疗。作为激素类的这种药物，对于人体是有一定副作用的，所以使用不当会出现体重增加、浮肿等。

　　黄体酮如果服用不当的话会出现恶心，头晕，头痛，倦怠感，发热，失眠，突破性出血，宫颈鳞柱交界改变，宫颈分泌物性状改变，黑斑病，黄褐斑，乳房肿胀，过敏伴或不伴搔痒，阴道点状出血，体重增加或减少，阻塞性黄疽，肝功能异常等情况。

　　专家提醒大家，黄体酮的副作用是非常需要注意的，作为一种孕激素，只有在孕酮缺乏的正常情况下使用才不会带来危险，但如果您的孕酮值非常标准，就不用继续服用了，要正确认识导致流产的因素，不是说只要补充孕酮就不会发生流产了。

黄体酮的服用方法是什么：

黄体酮是女性体内的卵巢中的黄体分泌的一种激素，如果要是分泌不足的话，可以采用人工合成的黄体酮来补充，专家建议在使用黄体酮的时候，一定要到医院进行仔细的检查，如果确实是缺少黄体酮的话才能服用，而且在服用的时候需要由医生进行指导。比较常用方法就是口服安宫黄体酮，在月经快来的前1-2天左右，每天服用2-3次既可以，每次服用2-3片，而且需要连续服用，通常在服用期间月经是不会来。一般女性在停止服用3天后才会来月经的，虽然说在短期服用一些孕激素不会给女性带来伤害，但是如果服用不当和长期服用的话也可能会有很大的副作用。

　　希望女性朋友能够清楚黄体酮怎么服用，不过最还是到正规的医院检查和治疗，千万不能乱用该药，因为用多用错的话，就可能出现一些不必要的伤害，所以，务必要到正规的医院检查和治疗，然后再服用该药。

黄体酮对怀孕的影响 黄体酮对怀孕有影响吗

黄体酮是大多女性所熟悉的一种激素，能起到调理月经的作用。但是黄体酮必定是一种药物，不能长期使用。那么黄体酮对怀孕有影响吗？据大多资料证明，黄体酮对怀孕没有什么影响，相反却是维持妊娠所需。

日常生活中，黄体酮与怀孕是有一定关系的，一般情况下，黄体酮增补疗法治疗不孕症的用药时间一般多主张在排卵后2--3天开始给药，即使是对习惯性早期流产，也应和治不孕症患者一样自排卵后2--3天即开始用药。

黄体酮是一种药物的名称，但是日常生活中，可能有很多的朋友用它来催经或是保胎。从医学的角度来说，黄体酮是由卵巢黄体分泌的一种天然孕激素，在体内对雌激素激发过的子宫内膜有显著形态学影响，具有催经和保胎作用。

黄体酮可通过肌注黄体酮，在停药3---7天后，如有阴道流血者，提示未孕，无阴道流血者，则可能为妊娠。同时，黄体酮在月经周期后期使子宫粘膜内腺体生长，子宫充血，内膜增厚，为受精卵植入作好准备。受精卵植入后则使之产生胎盘，并减少妊娠子宫的兴奋性，抑制其活动，使胎儿安全生长。当然，在此种药物的作用下，还可以促使乳房充分发育，为产乳作准备。

由此可见黄体酮对女性有很大的作用。黄体对怀孕虽没有影响，但是在用药时还是应谨遵医嘱，不可自行用药。

黄体酮治月经不调吗 黄体酮真的能治月经不调吗

黄体酮可以用来调节月经，黄体酮在与雌激素的共同作用下，吃黄体酮促使乳房充分发育，为产乳作准备。黄体酮在月经周期后期使子宫粘膜内腺体生长，使子宫充血，内膜增厚，为受精卵植入作好准备。黄体酮是维持月经的必需

一般吃黄体酮时是停药后的3-7天才能来月经，女性要耐心等候。如过了时间还没有来月经，就说明体内的雌激素水平太低还必须加用雌二醇。在排除怀孕的情况下 ,一般口服是停药3天来月经的,现在还没有来月经的，可以再过一周后可以改用注射黄体酮的方式，黄体酮一次连用3天停药后3天就能来月经如果再没有来就要查其他的病因了。

缺少黄体酮后会出现哪些症状

人体内，如果缺少黄体酮的话，那么是会诱发不少的疾病的，那么，缺少黄体酮的症状是怎样的呢

缺少黄体酮的相关诊断：说到黄体功能不全，大家可能不太清楚它是什么。医学上，黄体功能不全是指女性卵巢黄体分泌的雌孕激素不足。女性若黄体功能不全，可导致黄体期出血、孕卵着床障碍、女性不孕或流产的产生。

　　那么，黄体酮功能不全的原因是什么呢研究发现，导致女性黄体功能不全有以下几种原因：

　　1卵泡期FSH分泌不足，卵泡液中FSH和雌二醇低值。

　　2排卵期LH峰不充分。

　　3黄体期LH分泌不足或其脉冲式分泌不充分。

　　4子宫内膜细胞甾体激素受体异常，对黄体分泌的激素反应性低下，即使黄体功能正常，内膜发育不良。

黄体酮对身体有害吗

频繁的打黄体酮会影响正常的性腺轴功能，像月经不调有必要及时明确原因，月经不调是一些疾病的临床表现，不孕的患者中有很多都伴有月经不调的现像，您要及早到医院详细的检查清楚月经不调的主要原因。引起月经不调的原因有两大类：

1、神经内分泌功能失调引起：主要是下丘脑—垂体－卵巢轴的功能不稳定或是有缺陷，即月经病。

2、器质病变或药物等引起：包括生殖器官局部的炎症、肿瘤及发育异常、营养不良；颅内疾患；其他内分泌功能失调如甲状腺、肾上腺皮质功能异常、糖尿病、席汉氏病等；您可以及早到医院抽血检查一下内分泌和卵巢的功能。

黄体酮胶囊

黄体酮胶囊为非处方药，主治先兆流产和习惯性流产、经前期紧张综合症、无排卵型功血和无排卵型闭经、与雌激素联合使用治疗更年期综合症。

黄体酮胶囊功效说明

功效主治1、见黄体酮注射剂。2、口服大剂量也用于黄体酮不足所致疾患，如经前综合 征、排卵停止所致月经紊乱、良性乳腺病、绝经前和绝经期等。

　　化学成分 醋酸甲羟孕酮

　　性状药品为软胶囊，内容物为类白色粉末或淡**稠乳状物。

　　药理作用 黄体酮是卵巢、胎盘褐肾上腺分泌的一种类固醇激素，在充足雌激素存在时，黄体酮能使子宫内膜由增殖期改为分泌期，为孕卵着床提供有利条件，在受精卵着床后，胎盘形成，可减少子宫的兴奋性。本品可通过对下丘脑的负反馈，抑制垂体前叶促黄体生成激素的释放，抑制卵巢的排卵过程。抗癌作用可能与抗雌激素作用有关。

　　药物相互作用 药品与化疗药物合并使用，可增强其抗癌作用效果。与肾上腺皮质激素合用可促进血栓症

　　不良反应 可有头晕，头痛，恶心，抑郁，乳房胀痛等，突破性出血、阴道点状出血，体重增重或减少，宫颈分泌物性状改变，倦怠感，发热、失眠、黄褐斑、肝功能异常。

　　禁忌症 肝、肾功能不全者，脑梗塞、心肌梗塞、血栓性静脉炎等血栓病史患者，未确诊的性器官出血，尿路出血对药品过敏史禁用。乳腺肿瘤或生殖器肿瘤。

　　孕妇及哺乳妇女用药

　　本品在动物实验中未发现对胎儿不良影响，但孕妇只有在医生同意下才可使用本品。黄体酮微量会分泌到母乳，到目前为止还未发现对婴儿的不良影响。

1、气虚体质不宜食用。

白萝卜有下气的作用，气虚的人更需要补气血，如果大量食用白萝卜会让气虚症状加重。

2、腹泻患者不宜食用。

白萝卜具有行气、消滞、通便的功效,腹泻者食用不利于病情恢复。

3、脾胃虚寒者慎食。

白萝卜性凉,脾胃虚寒、慢性胃炎、胃溃疡等人不宜食用。

4、老慢支、哮喘患者不宜食用。

萝卜性偏凉，不适合那些以虚寒为主要表现的咳喘(痰白、质稀或如泡沫)。

5、消化道出血患者慎食。

萝卜里含丰富的膳食纤维，对于消化道出血患者食用后会刺激肠胃，增重病情，加大出血。

6、肾功能不全者慎食

萝卜中90%都是水分，有利尿的功能，肾功能不全患者因谨慎食用。

扩展资料：

白萝卜的食用禁忌：

1、萝卜不宜与补气中药同吃

萝卜有破气作用,进服人参、熟地、首乌、鹿茸等补药时不宜食萝卜,否则会影响药效。

2、胡萝卜不宜与白萝卜同吃

白萝卜中的维生素C含量极高,但胡萝卜中却含有一种叫的分解酵素,一旦红白萝卜配合,白萝卜中的维生素C就会丧失殆尽。不仅如此,在与含维生素C的蔬菜配合烹调时,红萝卜都充当了破坏者的角色。

3、萝卜不宜与水果同吃

人吃萝卜后会在体内产生一种抗甲状腺的物质——硫氰酸,如果此时摄入大量含的水果如橘子、梨、苹果、葡萄等,这些水果中的类黄酮物质在肠道被细菌分解,转化成羟苯甲酸及阿魏酸,它们可加强硫氰酸抑制甲状腺的作用,从而诱发或导致大。

4、萝卜不宜与木耳同吃

白萝卜与木耳同食对某些特殊敏感性体质的人,容易引起。为健康起见,最好是不要将这两种食物混合食用。

-白萝卜

人民网-原来白萝卜不能乱吃！这几类人不宜食用

人民网-健脾、化痰止咳 白萝卜是防上火的首选菜

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

白色沉淀------------Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2

淡**沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

氢氧化钾与硫酸反应：2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O

氢氧化钾与硝酸反应: KOH+HNO3=====KNO3+H2O

氢氧化铁与硝酸反应:Fe（OH）3+3HNO3=====Fe(NO3)3+3H2O

氢氧化钙与硫酸反应:Ca(OH)2+H2SO4======CaSO4+2H2O

氢氧化钙与硝酸反应:Ca(OH)2+2HNO3=====Ca(NO3)2+2H2O

氢氧化铜与硝酸反应:Cu(OH)2+2HNO3=====Cu(NO3)2+2H2O

氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O

氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

碳酸钠与硫酸反应：Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

碳酸钠与硝酸反应:Na2CO3+2HNO3=====2NaNO3+H2O+CO2↑

碳酸钾与盐酸反应:K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑

碳酸钾与硫酸反应:K2CO3+H2SO4====K2SO4+H2O+CO2↑

碳酸钾与硝酸反应：K2CO3+2HNO3=====2KNO3+H2O+CO2↑

碳酸镁与硫酸反应:MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑

碳酸镁与硝酸反应：MgCO3+2HNO3=====Mg(NO3)2+H2O+CO2↑

碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl=====BaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钡与硝酸反应：BaCO3+2NO3=====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钙与硝酸反应:CaCO3+2HNO3=====Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

碳酸银与盐酸反应：Ag2CO3+2HCl====2AgCl+H2O+CO2↑

高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO42H2O 熟石膏：2CaSO4•H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4•7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——** Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡**固体 Ag3PO4—**沉淀 S—**固体 AgBr—浅**沉淀

AgI—**沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点448度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na **、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（**）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅**固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（**）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

**（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 ＜31红色 31——44橙色 >44**

酚酞 ＜80无色 80——100浅红色 >100红色

石蕊 ＜51红色 51——80紫色 >80蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：184g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-389C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于56时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于001克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——43% 钢的含C量在：003%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积

冰绿茶热量比可乐还高

绿茶近年来一直被奉为健康饮品、减肥良方，大受人们的欢迎。但香港消费者委员会测试发现，市面上部分瓶装绿茶饮料所含的热量竟然比可乐更高！

香港消委会宣传及社区关系小组主席郭琳广表示，该会抽检了在香港出售的30款瓶装绿茶样本，以测试当中的总糖、蔗糖、防腐剂苯甲酸及山梨酸的含量，结果发现大部分瓶装绿茶都加了糖。

30个样本中，14个检出糖分，分量由04%—92%不等，与标签所列大致吻合，但其中统一瓶装冰绿茶(柠檬味绿茶饮料)的含糖量，经测试后发现竟达92%，热量高达184千卡，比一罐(355毫升)可乐还高。有营养师形容，这种饮料糖分含量超标“很严重”，饮用后不但不能减肥，还可能“越喝越肥”。对糖尿病患者来说，更是危害不小。

对此，郭琳广还提醒消费者，声称“无糖”、“低糖”及“少甜”的产品，糖含量不一定比没有类似说明的样本低，而消委会也建议香港当局制定有关标准，以便产品执行，让消费者可按需要辨识。

香港身心营养顾问注册营养师刘立仪表示，瓶装绿茶有500毫升，因此就算里面含有46克糖，也能冲淡甜味，使人在毫不知情的情况下，摄入过多糖分：“它里面的浓度不高，很多人入口感觉不太甜便以为糖分不高。”但这种绿茶热量约有184千卡，若饮用者在摄取人体足够的热量后，仍每日饮用一瓶，一年后可增重4—9公斤。“一瓶已占人体每日摄取热量的约1/10，而且一般人吃饭时会再喝其他饮料，这很容易增肥。”她提醒大家，摄取过量糖分会导致肥胖，并增加患上糖尿病的风险。因此口渴时还是应该多喝清水，或用茶包冲茶代替。

国家一级评茶师沈红则表示，如果想要获得茶中的营养成分，最好还是喝现沏的茶。瓶装茶饮料在加工过程中，茶多酚等营养素的含量会降低，且由于加入了糖分、甜味剂、色素等完全没有营养的物质，导致茶饮料变成了营养价值极低的“空热量”饮料。